盐类的水解第一课时公开课教案.doc

盐类的水解第一课时公开课教案厦门市启悟中学 王耀强一、教材内容苏教版高中化学模块四化学反应原理专题三，溶液中的离子反应，第三单元， 盐类的水解。二、设计思路本节课实验较多，规律性强，可以设计多组实验调动学生的兴趣，让学生在积极参 与的实验操作和探究中，揭示盐类水解的原理、实质和规律，符合由现象到本质的认知 发展规律。盐类水解的原理在生活、生产中应用比较广泛，在学生探究出盐类水解的原 理、本质和规律的同时，设置多个问题情境，广泛地联系生产、生活实际，也符合理论 联系实际的教学原则。学生进行实验探究的过程中，不仅是培养学生动手操作能力和实 验设计能力的过程，也是培养学生学习兴趣，增强学生自信心的过程。整堂课将知识与 技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方而做到有机的结合。三、教学目标1、知识与能力（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。（2）能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性，会书写盐水解的离子方程式（3）了解盐类水解在生产生活中的应用。2、过程与方法能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、 分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的实质和规律，探究影响盐类水解平衡的因素。 并运用多媒体技术，列出本节的知识系统板书，明确一些概念和规律，同时，在学生掌 握有关盐类水解规律的基础上通过多媒体课件及时进行技能训练。3、情感态度与价倾实验探究的过程，培养了学生学习化学的兴趣：在实验探究过程中，使学生体验到 透过现象揭示事物本质、规律的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。四、教学直点与难点教学重点：盐类水解的原理、实质和规律以及盐类水解的应用；教学难点，盐类水解的原理、实质和规律：盐类水解离子方程式的书写：五、教学方法：实验探究、归纳推理、讲练结合六、教学准备1、药品：NaCl溶液、NH4CI溶液、Na?S溶液、NaOH溶液、HC1溶液、AlCh溶液、Na2CO3溶液、KNO3、PH试纸、酚故试液、石蕊试液。2、仪器及用品：试管、烧杯、胶头滴管、玻璃片、玻璃棒。3、多媒体课件、学生预习提纲七、教学过程（一）导入：我们知道，酸溶液显一酸性（学生回答），碱溶液显碱性（学生 回答）。那么，酸碱发生中和反应生成的盐的溶液显酸性、碱性还是中性呢？让我们通过 实验来证明。（通过简单的问題切入本节主题）（二）分组实验：一组：取NaCl溶液适量放入试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变 化。二组：取NH4CI溶液和HC1溶液适量分别放入两支试管中，然后用胶头滴管滴几滴 石蕊试液，观察颜色变化。三组：取Na?S溶液、NaOH溶液适量分别放入两支试管中，然后用胶头滴管滴几滴 石裁试液，观察颜色变化。四组：取AlCh溶液、Na2CO3溶液、KNO3溶液适量分别放入三支试管中，取三片 PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取三种溶液滴在PH试纸上，与比色卡对比，读出 所测溶液的PH。（让所有的学生参与到卖验中，通过朋星的卖捡現象，激发学生的好奇心和 求知欲, 堆界学生的標克意帜。）（三）透过实验现象探究盐类水解的本质,一组和四组实验的结果表明，NaCl溶液、KNO3溶液显中性：二组和四组的实验结 果表明，NH4C1溶液和AICI3溶液显酸性；三组和四组的实验结果表明，Na?S溶液和NazCOs溶液显碱性。为什么不同的盐溶液会呈现不同的酸碱性呢？下而按实验的分组进行讨论，每一组推选一名代表公布讨论的结果：一组：溶液中存在水的电离平衡：H2O亍H+ + OH-,当水中加入NaCl,在水 溶液中电离出的Na+、CI-对水的电离平衡无影响，因而，溶液中C （H+） =C （OH ）,溶液呈中性。