湖北省黄冈市黄州西湖中学九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案（无答案） 新人教版

1、第五单元 课题1质量守恒定律第一课时 导学案【学习重难点】质量守恒定律的应用。【学习过程】【学法指导】先通过自主阅读教材，完成课前预习部分习题；然后在老师指导下，通过分组对质量守恒定律进行合作探究，得出实验结论，并展示交流。课前预习【自主学习】 1、给水通电时，水分子分解成了和，然后这些原子进行重新组合，生成了和，大量的分子聚集在一起，分别生成了 和。在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量 （有或没有）发生变化。因此，被分解水的质量（等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。2、 叫做质量守恒定律。3、化学反应的过程就是 的过程，在化学反应前后，原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。课中导学【新课引入】分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。化学反应的实质是：分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子（即原子的重新组合）。【自主探究】一、对质量守恒定律的探究与验证实验提出问题：我们通过前面碳、硫、磷的燃烧，氧气的实验室制取及电解水等化学反应的学习已经深入体会到化学反应前后物质的种类肯定都发生了变化，那么参加化学

2、反应的物质的总质量与生成的物质的总质量是否相等呢？猜想假设：参加反应的物质的总质量 生成的物质总质量；参加反应的物质的总质量 生成的物质总质量；参加反应的物质的总质量 生成的物质总质量；活动与探究一：红磷燃烧前后质量的测定- 1、3、5小组完成实验用品：天平、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯、白磷、火柴 (友情提示：红磷燃烧的所需要的最低温度，也叫着火点，大约240)主要实验步骤：1、 调节天平平衡（注意：先取下胶垫，把游码移回零位，若指针不指分度盘中央，再移动横梁上两端的游码）2、 将锥形瓶内的沙子摇匀，用镊子取出一小块红磷放入装有沙子的锥形瓶内，用胶塞盖好锥形瓶放在天平左盘上称量其质量。（注意：加砝码顺序从大到小，称量后不要动天平的砝码及游码，保持称量时的状态，一会还要用）3 把玻璃棒放在酒精灯上加热1分钟后，用玻璃棒引燃红磷，迅速盖好锥形瓶，用手按住，不要让白烟跑出。4 反应完毕后，取下锥形瓶重新放在天平的左盘上，看是否平衡（即看反应前后质量是否发生了变化）5 实验结束后取下气球放回原位，游码归零，砝码放回盒内，镊子复位。活动与探究二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定- 2、4、6小组完

3、成实验用品：天平、锥形瓶、铁钉、硫酸铜溶液主要实验步骤：1、 调节天平平衡（注意：先取下胶垫，把游码移回零位，若指针不指分度盘中央，再移动横梁上两端的游码）2、向锥形瓶中倒入适量的硫酸铜溶液后,塞好瓶塞,连同打磨干净的铁钉一起放在天平左盘称量其质量,记录为m1(注意:加砝码顺序从大到小，称量后不要动天平的砝码及游码，保持称量时的状态，一会还要用）3、称量后，将铁钉放入盛硫酸铜溶液中，使之反应发生并观察现象。4、待反应一段时间，溶液的颜色改变后，再称量上述所有物质的质量，记录为m2,观察及天平是否平衡。5、实验结束后把锥形瓶中的药品倒掉指定废液桶，并将天平复位游码归零，砝码放回盒内，镊子复位。小组展示：将分组实验，观察并记录。实验方案方案一（1、3、5小组）方案二（2、4、6小组）实验现象符号表达式反应前后总质量的变化分析结论 【讨论交流】先小组内讨论，然后由本小组成员推荐一人回答下列问题（1）方案一中，为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？（2）如果天平在反应后不平衡，可能是由哪些原因引起的？【演示实验】观察并记录实验实验51实验52实验现象镁条剧烈燃烧，发出 光,产

4、生大量 ，生成_色固体，放出大量的 ，天平向 倾斜。符号表达式反应前后的质量变化分析思考讨论：（1）为什么这个结论与前面的两个方案中的结论不一样呢？（2）如果在镁带燃烧时，在上面加上一个罩，把白烟全部收集起来一起称量，那又是什么结果呢？（3）冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个反应符合质量守恒定律吗？为什么？二、质量守恒定律的应用：提问：一切化学反应都遵循质量守恒定律，那为什么质量会守恒呢？请利用分子、原子观点解释质量守恒定律的成因（学生观看动画）教师点拨：化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应中，反应前后原子 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。【达标检测】1.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）原子数目分子数目元素种类物质的总质量物质的种类原子的种类A B C D2. ag镁在氧气中完全燃烧，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气的质量是（ ）A.（a+b）g B.（a-b）g C.（b-a）g D.无法判断3.某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题：（1）反应前有12gA和8gB，反应后

5、生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，则生成D_ g.(2)参加化学反应的各物质质量总和为_ _g,反应后生成的各物质质量总和为_g.(3)反应时，A与B的质量比为_【课堂总结】学生归纳总结，教师校正(1)质量守恒定律的定义质量守恒定律参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。(2)化学反应中的“6个不变”、“2个一定变”和“2个可能变” 原子种类原子个数 物质的种类 分子的个数6个不变 原子质量 2个一定变 2个可能变 元素种类 分子的种类 反应前后元素化合价元素质量 物质的总质量【课后巩固】1. 在化学反应前后一定发生改变的是（ ） A、元素的种类 B、原子的数目 C、原子的质量 D、分子的种类、2.下列实验事实中不符合质量守恒定律的是（ ）A.煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减少了B.镁带燃烧后，得到的氧化镁的质量比镁带的质量增加了C.白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后物质总质量相等D.硫燃烧后，硫的总质量等于生成的二氧化硫的总质量3. 在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为_，若有30克A参加反应，则需要B的质量为_,生成D的质量为_.4某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2 ，则在该化合物中一定含有_和_两种元素，可能含有_元素。5某人有以下观点，你认为他的观点是否符合科学性，请加以解释。蜡烛在燃烧过程中，质量不断减少，所以该反应不符合质量守恒定律。铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量比铁丝的质量大，不符合质量守恒定律。将100g水加热蒸发，使之全部变为蒸气，所得蒸气的质量仍为100g，这一实验事实可验证质量守恒定律。6如图所示是测定白磷燃烧前后质量变化情况的实验，用来验证质量守恒定律。（1）白磷燃烧时观察到的现象是_。（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃反应并冷却后为什么还要塞紧瓶塞_。（3）点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会_。（填“偏左”、“偏右”、“正中”）【学后反思】通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些不明白的知识？

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