沪科版化学高一上2.1《以食盐为原料的化工产品》教案和随堂练习

1、教师姓名郑 孝 涛学生姓名年 级高 一上课时间2011/ /学 科化 学课题名称以 食 盐 为 原 料 的 化 工 产 品教学目标1、理解海水晒盐的原理和实际生产中应适当控制卤水密度的原因。 2、理解粗盐提纯中除去难溶性杂质和可溶性杂质的方法和原理，练习溶解、过滤、蒸 发、洗涤的操作。 3、知道氯碱工业的基本反应及原理和主要产品，认识电解在化学工业中的作用和重要 性，掌握氯化氢（盐酸）和氢氧化钠的性质。 4、根据实验室气体制备的常见装置及装置选择原则，学会实验室制氯化氢的方法和较 大型实验装置的装配和操作。 5、掌握电离方程式的书写。教学重难点1、粗盐提纯的原理和操作。 2、氯化氢（盐酸）和氢氧化钠的性质。 3、实验室制氯化氢气体。 4、电离方程式的书写。相关知识回顾相关知识回顾一、原子结构示意图和离子的电子式试一试试一试：书写 Na 和 Cl 的原子结构示意图，Na+和 Cl-的电子式。二、酸、碱和盐1、 酸：电离时生成的阳离子全部都是 H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。几种常见的酸： （1）盐酸是 HCl 的水溶液。纯净的浓盐酸是无色，盐酸具有挥

2、发性，浓盐酸在空气里会形成白雾， 这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 用途：盐酸是重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 中含有盐酸，可帮助消化。 （2）硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 35的碳酸氢钠溶液。（3）硝酸 （HNO3）：纯净的硝酸是一种无色的液体，有刺激性气味，与盐酸相似，在空气中能挥发出HNO3气体，与空气中的水蒸气结合成硝酸小液滴，形成白雾。，有腐蚀性。 硝酸氧化性很强，与金属 反应时，一般不生成氢气而生成水。 硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、染料、炸药。例例 1 1：当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是A.产生白烟B.产生白色烟雾 C.产生白雾D.产生氯化氢气体2、 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离

3、子，这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH”几个关键字，与酸反应形成盐和水。常见的碱有：氢氧化钠氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以 外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部 门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人 造棉和肥皂制造业。 氢氧化钙氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的 热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石 灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。随温度升 高溶解度下降。 例例 2：氢氧化钠固体长时间露置在空气中，表面已经潮湿，经充分干燥后，该固体的质量 A.增大B.减少 C.不变 D.无法确定4、pH例例 3：土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑， 在该 地区不适宜种植的作物是A.西瓜B.茶 C.油菜D.甘草5、盐想一想：想一想：食盐和盐是一回事吗？（

4、1）氯化钠 分布：海水、盐湖、盐井、盐矿。 制取步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发。 粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质，会吸水潮解。 作物茶油菜西瓜甘草最适宜的 pH 范围4.55.55.86.76.07.07.28.5金属离子(或铵根 离子)酸根离子Cl- SO42- NO3- CO32- MnO4- 盐Na+ K+ NH4+ Mg2+ Ca2+ Zn2+ Ba2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ 用途：日常生活中用于调味和腌渍蔬菜；医疗用的生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液；是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。 （2）碳酸钠 碳酸钠在工业上叫做纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。 当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含有结晶水的物质叫做结晶水合物。 常温时在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。 （3）硫酸铜 无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，从硫酸铜溶液中析出的晶体是蓝色的，俗称胆矾或蓝矾，含有结晶水，受热能失去结晶水，成为白色 CuSO4. 硫酸铜有毒，常用作杀菌剂，它与石

5、灰配置的波尔多液是一种天蓝色的粘性液体，杀菌效率高。拓展：物质的分类随堂练习：随堂练习： 1、氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是_，这种现象叫潮解。在 空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是(填化学式)_，用化学方程式 表示发生的变化：_。若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是： _。 2、在 NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3四种碱中， (1)属于微溶于水的是_；水溶液能使酚酞试液变红的是_； (2)不溶于水，但能溶于酸的是_； (3)与酸反应溶液呈蓝色的是_； (4)水溶液通入 CO2后有浑浊或沉淀出现的是_。 3、将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：金 属：Fe、Cu、Mg、Al单 质 稀有气体：He、Ne、Ar非金属 纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4化合物 酸 物质 碱 盐混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除 BaSO4)、Cl- (除 AgCl) 难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、