二组：溶液中存在水的电离平衡：H2OH+ + OH-,当水中加入NHQ时,在水溶液中电离出的NHf结合水电离出的OH-,使水的电离平衡向正方向移动。因而， 溶液中C (中)>C (OH ),溶液呈酸性。三组：溶液中存在水的电离平衡：出0H* + OH-,当水中加入Na?S时，在 水溶液中电离出的S?-结合水电离出的H+,使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中 C (H+) <C (0H-),溶液呈碱性。四组：溶液中存在水的电离平衡：H2O宁=亠H+ + OH-,当水中加入AlCh或Na2CO3时，它们在水溶液中电离岀的A1”或CO32-结合水电离出的OH-或H+,使水的电 离平衡向正方向移动。因而，溶液中C (H+) >C (OH )或C (H+) <C (OH ),溶液 呈酸性或碱性：在水中加入KNO3时，电离出的K+、NO3-对水的电离平衡无影响，因而, 溶液中C (H+) =C (OH ),溶液呈中性。根据各个小组探究的结果，解决下面的问题：1、什么是盐类的水解？(学生举手回答)水溶液中，盐的离子结合水电离岀的氢离子或氢氧离子生成难电 离物质的过程，叫做盐的水解。2、哪些盐能水解？哪些盐不能水解？(学生回答)强酸与弱碱反应生成的盐、强碱与弱酸反应生成的盐以及弱酸与弱酸 反应生成的盐能水解。强酸与强酸生成的盐不水解。3、水解的本质是什么？(学生回答)是对水的电离的促进。(通.过问题的探克与簞决,使学生体捡刊遗过现条蝎示事杨本质和规律的成功与喜 悅，增强学习的传心和动力)4、请二组和三组各推荐一名同学到黑板上写出Na2CO3. FeCh水解过程:2Na+ + CO32-OH+ H+Na2CO3 + H2ONa OH + NaHCOjNa2CO3+H2O wFeCl3 + 3H2OFe (OH) 3 + 3HC15、如何书写水解反应的离子方程式?(老师点拨)刿断能否发生水解，确左水解的离子: 生成号用“宁=亠”，产物无"f和I ”： 多元弱酸根水解应分步书写，阳离子水解一步到位： 检查元素及电荷是否守恒。6、练习：判断下列盐能否水解，若能水解写出其离子方程式。A12（SO4）3 Na2SO3 KBr NaClO CaCl2 NaAlO2Fe 3+ +3H2O 宁Fe （OH） 3 + 3H* CO3 2-+ H2o :=f=: OH-+ H CO3- 、不水解C1O- + H2O OH-+ H CIO A1O2 - +2H2O OH- + Al （OH） 3（通it练习，使学生加深对盐类水解过程和本质的理解）7、公布答案，同位之间相互批改，对于写错的进行纠正并探究错因。（通过交互学习，堆豢学生的合作盘钗和赫神，幷能相互取长补蔻）8、四组同学再完成一个实验：用精密PH试纸测出0. lmol/L的NazSCh和0. lmol/L 的Na?S溶液的PH,并将测定结果公布在黑板上。请同学们思考两者PH的不同说明了什 么？9、在学生练习的基础上，与学生一起完成盐类水解规律的探究："有弱才水解，越弱越水解：谁强显谁性，都弱不确定。”（四）课堂小结：盐类水解的概念、实质、规律：盐类水解的离子方程式的书写。（可以让一名学生归纳总结，老师进行补充和点评）布置作业：课本第80页，1、2、3、5、6题：第7题作为课后思考题。附板书设计：第三单元盐类的水解（_）一、盐类水解的概念*1、定义：2、水解的过程，3、实质：4、规律：二、解的离子;1书写要求及注意專项:三、本节小结，四、作业：教学反思1、本节课能根据知识的特点设置多组实验，调动学生的学习积极性和学习兴趣，并 培养学生的探究问题的能力，在实际授课中也起到了这样的效果，使一节化学理论课上 得生动活泼、有声有色，体现了新课改的基本要求。2、本节课围绕着盐类水解的概念、本质、规律、和水解反应的离子方程式的书写设 置了一系列问题组，通过问题情境再次激发学生的兴趣，使学生透过实验现象探究盐类 水解的本质和规律。3、四个小组实验探究结果的公布，即溶液呈酸碱性原因的分析，让学生回答得正确 且全而，要求过高。在实际授课中，学生难以正确全而地回答，此处了设的多，生成的 少，且容易造成学生兴奋点降低。今后教学中可以降低问题难度，对学生的回答给F及 时地补充，并对学生进行鼓励的方式突破这一教学难点。HCk H2SO4、HNO3、HBr、HINaOH、KOH、Ba(OH)2. Ca(OH)2笫6页