大学分析化学第五章 酸碱滴定法-1
113页1、第五章 酸碱滴定法(一)1第五章 酸碱滴定法本章内容第一节 酸碱质子理论第二节 水溶液中弱酸(碱)各型体分布第三节 酸碱溶液中氢离子浓度的计算第四节 酸碱缓冲溶液第五节 酸碱指示剂第六节 强酸(碱)和一元弱酸(碱)的滴定第七节 多元酸碱的滴定第八节 酸碱滴定的应用2第五章 酸碱滴定法本章基本要求u1. 根据质子理论,理解、掌握酸碱定义、共轭酸碱对、酸碱反应实质及溶剂的质子自递反应等基本概念。u2. 了解质子理论处理酸碱平衡的方法,掌握酸碱平衡体系中各型体的分布分数和浓度的计算。u3. 掌握酸碱平衡溶液酸碱度的计算。u4. 理解缓冲溶液的作用原理,缓冲容量和缓冲范围的概念,掌握缓冲溶液pH值计算和常用缓冲溶液的配制。3第五章 酸碱滴定法本章基本要求u5. 理解酸碱指示剂的指示原理,掌握选择指示剂的原则。u6. 掌握酸碱滴定过程中氢离子浓度的变化规律,理解化学计量点、滴定突跃、滴定终点的含义。 掌握酸碱滴定法准确滴定和分步滴定的判据及应 用。u7. 掌握酸碱滴定分析结果的有关计算。4第五章 酸碱滴定法重点:酸碱质子理论的基本概念;酸碱浓度和酸碱度的区别;质子平衡式的写法及根据质子平衡式计算
2、溶液酸碱度的方法;水溶液弱酸(碱)各型体的分布、计算酸碱缓冲溶液pH计算、缓冲容量、缓冲范围、选择与配制; 酸碱指示剂作用原理、变色范围的影响因素;强酸(碱)和一元弱酸(碱)的滴定、多元酸碱的滴定曲线、判据、滴定误差的计算;酸碱滴定法的应用。(混合碱的滴定)5第五章 酸碱滴定法第一节 酸碱质子理论一、基本概念 1.酸碱定义: 酸是能给出质子的物质; 碱是能接受质子的物质。n酸给出一个质子形成碱,或碱接受一个质子形成酸的反应 称为酸碱半反应。酸碱6第五章 酸碱滴定法半反应酸 质子 碱HAc H + + Ac-NH4+ H + + NH3Fe(H2O)63 + H + + Fe(H2O)5(OH)2 +酸碱可以是中性分子、阴离子或阳离子。7第五章 酸碱滴定法酸碱共轭关系共轭酸碱对共轭酸碱对之间只相差一个质子共轭酸碱对:同一物质在不同的共轭酸碱对中,可表现出不同的酸碱性。 HCO3-/ CO32-, H2CO3/ HCO3-, HA /A- ,彼此不可分,相互依存。共轭酸 共轭碱 + H+8第五章 酸碱滴定法1写出下列各酸的共轭轭碱:H2C2O4,H2PO4-,C6H5OH,Fe(H2O)6
3、3+, 共轭碱为HC2O4-;共轭碱为HPO42-;共轭碱为C6H5O-;共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+;2.写出下列各碱的共轭酸:H2O,C6H5O-,Cu(H2O)2(OH)2,(CH2)6N4,共轭酸为H+ 共轭酸为C6H5OH 共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+; 共轭酸为(CH2)4N4H+;nP148- 1, 29第五章 酸碱滴定法可接受质子也可给出质子的物质称为两性物质,如:HCO3、H2PO4、HSO4、Al(OH)63+等。质子理论的酸碱具有相对性,与溶剂和溶质的性质有关。10第五章 酸碱滴定法*3、酸碱反应的实质:是两对共轭酸碱对之间的质子转移反应,由两个酸碱半反应组成。 醋酸在水中的离解:半反应1HAc(酸1)Ac- (碱1) + H+半反应2H+ + H2O(碱2)H3O+(酸2)HAc(酸1) + H2O (碱2)H3O+(酸2) + Ac- (碱1)共轭酸碱对11第五章 酸碱滴定法碱在水溶液中在水中的离解过程:必须有溶剂水分子参加。在此,溶剂水起到酸的作用。半反应半反应1 1NHNH3 3(碱(碱1 1)+ H+ H+ +NHNH4 4+ +(酸(酸1
4、 1)半反应半反应2 2HH2 2OO(酸(酸2 2)OHOH- -(碱(碱2 2)+ H+ H+ +NHNH3 3(碱(碱1 1) + H+ H2 2O O (酸(酸2 2)OHOH- - (碱(碱2 2)+ NH+ NH4 4+ + (酸(酸1 1)共轭酸碱对12第五章 酸碱滴定法水的质子自递反应两个共轭酸碱对:H3O+/ H2O, H2O/OH-溶剂的质子自递反应发生在溶剂分子之间的质子转移作用 酸碱反应13第五章 酸碱滴定法盐酸与氨在水溶液中的中和反应HCl + NH3 NH4+ + Cl- 共轭酸碱对 NH4Cl的水解 (相当于NH4+弱酸的离解) NaAc的水解(相当于Ac弱碱的离解)NH4+ + H2O H3O+ + NH3共轭酸碱对Ac- + H2O OH- + HAc 共轭酸碱对14第五章 酸碱滴定法u酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果u酸碱半反应不可能单独发生u酸碱反应的实质是质子的转移 u质子的转移是通过溶剂合质子来实现的 弱酸弱碱的离解反应、中和反应,水的质子自递反应、盐的水解,实质上都是酸碱反应,都是在水溶液中的质子转移反应。15第五章 酸碱滴定法n1.酸
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