【部编】浙江省温州市“十五校联合体”2021-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

1、 浙江省温州市“十五校联合体”2021-2021学年高二上学期化学期中考试试卷一、选择题1. (2018高二上温州期中)下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（ ）A . 化石能源B . 太阳能C . 氢能D . 地热能2. (2018高二上温州期中)下列反应中，属于吸热反应的是（）A . 乙醇燃烧B . 碳酸钙受热分解C . 氧化钙溶于水D . 盐酸和氢氧化钠反应3. (2018高二上温州期中)下列物质中，属于强电解质的是（ ）A . H2OB . NaOHC . NH3H2OD . CH3COOH4. (2018高二上温州期中)下列物质的电离方程式正确的是（ ）A . HClO=H+Cl-B . H2CO3 2H+CO32- C . NaHCO3=Na+H+CO32-D . KOH=K+OH-5. (2018高二上温州期中)仪器名称为“酸式滴定管”的是（ ）A . B . C . D . 6. (2018高二上温州期中)在体积可变的容器中发生反应N2+3H2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A . 分子运动速率加快，使反应物分子

2、间的碰撞机会增多B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D . 分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞7. (2018高二上温州期中)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）A . NaHCO3B . FeSO4C . Ca(ClO)2D . NaHSO48. (2018高二上温州期中)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ） 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1= +571.6kJmol1 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2= +131.3kJmol1 甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3= +206.1kJmol1 A . 反应中电能转化为化学能B . 反应为放热反应C . 反应使用催化剂，H3减小D . 反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的H= +74.8kJmol19. (2018高二上温州期中)关于下列装置的说法，正确的是（ ）A .

3、装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B . 装置将电能转变为化学能C . 若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D . 若装置用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变10. (2017高一下沭阳期中)据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程反应过程如图：下列说法中正确的是（ ）A . 状态状态是放热过程B . 该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2C . 状态状态表示CO和O2反应，生成了CO2D . 状态状态表示催化剂对反应没有起作用11. (2018高二上温州期中)用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液，在电解过程中溶液pH依次为升高、降低、不变的组是（ ）A . AgNO3 ， CuCl2 ， Cu(NO3)2B . CaCl2 ， KOH，NaNO3C . KBr，CuSO4 ， Na2SO4D . H2SO4 ， HCl，K2SO412. (2018高二上温州期中)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度

4、，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大13. (2018高二上温州期中)在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g) 2Y(g)+Z(g)+W(s)，H=-QkJmol-1 ， 反应已达到平衡的标志是 （ ） A . 混合气体的压强不再变化B . 混合气体的密度不再改变C . 反应混合物中各组分的浓度相等D . 两种物质X、Y的反应速率之比为3214. (2018高二上温州期中)下列溶液一定呈中性的是（ ）A . c(H+)=c(OH-)=10-6 molL-1的溶液B . pH=7的溶液C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15. (2018高二上温州期中)已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ， 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A . 加少量烧碱溶液B . 升高温度C . 加少量冰醋酸D . 减小压强（不考虑挥发）16. (2018高二上温州期中)常温下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中 =110-8 ， 下列叙述正确

5、的是（ ） A . 溶液中水电离出的c(H+)=10-10molL-1B . 溶液中c(H+)+c(A-)=0.1molL-1C . 上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大D . 常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一17. (2018高二上温州期中)下列说法中，正确的是（ ）A . 凡是放热反应都是自发反应B . 凡是熵增大的反应都是自发反应C . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D . 过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生18. (2018高二上温州期中)某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是（ ）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等19. (2018高二上温州期中)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（

6、）A . pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)B . 中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小C . 同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大D . 与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快20. (2018高二上温州期中)N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H=2(a-b-c) kJmol-1 B . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=2(b-a) kJmol-1 C . 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) H=(b+c-a) kJmol-1 D . 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) H=(a+b) kJmol-1 21. (2018高二上温州期中)锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A . 电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动B . Zn电极发生了氧化还原反应C . 电子经过溶液移向石墨电极D . 锌电极的电极反应式：Zn + 2OH-2e- = ZnO + H2O22.

7、 (2018高二上温州期中)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是（ ）A . a=6.00B . 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C . 318.2b328.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同23. (2018高二上温州期中)已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-H2O+IO-慢； H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 反应速率与I-浓度有关B . IO-也是该反应的催化剂C . 反应活化能等于98kJmol-1D . v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)24. (2018高二上温州期中)室温下向20mL0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c(HA)c(A-)B . b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mLC . c点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)D . 水的电离程度：cba二、b

8、非选择题/b25. (2018高二上温州期中)合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g) H ， 测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：（1）p1、p2、p3的大小关系是_，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_。（2）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：反应1：CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g) H1= a kJ/mol反应2：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H2= b kJ/mol 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_。 已知298 K时相关化学键键能数据为：化学键HHOHCHE/（kJmol-1）4364654131076则根据键能计算，H1=_。反应1自发的条件是_。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）（3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3 ， 向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2 ， 一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K值=_（用分数表示），若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为_，若平衡后再充入4 mol的N2 ， 则c(CO2)和原平衡比较是_。（填“增大”、“减小”、“不变”） 26. (2018高二上温州期中)近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。请回答：已知该反应在2400时，平衡常数K=6.410-3。该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1molL-1、4.010-2 molL-1和5.010-3 molL-1 ， 此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。 （

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