2018年高考化学总复习：第七章化学反应速率和化学平衡 课时1 化学反应速率及其影响因素 Word版含解析

1、课时 1化学反应速率及其影响因素课时跟踪训练一、选择题1下列说法正确的是()A催化剂是影响化学反应速率的本质因素B当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为 0D化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析A 项，影响化学反应 速率的本质因素是反应物的性质，A 错；B 项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B 错；C 项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不 为零， C 错。答案D2下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()ANa 与水反应时增大水的用量B将稀 H2SO4 改为 98%的浓 H2SO4 与 Zn 反应制取 H2C在 H2SO4 与 NaOH 两溶液反应时，增大压强D恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应 速率不变，A 选项错误；将稀 H2SO4 改为 98%的浓 H2SO4 与 Zn 反应，生成的是二氧化硫气体，不是氢气，B 选项错误；反应在溶液中 进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C 选项错误；恒温、恒容条件

2、下，在工 业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D 选项正确。答案D3一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A加入少量水，产生 H2 速率减小，H 2 体积减小B加入 NH4HSO4 固体，产生 H2 速率不变，H 2 体积不变C加入 CH3COONa 固体，产生 H2 速率减小，H 2 体积不变D滴加少量 CuSO4 溶液，产生 H2 速率变大，H 2 体积不变解析加入少量水，减小了 H 的浓度， 锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成 H2 体积不变，故 A 错误；加入 NH4HSO4 固体，增大了 H 的浓度， 锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成 H2 体积不变，故 B 错误；加入CH3COONa 固体，结合生成醋酸，减小了 H 的浓度，锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成 H2 体积不变，故 C 正确；滴加少量 CuSO4 溶液，构成CuZn 原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则 v(H2)增大，生成H2 量减少，故 D 错误。答案C4反应 A(g)3B(g)= =2C(g)2D(g)在

3、四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.15 molL1 min1Bv(B)0.01 molL 1 s1Cv(C)0.40 molL 1 min1Dv(D)0.45 molL1 min1解析对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。根据 v(A)v(B) v(C) v(D)1322 ，转化为用 A 的浓度变化表示的反应速率为 A 项：v(A)0.15 molL1 min 1；B 项：v(A)0.20 molL1 min1 ；C 项：v(A) 0.20 molL1 min1 ；D 项：v(A)0.225 molL 1 min1 。故选 D。答案D5(2016东城区期末 )在 2CH4(g)2NH 3(g)3O 2(g)=2HCN(g)6H 2O(g)反应中，已知 v(HCN)n molL1 min1 ，且 v(O2)m molL1 min1 ，则 m 与n 的关系正确的是()Am1/2n Bm2/3n Cm3/2 n Dm

4、2n解析已知：v(HCN)n molL1 min1 ，v(O2)m molL1 min1 ，反应速率之比等于对应计量数之比，故 nm23，即 m3/2n。答案C6(2016哈师大附中月考)一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol H2，发生反应 N2(g)3H 2(g)2NH3(g)，2 min 时测得剩余 N2 为 1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是()Av(N 2)0.25 molL1 min1Bv(H 2)0.75 molL 1 min1Cv(NH 3)1 molL 1 min1Dv(NH 3) 0.5 molL1 min1解析一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol H2,2 min 时测得剩余 N2为 1 mol，故 2 min 内以 N2 表示的反应速率 v(N2) cN2t0.25 molL1 min1 ，A 项正确；由于反应速率之比等于化学计量2 1mol2 L2 min数之比，故 v(H2)3v(N 2)30.25 molL1 min1 0.75 molL1 min1 ，B项正确；v(NH 3

