反应热习题与中和热的测定

1、人教版选修四化学反应与能量变化之习题课与中和热测定Date11.(08上海)已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H=- 270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ 热量 B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出 的热量小于270kJ C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大 于2mol氟化氢气体的能量 D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分 子放出270kJCDate22、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2Q1的是 （ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2BDate3A.

2、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJB. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molC. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/molE. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol3、(07广东)已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()?乙 炔燃烧热的热化学方程式正确的是( )?B,C点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态、H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方 面入手.燃烧热和中和热确定的物质的量为 1 molCDate4 4白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下 列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、P O bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。 根据图

3、示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其 中正确的是（ ） A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1Date55. (08重庆)化学反应N23H2 2NH3的能量变化如右 图所示，该反应的热化学方程式是 A、N2(g)3H2(g) 2NH3(l) H 2(a-b-c)kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2(b-a)kJ/mol C、1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(l) H (b+c-a)kJ/mol D、1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(g)H (a+b)kJ/mol Date6实验二 中和热的测定Date7实验目的测定强酸、强碱反应的中和热 学习重点中和热的测定原理和方法。实验用品大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液Date8问题1.我们利用什么原

4、理来测定酸、碱反应的中和热呢？2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？不同;它们都是指化学反应放出的能量，但中和 热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出 的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶 液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测 出它们的反应热呢？请大家讨论回答。Date9Q =m c t Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 t：反应前后溶液温度的差值。 我们如何得到上述数据呢？ m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应 的酸、碱质量相加即可；c 需要查阅，t可用温 度计测出反应前后的温度相减得到。 问酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它们的 质量应怎样得到？ 量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。 Date10Q =（V酸酸V碱碱）c（t2t1） 本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为 50 mL， 它 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L 。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为， 所用酸、碱溶液的

5、密度均为1 g/cm3，且中和后所得溶 液的比热容为 4.18 J/（g)已知 V酸=V碱=50 mL。c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。酸=碱=1 g/cm3c=4.18 J/（g） 请把以上数据代入式,得出Q的表示式。其中热量的单 位用kJ。 得出结果。Q = 0.418（t2t1）kJ 思考：式表示的是不是该反应的反应热？ 是中和热吗？为什么？Date11式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的， 中和反应放热，故其H为“”。中和热是稀的酸、 碱中和生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水 只有0.025 mol，故式表示的也不是中和热。 问题该反应的中和热应怎样表示呢？H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/molDate12实验步骤： 1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放 入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在 大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）， 大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻 璃搅拌棒通过，如

6、下图所示。中和热的测定大、小烧杯放置时，为 何要使两杯口相平？填 碎纸条的作用是什么？ 对此装置，你有何更好 的建议？Date13答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从 而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温 隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔 热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结 果更准确。 2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶 液能否倒入小烧杯？为什么？ 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失， 故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若 倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误 差。Date143.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒 入小烧杯而不能缓缓倒入？. 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟 缓，将会使热量损失而

7、使误差增大。 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中 ，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不 要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液， 并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度， 记入下表。实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不 是11而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？Date15为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和 ，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若 使盐酸过量，亦可。 5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为 计算依据。 Date16议一议你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若 不是，分析产生误差的原因。可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进 行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成 误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致 使热量损失而引起误差。 Date17讨

8、论下列问题 1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？ 为什么？ 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本 实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电 离时要吸热，故将使测得结果偏小。 2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多 少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同 （若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二 者结果相同）。Date18练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过 程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （ 填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不 相等”），简述理由： 。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验 ，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的 热量损失偏小不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关）偏小）偏小 Date19 下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置 及石棉网已省略)的是 （ ） A实验室制乙烯 B验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应 C实验室中分馏石油 D若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为苯酚钠溶液 ， 验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱Date20

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