盐类的水解第一课时公开课教案.doc
6页1、盐类的水解第一课时公开课教案厦门市启悟中学 王耀强一、教材内容苏教版高中化学模块四化学反应原理专题三,溶液中的离子反应,第三单元, 盐类的水解。二、设计思路本节课实验较多,规律性强,可以设计多组实验调动学生的兴趣,让学生在积极参 与的实验操作和探究中,揭示盐类水解的原理、实质和规律,符合由现象到本质的认知 发展规律。盐类水解的原理在生活、生产中应用比较广泛,在学生探究出盐类水解的原 理、本质和规律的同时,设置多个问题情境,广泛地联系生产、生活实际,也符合理论 联系实际的教学原则。学生进行实验探究的过程中,不仅是培养学生动手操作能力和实 验设计能力的过程,也是培养学生学习兴趣,增强学生自信心的过程。整堂课将知识与 技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方而做到有机的结合。三、教学目标1、知识与能力(1)理解盐类水解的实质,能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。(2)能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性,会书写盐水解的离子方程式(3)了解盐类水解在生产生活中的应用。2、过程与方法能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息,并运用比较、 分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的实质和
2、规律,探究影响盐类水解平衡的因素。 并运用多媒体技术,列出本节的知识系统板书,明确一些概念和规律,同时,在学生掌 握有关盐类水解规律的基础上通过多媒体课件及时进行技能训练。3、情感态度与价倾实验探究的过程,培养了学生学习化学的兴趣:在实验探究过程中,使学生体验到 透过现象揭示事物本质、规律的成功的喜悦,增强学习的信心和动力。四、教学直点与难点教学重点:盐类水解的原理、实质和规律以及盐类水解的应用;教学难点,盐类水解的原理、实质和规律:盐类水解离子方程式的书写:五、教学方法:实验探究、归纳推理、讲练结合六、教学准备1、药品:NaCl溶液、NH4CI溶液、Na?S溶液、NaOH溶液、HC1溶液、AlCh溶液、Na2CO3溶液、KNO3、PH试纸、酚故试液、石蕊试液。2、仪器及用品:试管、烧杯、胶头滴管、玻璃片、玻璃棒。3、多媒体课件、学生预习提纲七、教学过程(一)导入:我们知道,酸溶液显一酸性(学生回答),碱溶液显碱性(学生 回答)。那么,酸碱发生中和反应生成的盐的溶液显酸性、碱性还是中性呢?让我们通过 实验来证明。(通过简单的问題切入本节主题)(二)分组实验:一组:取NaCl溶液适量放入
3、试管中,然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液,观察颜色变 化。二组:取NH4CI溶液和HC1溶液适量分别放入两支试管中,然后用胶头滴管滴几滴 石蕊试液,观察颜色变化。三组:取Na?S溶液、NaOH溶液适量分别放入两支试管中,然后用胶头滴管滴几滴 石裁试液,观察颜色变化。四组:取AlCh溶液、Na2CO3溶液、KNO3溶液适量分别放入三支试管中,取三片 PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒分别蘸取三种溶液滴在PH试纸上,与比色卡对比,读出 所测溶液的PH。(让所有的学生参与到卖验中,通过朋星的卖捡現象,激发学生的好奇心和 求知欲, 堆界学生的標克意帜。)(三)透过实验现象探究盐类水解的本质,一组和四组实验的结果表明,NaCl溶液、KNO3溶液显中性:二组和四组的实验结 果表明,NH4C1溶液和AICI3溶液显酸性;三组和四组的实验结果表明,Na?S溶液和NazCOs溶液显碱性。为什么不同的盐溶液会呈现不同的酸碱性呢?下而按实验的分组进行讨论,每一组推选一名代表公布讨论的结果:一组:溶液中存在水的电离平衡:H2O亍H+ + OH-,当水中加入NaCl,在水 溶液中电离出的Na+、CI-对水的电离平衡无影
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