物质结构与性质专题训练
8页1、试卷第 1 页,总 6 页化学选修三物质结构与性质专题训练1化学一选修 3:物质结构与性质太阳能电池板材料除单品硅外,还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。(1)基态硅原子的价电子轨道表达式_。(2)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取_杂化方式,硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_。(3)硒和硫同为 VIA 族元素,与其相邻的元素有砷和溴,则三种元素的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示) 。(4)气态 SeO3分子的立体构型为_,与 SeO3互为等电子体的一种阴离子为_(填化学式)。(5)CuCl 的盐酸溶液吸收 CO 形成氯化羰基亚铜CuCl(CO) 2 H2O,通常形成二聚体,结构示意图如下。则该化合物中与 Cu+形成配位键的原子是_。(6)种铜金合金晶体具有面心立方最密堆枳结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为_,若该晶体的晶胞棱长为 a nm,则该合金密度为_(列出计算式,不要求计算结果,阿伏加徳罗常数的值为 NA)2物质结构与性质氧元素和卤族
2、元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。(1)溴的价电子排布式为 ;PCl 3的空间构型为 。(2)已知 CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列 式发生:ACsICl 2=CsCl+ICl BCsICl 2=CsI+Cl2(3)根据下表第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_氟 氯 溴 碘第一电离能(kJmol 1 ) 1681 1251 1140 1008(4)下列分子既不存在 sp 键,也不存在 pp 键的是A HCl BHF C SO 2 D SCl 2(5)已知 COCl2为平面形,则 COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ,写出 CO 的等电子体的微粒 (写出 1 个) 。(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:由此可判断该钙的氧化物的化学 式为 。已知该氧化物的密度是 gcm 3 ,则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为 NA) 。试卷第 2 页,总 6 页3 【化学选修 3:物质结构与性质】在研究金矿床物质组
3、分的过程中,通过分析发现了 Cu-Ni-Zn-Sn-Fe 多金属互化物。(1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于 (填“晶体”或“非晶体”),可通过 方法鉴别。(2)基态 Ni2+的核外电子排布式 ;配合物 Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态 Ni(CO)4属于 晶体;Ni 2+和 Fe2+的半径分别为69 pm 和 78 pm,则熔点 NiO FeO(填“”)。(3)铜能与类卤素(SCN) 2反应生成 Cu(SCN)2,1mol(SCN) 2分子中含有 键的数目为 ;类卤素(SCN) 2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的沸点,其原因是 ;写出一种与 SCN互为等电子体的分子 (用化学式表示)。(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为 。(5)立方 NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示,其晶胞边长为 apm,列式表示 NiO 晶体的密度为 g/cm3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为 NA)。人工制备的NiO 晶体中常存在缺陷(如图):一个 Ni2+空缺,另有两个
4、 Ni2+被两个 Ni3+所取代,其结果晶体仍呈电中性,但化合物中 Ni 和 O 的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O,该晶体中 Ni3+与 Ni2+的离子个数之比为 。4 【选修 3:物质的结构与性质】.氟元素是电负性最大的非金属元素,且氟原子的半径小,因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态,如 MnF7 、VF 5 、CaF 2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物,如 OF2 等。请回答下列问题:试卷第 3 页,总 6 页(1)V 原子的核外电子排布式为 。如图表示一个不完整的 CaF2 晶胞,则图中实心球表示 (填“F -或 Ca2+ )。 设晶胞边长为 a,则最近的 F-和 Ca2+之间的距离为 (用含 a 的代数式表示)。(2)OF 2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 ,OF 2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是 。.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等,铜能形成+1 和+2 的化合物。回答下列问题:(3)写出基态 Cu+ 的核外电子排布式 。C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。(4)如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图,该氧
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