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人教版第四章第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用(共34张PPT)

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一-一不一-一班-一-一素在周期匕一史1中的位镣逊过位网设用途取规律预测性质l-团自学新教材阅读教材,回答下列问题:1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律医IA_IIA_百&NAVAVWA歼&A0周期,目悲萱属性逄渐增强才LB_,非金属元素区|金2履怡s2RRR|育振通阮河性春4|面Gel如递体5|维|金属元素区“印1e淀五6|强(H除外)“B5iAt|缙素7广一|意金属性逐渐增强(D金属与非金属分界线处的元素有E、Al,SiGe、As、Sb、Te、Po、At,(2)在金属与非金属分界线附近的元素既有_金属性,又有非金属性。(3)分界线左下方是_金属元素,右上方是韭金属元素,最后一个纵列是稀有气体元素。2-.元素化合价与元素在元素周期表中的位置关系主族元素入一最高化合价=主族序数=最外层电子数/氧、氖除外一_一非金属元素7一最高正化合价+|最低货化合价|=81(D周期序数一电子层数。(2)最低负价一_主族序数一8。落实新知能1.周期表中分界线附近元素的性质既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性。2-主族元素金属性和非金属性的递变(D同一主族,从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。(2)同一周期,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。演练新学考1.(2018-北京学考)某元素原子的结构示意图为(3D此得到的结论正确的是(A.元素符号是KB.原子半径小于MgC.在化学反应中易得电子D在周期表中的位置是第四周期第TA族解析:核电荷数是20,元素符号是Ca;原子半径大于同主族的Mg:在化学反应中易失去最外层2个电子;在周期表中的位置是第四周期第TIA族。答案:D2-.已知原子序数依次增大的X、Y、Z、W、T五种元素位于同一周期,正确的是()A若W的最高价氰化物对应的水化物是强酸,则T一定是活泼非金属B若X的最高价氰化物对应的水化物是强碱,则Z一定是活泼金属C-若Z是非金属元素,则W一定也是非金属元素D若Y是金属元素,则Z一定也是金属元素解析:A项,如夙是Cl,工是Ar;B项,若X的最高价氧化物对应的水化物是强碱,则X的金属性强,而Z的金属性比X弱,所以不能确定Z一定是活泼金属;D项,如Y是Al,Z是Si。答案:C

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