质量守恒定律知识点总结
5页1、质量守恒定律知识点总结质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和。这个规律 叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。注意:(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律:如2g水加热变成2g水,不能用来说明质量守恒定律;(2)注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物;(3)此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒;(4)正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二:质量守恒的原因从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子,在反 应前后原子的 种类 没有改变,原子的 数目 没有增减,原子的 质量 也没有改变,所以化学反应 前后各物质的质量总和必然相等。化学变化反应前后:Z原子的种类不变微观】原子的数目不变五个不变J1原子的质量不变|元素的种类不变宏观VI反应物和生产物总、质量不变物质种类一定改变(宏观)两个一定改变JI构成物质的粒子一定改变(微观知识点三:化学方程式 一、定义: 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。、意义: 化学方程
2、式“ c + C2=ICO2”表达的意义有哪些?1、表示反应物是 C, O2;2、表示生成物是CO2;3、表不反应条件是点燃;4、各物质之间的质量比 =相对分子量与化学计量数的乘积;5、各物质的粒子数量比 =化学式前面的化学计量数之比;6、气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。读法:1宏观:碳和氧气在点燃的条件下反应生成 二氧化碳;2 .微观:每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成 1个二氧化碳分子3 .质量:每12份质量的碳和 32份质量的氧气在 点燃 的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳点质。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟,=”读作“反应生产”。例:2H2+O2-2H2O表示哪些意义,怎么读?2质量守恒定律的应用:确定某物质组成元素种类:例:A+O2-CO2+H2O,则A中一定含有元素,可能含 元素推断反应物或生成物的化学式:例:A+6O2=6CO2+6H2O,则A的化学式为。确定反应物或生成物的质量: 例:物质A分解成56 g B和44 g C,则反应了的A的质量为今3、将36 g水通电完全分解时,得到 4 g氢气的同时,可以得到 _ _g氧气;若已知在
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