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贵州省遵义四中10-11学年高二化学上学期期末考试文【会员独享】

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1、遵义四中20102011学年度第一学期期末考试题高二化学（文科）考生须知：本试卷共3页，满分为100分，考试用时60分钟。可能用到的相对原子质量：H_1 O_16 N_14 Ba_137 Fe_56 S_32一、选择题(每小题4分，本大题共48分，每小题只有一个选项符合题意)1、用下列金属制成的容器，常温下可以盛放NaOH溶液的是 FeCuAl A B C D 2、下列物质不属于合金的是A. 钢 B. 青铜 C金刚石 D不锈钢3、下列溶液中：0.1mol/LHCl溶液 0.1mol/LNaOH溶液 0.1mol/LCH3COOH溶液 0.6mol/L H2SO4，c(H+)由小到大的排列顺序正确的是A、 B、 C、 D、4、某一反应物的浓度是2mol/L,经过10s后,它的浓度变成了0.5mol/L,在这10s内它的反应速率为 A、0.15 B、0.2mol/(Ls) C、0.15mol/(Ls) D、0.15mol/L5、进行下列反应，得到质量相同的Cu(NO3)2，消耗硝酸最多的是A、Cu与稀硝酸 B、Cu与浓硝酸 C、CuO与稀硝酸 D、Cu(OH)2与稀硝酸6、既能用碱石灰干燥

2、，又能用浓硫酸干燥的气体是 A、NH3 B、Cl2 C、N2 D、NO27、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。则盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为A、11 B、31 C、21 D、238、对于铜_锌原电池（如右图），以下说法不正确的是A、铜为正极，锌为负极B、锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应C、它是一种把化学能转变为电能的装置D、电子从铜片流出沿导线流入锌片9、下列离子方程式中，书写正确的是A、硫酸铵与氢氧化钡溶液共热 NH4+ OH NH3 H2OB、碳酸钾水解 CO32 2H2O H2CO3 2OH C、硫酸铁水解 Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 3H+ D、一水合氨电离 NH3H2O = NH4+ OH 10、有MgSO4、Al2(SO4)3、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液, 只用一种试剂即可鉴别，则应用的试剂是 A、BaCl2 溶液 B、氨水 C、Ba(OH)2 D、NaOH溶液11、一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是A、大于10.0

3、0mL B、小于10.00mL C、10.00mL D、15.00mL 12、使相同体积的Fe2(SO4)3溶液和FeSO4溶液中Fe3+和Fe2+完全沉淀, 分别用去同体积、同浓度的烧碱溶液, 则Fe2(SO4)3溶液和FeSO4溶液的物质的量浓度之比是 A、1:1 B、1:3 C、3:1 D、3:2二、非选择题（1318小题每空2分，19小题6分，20小题10分，本大题共52分）13、在高温下，下列反应达到平衡：C ( s ) + H2O ( g ）CO ( g ) + H2 ( g ) （正反应为吸热反应）。如果升高温度，平衡将向_方向移动（填“正反应”或“逆反应”，下同）；如果增大压强，平衡将向_方向移动，如果增大水蒸气的浓度，平衡将向_方向移动。14、冶炼金属常用以下几种方法：热分解法；热还原法；电解法请将适宜冶炼以下金属的方法的标号填写在该金属后面的横线上。铝_铁_汞_15、在A、氯化钾，B、醋酸钠，C、氯化铵三种盐溶液中，常温下溶液呈酸性的是_(填字母，下同)，溶液呈中性的是_，溶液呈碱性的是_。16、铝热反应在工业上有广泛应用：2Al + Fe2O3 2Fe +

4、Al2O3 。在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了 28g Fe，则需消耗 mol Al。17、有A、B、C三种无色气体，分别是N2、NO、HCl、CO2、NH3五种中的一种。A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； A与B相遇，有白烟产生；C接触空气立即变成红棕色。由此判断：A是 (填化学式，下同)，B是，C是。18、铁和铝是两种重要的常见金属。请回答：(1)将烧得红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，可观察到有棕黄色的烟生成。该反应的化学方程式为_。(2)常温下，将铁、铝放入浓硝酸中，可发生钝化现象，是由于浓硝酸具有_。(3)红热的铁高温下与水蒸气反应的方程式是_。19、现有六种金属：金、银、铜、铁、铝、铂。依次阅读至的描述，确定a至f分别代表哪一种金属，把答案填在下表内。c和d都能溶于稀硫酸，并且放出氢气；c放入氢氧化钠溶液中，溶解并且放出氢气；a和b只溶于王水；a可以用作氨催化氧化的催化剂；e和f不能与盐酸反应，但能溶于硝酸；将e放入含f离子的水溶液中，e溶解而析出f。代号abcdef元素符号20、取一定量的NH4NO3和(NH4

5、)2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份。一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到6.72LNH3；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11.65g白色沉淀。试计算： (1)原固体混合物中(NH4)2SO4的物质的质量。 (2)原固体混合物中(NH4)2SO4的质量。高二化学（文科）答案一、选择题(112每小题4分，共48分)题号123456789答案BCDCBCBDC题号101112答案DAB二、非选择题（1318小题每空2分，19小题6分，20小题10分，本大题共52分）13、正反应、逆反应、正反应14、铝铁汞15、 C A B16、Fe2O3、 Al、 0.517、NH3、 HCl、 NO18、2Fe + 3Cl2 2FeCl3 强氧化性 3Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H219、代号abcdef元素符号PtAuAlFeCuAg20、解：每等份中n(NH4)2SO4n(BaSO4) 11.65g/233g.mol-1 0.05 mol n(NH3)=6.72L/22.4L.mol-1=0.3 mol 原混合物中n(NH4)2SO420.05 mol=01mol原混合物中n(NH4+)2n(NH3)=0.6 mol nNH4NO30.6 mol20.1 mol=0.4 mol原混合物中mNH4NO30.4 mol80g.mol-1=32g答：略。

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