5、)2v(N 2)20.25 molL1 min1 0.5 molL1 min1 ，C 项错误，D 项正确。答案C7(2017山东济宁中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N23H 22NH3。在 10 s 内 N2 的浓度由 5 mol/L 降至 4 mol/L，下列说法正确的是()A用 NH3 表示的化学反应速率为 0.1 mol/(Ls)B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加 H2 的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N 2、H 2 中至少有一种物质浓度降为零解析根据题意 v(N2)0.1 mol/(Ls)，则 v(NH3)0.2 mol/(Ls)，A 项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B 项正确；降低温度，反 应速率减慢，C 项错误 ；N2、H2 合成氨的反应为可逆反应，延 长反应时间不能改变平衡状态，N2、H2 的浓度不可能降 为 0，D 项错误。答案B8对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加

6、入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析A 项，合成氨反应的正反 应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误；B 项，合成氨的正反 应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反 应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C 项 ，减小反 应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反 应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D 项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不 发 生移动，错误。答案B9用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生 H2 的速率最快的是()A B C D金属 Zn 纯铁 Zn(内含少量铜) 铜盐酸 40 mL3 molL1 10 mL3 molL1 10 mL3 molL1 20 mL6 molL1解析锌比铁活泼，排除 B；当锌中含有铜时，可组 成原电池，加快反 应速率，排除 A；铜不能与盐酸反应，排除 D。答案C10一定温度下，在某密闭容器中发生反应：

7、2HI(g) H2(g)I 2(g)H0 ，若 15 s 内 c(HI)由 0.1 molL1 降到 0.07 molL1 ，则下列说法正确的是()A015 s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2)0.002 molL 1 s1Bc(HI)由 0.07 molL1 降到 0.05 molL1 所需的反应时间小于 10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析015 s 内，v(I 2) v(HI) 0.001 12 12 0.1 0.07molL 115 smolL1 s1 ，A 项错误；随着反 应的进行，c (HI)减小，v(HI)减小，故 c(HI)由 0.07 molL1 降到 0.05 molL1 所需时间大于 10 s，B 项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C 项错误；减小反应体系的体 积， 压强增大，反应速率加快，D 项正确 。答案D11NaHSO 3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3 氧化，当 NaHSO3 完全消耗即有 I2 析出，依据 I2 析出所需时间可以求得 NaHSO3 的反应速率。将浓度均为0.02

8、0 molL1 的 NaHSO3 溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO 3(过量)酸性溶液40.0 mL 混合，记录 1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与 40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 反应速率相等C图中 a 点对应的 NaHSO3 反应速率为 5.0105 molL1 s1D温度高于 40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析由题给图像可知，温度低于 40 时，温度升高，溶液 变蓝的时间变短，但温度高于 40 时情况相反，A 项正确；因为 b、c 两点的温度不同，反应速率不可能相等，B 项错误； 图中 a 点，所用的时间为 80 s，则 NaHSO3 的反应速率为：(0.020 molL1 10.0 mL103 L/mL)(50 mL103 L/mL)(80 s)5.010 5 molL1 s1 ，C 项正确；由题给条件，55 时未观察到溶液变蓝，所以温度高于 40 ，淀粉不宜作该实验的指示剂，D 项正确。答案B12在一定温度下，向一个 2 L 的真

9、空密闭容器中(预先装入催化剂)通入 1 mol N2 和 3 mol H2，发生反应： N23H 22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的 0.9 倍，在此时间内，H 2 平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)，则所经过的时间为()A2 min B3 minC4 min D5 min解析设参加反应的 N2 的物质的量为 x，根据化学方程式：N2 3H2 = 2NH3起始物质的量(mol) 1 3 0反应的物质的量(mol) x 3x2x测定时物质的量(mol) 1x 33x 2x反应后总物质的量为：1x33x 2x42x根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得： ，解得： x0.2 mol。参加反应的 H2 的物质的量：n(H 2)4 mol4 mol 2x 10.93x0.6 mol，可得 H2 的浓度变化为 0.3 mol/L，由 v(H2) 0.1 ctmol/(Lmin)，故可得反应时间为 3 min。答案B二、填空题13(2015南昌检测 )在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO 2(g)O 2(g)2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)600 时，在一容积为 2 L 的密闭容器中，将

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