6、BaCO3、Ag2CO3可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸：HCl、H2S 含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO 难溶：CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P 气态非金属：H2、O2、Cl2、N2(1)不反应的是(填序号，下同)_； (2)冒气泡的是_； (3)有浅绿色溶液出现的是_; (4)红色消失的是_。三、氢气、氧气和二氧化碳的实验室制法新知识点精讲新知识点精讲1、海水晒盐1、原理：蒸发结晶例例 4 4：已知 30时硝酸钾的溶解度为 45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液 500g 中溶 有硝酸钾 137.4g。如果 蒸发掉 90g 水后，再冷却到 30，可析出多少克硝酸钾？随堂练习：随堂练习：有 60时 A 物质的溶液 100g，若温度不变，蒸发掉 10g 水时，有 4gA 的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉 10g 水 时，又有 6gA 的晶体析出，（1）求 60时 A 物质的溶解度是多少克。（2）原溶液的质量分数。2、控制卤水密度

7、的原因：对照教科书 24 页的表格说明，培养读图表的能力。例例 5 5：在海水浓缩的过程中，当海水密度达到 1.21g/L1.22g/L 时，析出的盐中，质量分数最大的是（ ） A、CaSO4 B、NaCl C、MgCl2 D、MgSO43、粗盐的提纯想一想：（1）过滤和蒸发操作的(1)过滤和蒸发操作的要点：过滤称量蒸发溶解（2）如何将食盐中含有的 Mg2+、Ca2+和 SO42-等杂质除去？（3）为什么食盐容易潮解随堂练习：随堂练习：1、粗盐提纯时不需用到的玻璃仪器是( ) A、量筒 B、玻璃棒 C、三角漏斗 D、表面皿 2、粗盐提纯时不需用到操作是 （ ） A、溶解B、过滤 C、蒸馏D、洗涤 3、已知粗盐中除 NaCl 外，还含有 MgSO4和 CaCl2。现用 BaCl2、Ca(OH)2、Na2CO3和稀盐酸来精制食盐。在实 验过程中，最终发生的变化是（ ） A、用 Ca(OH)2沉淀 MgSO4，生成 Mg(OH)2 B、用 BaCl2沉淀 MgSO4，生成 BaSO4 C、用 Na2CO3沉淀 CaCl2，生成 CaCO3 D、用盐酸除去 Na2CO3，生成 CO2气体2、氯

8、碱工业1、原理电解饱和食盐水 阴极 阳极补充概念：电解：使直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。阳极：与外接电源正极相连的电极。阴极：与外接电源负极相连的电极。想一想：想一想：（1）如果我们在反应开始前往饱和食盐水中滴入酚酞，那么我们可以看到那些实验现象，怎么检测产生的两2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2通 电种气体？（2）为什么阴极逸出的气泡比阳极逸出的气泡快？（3）电解一段时间后，为什么会在阴极附近出现浑浊？随堂练习：随堂练习：1、电解饱和食盐水时，产生氯气的电极名称为（ ）A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极 2、用饱和食盐水可以得到重要的化工产品。其中，在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体 的是（ ）A.点燃 B.加热 C.湿润的淀粉碘化钾试纸 D.干燥的淀粉碘化钾试纸3、氯碱工业是以 为基本原料的基础化学工业。其中最重要反映的化学方程式是 ，把该反应的产物进一步加工成各种含氯的制品，如 、 、 、 等。以海水中 NaCl 为原料的相关化工产品：2、电离方程式的书写：注意两点：电荷守恒和离子团不拆开表达。例例 6：写出 HCl、H2SO4、NaOH、NaCl 的电离方程式。拓展：电解质的概念随堂练习：随堂练习：7、下列电离方程式错误的是（ ）A、NaCl Na+Cl- B、H2SO4 2H+SO42-C、Ca(OH)2 Ca2+2OH- D、Al2(SO4)3 Al3+SO42-三、盐酸三、盐酸1、物理性质：氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气的密度，极易溶于水，可形成盐酸。2、喷泉实验：原理：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差，则打开活塞 后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。 要点：气体要充满烧瓶；盛气体的烧瓶必须干燥；烧瓶不能漏气；所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。能形成喷泉的组合：(1)NH

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