2022年高三下学期自主命题（二）化学 含答案

1、2022年高三下学期自主命题（二）化学 含答案 考生注意： 1.本试卷共300分，考试时间150分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-108 Ba-137 Fe-56 Cu-64 Al-27 P-31 Cr-52 Co- 59第一卷 选择题一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.下列有关试验操作的叙述正确的是A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C用量筒取5.00mL 1.00molL-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL-1盐酸D在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出8元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是()A图中物质间的转化都不是氧化还原反应B当n1时，A可能是N2CA一定是金属元素D当n2时，A可能是Fe9xx年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文

2、缩写为PPA）结构简式如下：将、H2N、HO在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，共有多少种 A 5 B 7 C 8 D 910.天然维生素P（结构如图,）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是A.1mol该有机物一定条件下可以和5mol溴水反应B.该有机物的分子式为C15H8O7RC.1mol该有机物一定条件下最多消耗8 mol H2D.1mol维生素P可以和4molNaOH反应11NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NH4Cl。以下说法中正确的是 A0时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，NaCl的物质的量浓度是NH4Cl的2倍B30时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，两者的物质的量浓度相等C通入的气体可能是NH3，控制在010 结晶出NH4ClD通入的气体可能是CO2，控制在3040 结晶出NH4Cl12已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同B.

3、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C. 在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）c（HA-）+c(OH-)+2c(A2-)+ c(H2A)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)13. 常温时，KspMg(OH)21.11011，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，Ksp(CH3COOAg)2.3103，下列叙述不正确的是()A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变26. （15分）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水

4、解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式为 （4）测定时所需的试剂。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。(a) 萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量(e)烘干

5、或灼烧27(15分) 在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图所示）。容器中发生以下反应：N2+3 H2 2 NH3（放热），若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：2体积N26体积H2大气（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡时，各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同，那么若a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时将向 方向进行。若需规定起始反应向逆方向进行，则c的范围是 。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 理由是 。 在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下：（3）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。（4）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。_28. (13分) 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量65

6、%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：(1)反应的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2 CuS _=_CuSO4_。(2)反应加入适量锌的作用是_；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_。(3)反应要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的H所使用的物质是_，调节的pH范围是_(pH数据见下表)。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2开始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0(4)本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、MnCO3和_。36（15分，化工与技术）难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)=2Ca22KMg24SO2H2O为能充分利用钾资源，用饱

7、和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K的原因：_。(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。由图可得，随着温度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)CO=CaCO3(s)SO已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。37.（15分）（物质结构）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种11型氢化物分子中既有键又有键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体(如图)，边长为4.031010 m，顶点位置为Z4所占，体心位置为Ba2所占，所有棱心位置为O2所占。(1)Y在周期表中位于_；Z4的核外电子排布式为_。(2)X的该种氢化物分子构型为_，X在该氢化物中以_方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。(3)制备M的化学反应方程式是_；在M晶体中，若将Z4置于正方体的体心，Ba2置于正方体的顶点，则O2处于正方体的_；在M晶体中，Z4的氧配位数为_；已知O2半径为1.401010 m，则Z4半径为_m。38（15分有机化学基础）请仔细阅读以下转化关系。A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精、樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃。请回答：(1)B的分子式为_

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