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《尖子生学案》九年级化学上&amp#183;新课标(人)课题2 原子的结构.ppt

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常见问题

1、尖子生学案九年级化学上新课标（人）,课题2原子的结构,1.构成原子的各粒子之间的关系 (1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关). (2)质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都比电子质量大得多,原子的质量主要集中在原子核上. (3)体积关系:原子核仅占整个原子体积的几千亿分之一.,对原子构成的正确理解,2.常见误区 (1)原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子中,质子数为11,中子数为12. (2)并不是所有的原子中都有中子,如普通氢原子中没有中子. (3)在原子中,虽然存在带电的粒子,但原子在整体上不显电性.,解析原子中含有质子、中子、电子等微粒,A不正确;质子、中子在原子核内,电子在原子核外,B不正确;质子的质量比电子的质量大得多,C不正确;整个原子的质量主要集中在原子核上,D正确.,A.原子是实心球体 B.质子、中子、电子均匀分布在原子核中 C.质子与电子质量相等 D.整个原子的质量主要集中在原子核上,原子的构成示意图如图,下列叙述正确的是(),例1,D,1.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和

2、,如C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子.下列关于I和I的说法中错误的是() A.各一个原子相比较,中子数相同 B.都是碘原子 C.各一个原子相比较,核外电子数相同 D.各一个原子相比较,质子数相同,提示:根据中子数=质量数-质子数,确定各一个原子相比较,核电荷数与质子数相同,中子数不相同.,A,原子形成离子过程中的“变”与“不变”:,原子,原子,核外电子数减少,电子层数少了一层,由不带电变为带正电,化学性质也发生了改变,核外电子数增加,由不带电变为带负电,化学性质也发生了改变,原子核内的质子数、中子数和相对原子质量不变,原子核内的质子数、中子数、电子层数、相对原子质量不变,(2015荆州中考)某粒子的结构示意图为 (其中n0),请回答下列问题. (1)n的最大值为. (2)若该粒子带两个单位的负电荷,则其对应的化学符号为;由+6价的该元素形成的常见酸的化学式为 (此问不作要求). (3)若m-n=10,则该粒子对应的常见金属元素有 .(写元素符号),解析(1)原子的最外层电子数最多是8个,故n的最大值是8;(2)该粒子带两个单位的负电荷,则是得2个电子形成的,故原子核内的质子数是1

3、6,表示的是硫离子;(3)若m-n=10,则表示的是原子,常见的金属元素有Na、Mg、Al.,例2,S2-,8,Na、Mg、Al,H2SO4,(2015扬州中考)下列物质由原子直接构成的是() A.NaCl B.H2O C.CO2 D.Fe,解析氯化钠是由氯离子和钠离子构成的;水是由水分子构成的;二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;铁是由铁原子构成的.,例3,D,3.(2015苏州中考)下列物质由离子构成的是() A.铜 B.二氧化碳 C.金刚石D.氯化钠,提示:铜和金刚石都是由原子构成的;二氧化碳是由分子构成的;氯化钠是由离子构成的.,D,实际应用题(1)已知一个碳12原子的质量为m kg,另一个A原子的质量为n kg,且其中有a个质子,则A原子中的中子数是. (2)已知一个碳12原子的质量为5.4m kg,R原子的相对原子质量是n/3,则一个R原子的质量是 . (3)现以一种氧原子质量的1/16为标准,其他原子的质量跟它相比所得的比值作为这种原子的相对原子质量.一个氧原子的质量为2.65710-26 kg,一个铁原子的质量是9.28810-26 kg,则铁原子的相对原子质量为.,例1,

4、-a,56,9n/60 kg,(2)设R原子的质量为x,根据相对原子质量的定义得,=,( 3)根据相对原子质量的定义,氧原子质量的1/16为=1.6610-27 kg,铁原子的相对原子质量为=56.,【解题归纳】相对原子质量和原子的实际质量通过碳12原子质量的l/12联系起来,相对原子质量的大小能反映原子实际质量的大小,即相对原子质量越大,原子的实际质量就越大.等质量的不同物质中,相对原子质量越大的物质中所含原子个数越少.,创新情景题如图是物质与其构成粒子之间的关系图:,回答下列问题: (1)金属铁是由(填“原子”“分子”或“离子”,下同)构成的,氯化钠是由构成的.,例2,(2)原子得到或失去电子后形成离子.某粒子的结构示意图为,当a=时,该粒子是原子. 当a=8时,该粒子是(填“原子”“阳离子”或“阴离子”).,阴离子,原子,离子,10,解析(1)金属是由原子构成的,氯化钠是由Na+和Cl-构成的.(2)在原子中,质子数等于核外电子数,a=2+8=10;当a=8时,质子数比电子数少2个,该粒子带负电,属于阴离子.,实验探究题人类对原子结构的认识永无止境. (1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”,汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”,如今这些观点均(填“正确”或“错误”). (2)1911年,科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子(粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时发现: 大多数粒子不改变方向就可以顺利穿过,原因是；有极少数粒子被反弹回来,原因是 ; 有少部分粒子发生偏转,原因是 .,原子内部存在带正电的粒子,该粒子所占体积很小,错误,原子内部有较大的空间,原子内部存在着体积小但质量大的粒子(原子核),例3,解析原子是由原子中带正电的原子核和原子核外带负电的电子构成的,原子核所占的体积很小,大多数带正电的粒子不改变方向就可以顺利穿过,说明原子内部有着较大的空间,有极少数粒子被反弹回来是由于碰到了体积小但质量大的原子核,有少部分粒子发生偏转,是由于受到带正电的原子核的斥力,并且原子核所占的体积很小.,

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