2021届高三第二次月水平检测化学附答案

1、常德市一中2021届高三第二次月水平检测化学试题（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是A漂白精不可用作游泳池和环境消毒剂B腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理C泡沫灭火器能用于电器起火灭火D95 %的医用酒精消毒液效果比75 %的好2中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含了许多化学知识。下列说法错误的是A商代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B宋代莲塘乳鸽图缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D东晋洛阳赋图中的彩色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜3一定条件下物质X、Y、Z之间存在如下转化关系，则X不可能为 ANaBCCSiDNH34下列各组物质的分类正确的是A混合物：花生油、铝热剂、水玻璃、水银B电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱C酸性氧化物：CO2、CO、SO2、SiO2D强电

2、解质：HCl、BaSO4、Fe(SCN)35下列叙述错误的是A侯氏制碱法的工艺利用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，溶液只变蓝D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol月球表面的氦3(3He)含有质子为3NAB1 L pH1的H3PO4溶液中，含有0.1 NA 个HC标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NAD8.0 g Cu2S和CuO的混合物中原子数为0.1NA7室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH2的溶液：Na、Fe2+、I-、NO3-Bc(NaAlO2)0.1 mol/L的溶液：K、OH、Cl-、SO42-C常温下pH7的溶液中：K、NO3-、Al3、Cl-D由水电离出的c(H+)1.010-12 molL1的溶液：Na、ClO-、HCO3-、K8下列叙述正确的是AFe与S混合加热生成Fe2S3BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3CH2O2漂白原理与HClO相同DMg在空气中燃烧只得到MgO9下列有关离子方程式

3、或离子共存说法正确的是AFeCl3溶液中滴加氨水：Fe3+3OH-=Fe(OH)3B淀粉KI溶液中加入少量溴水，溶液变蓝色：Br2+2I=2Br+I2C向NaClO溶液中滴加几滴稀FeSO4溶液：2Fe2+2H+ClO-= Cl=2Fe3H2OD加入Al能放出H2的溶液中可能存在：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+10用如图装置进行实验，将A中浓盐酸逐滴加入到固体B(KMnO4)中，下列叙述正确的是A装置D可起到防倒吸作用B若C中盛紫色石蕊溶液，溶液变红C若C中盛饱和NaCl溶液，无明显现象D若C中盛少量淀粉碘化钾溶液，溶液一定变蓝11图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。下列说法错误的是A电解熔融MgCl2制MgB该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4ClC利用MgCl26NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应D分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同12向以下六种饱和溶液中分别通入足量CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是Ca(NO3)2；NH3和NaCl；Ba(OH)2；Na2SiO3；NaA1

4、O2；Na2CO3。A BC D13下列除去杂质或物质检验的操作错误的是ACuCl2溶液中混有FeCl3：加入适量CuO后过滤B除去石英中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤、干燥CCl2混有少量HCl：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶D向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-14下列物质的转化在给定条件下能实现的是AMgCl2(aq) Mg(OH)2 MgOBS SO3 H2SO4CSiO2 SiCl4 SiDNH3 NO HNO315新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如右图所示。下列有关说法错误的是AFe(OH)3胶体显电中性BFe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子，带正电C向Fe(OH)3胶体中加入过量盐酸，产生红褐色沉淀DFe(OH)3胶团结构可表示为：Fe(OH)3mnFeO+(nx)ClxxCl-二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。16已知反应5Fe(CN)6n+61MnO4-+188H+=5Fe3+30NO3-30CO2+61Mn2+

5、94H2O，下列有关说法错误的是An4B被氧化的元素有Fe、NC反应过程中，生成67.2 L CO2时，转移30.5 mol eD废水中的CN可用酸性KMnO4溶液氧化除去17将NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺如下：已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2。下列说法不正确的是A流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤B吸收器温度越高，反应速率及反应物利用率越高 C吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2OD发生器中反应结束后，向其中通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收18资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570 时生成FeO，高于570 时生成Fe3O4。甲同学用如图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用如图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物的实验。下列说法错误的是A装置图2实验时应该先点燃C处酒精灯B装置图1中湿棉花提供水蒸气，肥皂液用于反应产生

6、的气体的收集和后续检验C装肥皂液的仪器的名称为蒸发皿，该仪器应用于氯化钠溶液蒸发结晶中时不可加热至溶液蒸干D将装置图2反应后得到的黑色粉末(假定为均匀的)取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现血红色，则装置A的产物为FeO19某溶液中可能含有H、Mg2、Al3、NH4+、Cl、ClO-的几种离子（不考虑水的电离与离子的水解）。当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A原溶液中一定含有的阳离子是H、Al3、NH4+ B反应最后形成的溶液中的溶质AlCl3C原溶液中H与NH4+的物质的量之比为2：3 D原溶液中含有的阴离子是Cl-、ClO-20实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5，CrO42-为黄色。下列说法错误的是A05 s过程中，Cr2O72-发生了氧化还原反应B3080 s过程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的H2O2所致C30 s时，溶液呈绿色是因为生成了CrO2-D80 s时

7、，在NaOH条件下，溶液中含铬微粒主要为CrO42-三、非选择题：本题包括4小题，共55分21（16分）金属材料在生活生产中应用极其广泛，回答下列问题。(1)请写出Na2O2的电子式 ， （填“是”或“不是”）碱性氧化物。(2)工业上，粗盐需精制，为除去Ca2+需要加入的试剂为 。食盐中含有KIO3，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检测，若变蓝，则说明含有KIO3，写出相应反应的离子方程式 。等物质的量Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)消毒效率最高的是_。“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓HCl)不能混用，原因是 。(3)已知硼酸是一元弱酸，存在电离方程式H3BO3H2OB(OH)4-H，其与过量NaOH反应得到的盐的化学式为 。(4)含重金属离子Cu2+的废水中，可加入Na2S溶液除去，写出Cu2+发生反应的离子方程式 。某温度条件下，CuSO4xH2O失掉0.5个结晶水，失重3.87%，则x= 。22（12分）连二亚硫酸钠，也称为保险粉，是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末，熔点300(分解)，溶于氢氧化钠溶液，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定存在。

8、以Zn粉与SO2溶液反应制备“保险粉”的工艺如下：回答下列问题：(1)“反应”和“转化”可利用下图所示装置完成(夹持装置已略)。可用Cu与浓硫酸反应制SO2，写出相应化学方程式 。控制反应温度为3545 的加热方式为 ，“反应”过程中可能会产生一种易燃气体，该气体为 （填化学式）。试剂M为 （填化学式），滤渣的主要成分为 。(2)选用洗涤Na2S2O42H2O。采取真空“脱水干燥”的原因是 。(3)称取2.0 g Na2S2O4样品溶于冷水配成200 mL溶液，取出25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0.10 mol/L碱性K3Fe(CN)6标准溶液滴定，原理为：2Fe(CN)63S2O42-4OH= 2Fe(CN)642SO32-2H2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00 mL，则样品中Na2S2O4的质量分数为_(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。23（14分）实验室用下图所示装置制备FeSO4，该物质应用广泛。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)实验装置图中仪器a的名称为 。反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置，用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu，该反应的化学方程式为 。(2)药品用量将2 g Fe粉、10 mL 3 molL1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取铁粉过量的原料配比的主要原因是 。(3)制备FeSO4溶液保持温度7080，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，除去残留固体，滤液经 、 ，过滤、洗涤、干燥，得到FeSO47H2O已知：FeSO47H2O的溶解度随着温度升高增加程度大。(4)用途制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O将FeSO47H2O溶于稀硫酸，向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，7080条件下溶解后，趁热倒入50

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