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1、第五章物质结构元素周期律第一节原子结构 http:/ 物质结构元素周期律5-1 原子结构教材分析：本节以基本概念为主，原子结构知识是研究元素周期律的基础，它又是学习分子结构的基础。本章是整个高一化学的重点，那么，它就是这个重点中的最基础部分，必须在教学中加强基本概念的教学，加强应用，突出教学难点。本节教材共分三个部分：原子核、原子核外电子运动的特征、原子核外电子排布，其中在讲述原子核部分时，明确质量数的概念及其外延，还要介绍AZX的含义。教学目的与要求：1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和 AZX的含义，掌握构成原子的粒子间的关系.2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识.3.了解核外电子排布的初步知识,能画出118号元素的原子结构示意图.教学重点：原子核外电子的排布规律.教学难点：原子核外电子运动的特征,原子核外电子的排布规律.教学方法：比较发现法、讲述法教学用具：课本、小黑板课型：新课课时：2教学内容：第一课时新课的准备：课前复习，着重复习：原子的构成；原子的特点；原子核的构成；质子、中子、电子的质量；质子、中子、电子的电性。讲述：化学变化中的最小微粒是原子

2、（1000万个原子横排可穿过针眼，原子半径数量级为0.1nm），化学变化的实质是原子的重新组合。而通过物理手段可以将原子再分。今天更加深入地研究原子的结构（引入课题）第一节原子结构新课进行：1、原子核比较：原子的构成：质子(p) 中子(n) 电子(e-) 质量：1.6710-27Kg 1.67510-27Kg 9.110-31Kg 相对质量： 1.007 1.008质子的1/1836 电性: 单位正电荷中性单位负电荷发现：中子比质子略重；中子数、质子数值约等于中子质子的相对质量；原子量=原子相对质量=质子相对质量+中子相对质量+电子相对质量；质子相对质量质子数、中子相对质量中子数、电子质量忽略不计，则：质子数+中子数=原子近似原子量质量关系：Z + N = A让学生明确，质量数是原子的质量数，就是原子的近似原子量。表示原子的符号： AZX 质子数为Z、电子数为Z，中子数为（A-Z）电性关系：原子：质子数=电子数=核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：核外电子数质子数练习：让学生写出常见元素原子的符号。2、核外电子运动特征核外电子运动特点：电子质量小，1031kg

3、电子运动范围小，1010m电子运动速度大，108m/s描述核外电子运动状态的方法电子云的概念：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地把它叫做“电子云”。含义：表示电子在核外某空间出现的机会的多少；它是一段时间内电子运动情况的记录。氢原子电子云：球形；离核近，电子云密度大，表示电子出现机会多；离核远，电子云密度小，表示电子出现机会少。解释氢原子电子云的形成过程，强调只是一个电子的运动结果，是一段时间内的统计结果。新课的延伸：原子结构模型的演变：道尔顿模型、汤姆生模型、卢瑟福模型、玻尔模型、电子云模型。教学小结：原子的构成：质子、中子、电子；质量数及AZX符号的含义；核外电子运动状态、电子云。作业：P96 三、问答题 1、2课后小结：第二课时新课准备：1、请学生辨析几对基本概念：相对原子质量与原子质量、原子量与近似原子量、质量数与相对原子质量2、请四位同学画出下列原子结构示意图：2He、10Ne、18Ar；Na、Cl、Mg；N、B、C，并让学生总结多个原子电子是如何排布的。3、给出原子符号，让学生判断其质子数、中子数、电子数： 4

4、020Ca、3517Cl、3717Cl、11H、21H、31H。（引出新课）新课进行：4、原子核外电子的排布（从上面的示意图来分析）指出原子核外电子运动区域与电子能量的关系：电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动。把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。核外电子分层运动，又叫电子分层排布。设问：每个电子层最多可以排布多少个电子呢？引导学生分析表5-2，通过比较，发现规律：最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；次外层最多只能容纳18个电子；倒数第三层最多只能容纳32个电子；每个电子层最多只能容纳2n2电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层所能容纳的电子数必须服从于其所在的位置。指导学生填写课本P93、94表5-3、表5-4。安排学生解答讨论题。新课的延伸：指导学生画出26号铁元素的原子结构示意图，说明次外层电子数可以不饱和，进而说明Fe2最外层电子数不是8；分析得出结论，截止目前，各电子层电子数不超过32个，若发展至8个电子层，容纳电子数最多的电子层是哪一层，可容纳电子数?改错：写出一些错误的原子结构示意图，让学生判断其正确性，说明其违背了核外电子排布规律中的哪一条。例题1 元素B的电荷数为z，已知Bn+和Am+有相同的电子数，则A元素的核电荷数用Z、n、m来表示，应为。（Z+m+n）例题2 X、Y、Z三元素的电子层数不超过3，其核电荷数XYZ，最外层电子数XYZ，达到稳定结构所需要的电子数YXZ，Y与Z的电子数之和等于X的核外电子数，由此推断：元素符号依次为：X Y Z 。（O、N、H）由三种元素形成的离子化合物的化学式。（NH4NO3）教学小结：核外电子排布规律；原子结构示意图的三个要素。作业：P95一、填空题 1、2题思考二、选择题课堂练习三、问答题 3课堂简答课后小结：教学中应用通俗的言语介绍“能量最低原理”，从而明确电子排布的最基本原理；举例再多一些。第 4 页共 4 页

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