高考化学总复习专题:第1章第3节试题
5页1、精品文档精品文档 精品文档精品文档一、选择题1下列有关“物质的量”的说法不正确的是()A“物质的量”是一专有名词,不可分割,是一基本物理量B物质的量的单位摩尔是规定的单位,其制定标准为“阿伏加德罗常数”C阿伏加德罗常数个微粒形成的集体的物质的量为1 mol,那么含有阿伏加德罗常数个氧原子的氧气的物质的量也为1 molD1 mol任何气体在任何条件下含有的气体分子个数都相等解析:选C。C项中前半句是正确的,此时“微粒”指组成物质的基本微粒;但后半句错误,因为组成氧气的基本微粒是氧气分子。2用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()18 g D2O含有的电子数为10NA标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温、同压下,相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等标准状况下22.4 L H2O中的分子数为NA10.6 g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1278 g Na2O2中含阴、阳离子的总数为3NA7.1 g Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA BC D解析:选B。中电子数应
2、为10NA9NA;中混合气体分子数为NA0.5NA,由于N2和O2均为双原子分子,故原子数为NA;氢气中所含原子数应是氩气所含原子数的2倍;标准状况下,水为非气体,不能用Vm22.4 Lmol1计算;Na2CO3 电离出的阴、阳离子个数比为12,但因COH2OHCOOH,使阴离子数目增多,故Na2CO3溶液中阴、阳离子个数比应大于12;Na2O2中含有Na和O,1 mol Na2O2中含阴、阳离子总数为3NA;因Cl22NaOH=NaC得elNaC失elOH2O,所以0.1 mol Cl2完全反应转移电子数为0.1NA;1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数应为NA。3(2011高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25 ,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA解析:选D。A错,因为一个甲醇CH3OH分子含3个CH键,那么1 mol甲醇含3 mol C
3、H键;B错,因为没有指明溶液的体积;C错,因为标准状况下的己烷为液体,而非气体;D对。4(2012高考上海卷)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L NH3完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A. B.C. D.解析:选D。根据反应4NH35O24NO6H2O,当有标准状况下V L NH3完全反应时,NH3的物质的量为 mol,转移电子数为 mol,已知在此反应中转移电子数为n,则nNA,所以NA,故选D。5(2013淮南质检)同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体,下列对两容器中气体判断正确的是()A中子数相同 B分子数不同C质子数相同 D气体质量相同解析:选A。14N原子中7个质子、7个中子,16O原子中8个质子、8个中子,13C原子中6个质子、7个中子。同温、同压、同体积的气体,分子数相同,故两容器中的中子数相同。6t 时,将a g NH3完全溶解于水,得V mL饱和溶液,测得该溶液的密度为 gcm3( 1),溶质的质量分数为w,且其中n(NH)为b mol。下列叙述中错误的是()A溶液
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