高考化学总复习专题：第1章第3节试题

精品文档精品文档 精品文档精品文档一、选择题1下列有关“物质的量”的说法不正确的是()A“物质的量”是一专有名词，不可分割，是一基本物理量B物质的量的单位摩尔是规定的单位，其制定标准为“阿伏加德罗常数”C阿伏加德罗常数个微粒形成的集体的物质的量为1 mol，那么含有阿伏加德罗常数个氧原子的氧气的物质的量也为1 molD1 mol任何气体在任何条件下含有的气体分子个数都相等解析：选C。C项中前半句是正确的，此时“微粒”指组成物质的基本微粒；但后半句错误，因为组成氧气的基本微粒是氧气分子。2用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()18 g D2O含有的电子数为10NA标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温、同压下，相同体积的氢气和氩气所含的原子数相等标准状况下22.4 L H2O中的分子数为NA10.6 g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子的个数比为1278 g Na2O2中含阴、阳离子的总数为3NA7.1 g Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA BC D解析：选B。中电子数应为×10×NA9NA；中混合气体分子数为NA0.5NA，由于N2和O2均为双原子分子，故原子数为NA；氢气中所含原子数应是氩气所含原子数的2倍；标准状况下，水为非气体，不能用Vm22.4 L·mol1计算；Na2CO3 电离出的阴、阳离子个数比为12，但因COH2OHCOOH，使阴离子数目增多，故Na2CO3溶液中阴、阳离子个数比应大于12；Na2O2中含有Na和O，1 mol Na2O2中含阴、阳离子总数为3NA；因Cl22NaOH=NaC得elNaC失elOH2O，所以0.1 mol Cl2完全反应转移电子数为0.1NA；1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数应为NA。3(2011·高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA解析：选D。A错，因为一个甲醇CH3OH分子含3个CH键，那么1 mol甲醇含3 mol CH键；B错，因为没有指明溶液的体积；C错，因为标准状况下的己烷为液体，而非气体；D对。4(2012·高考上海卷)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂­铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L NH3完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A. B.C. D.解析：选D。根据反应4NH35O24NO6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为 mol，转移电子数为 mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n×NA，所以NA，故选D。5(2013·淮南质检)同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是()A中子数相同 B分子数不同C质子数相同 D气体质量相同解析：选A。14N原子中7个质子、7个中子，16O原子中8个质子、8个中子，13C原子中6个质子、7个中子。同温、同压、同体积的气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。6t 时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为 g·cm3( <1)，溶质的质量分数为w，且其中n(NH)为b mol。下列叙述中错误的是()A溶液中c(OH) mol·L1B溶质的物质的量浓度c mol·L1C溶质的质量分数w×100%D向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w解析：选C。根据NH3·H2ONHOH、H2OHOH，n(OH)n(NH)n(H)，则c(OH) mol·L1，A项正确；溶质的物质的量浓度c mol·L1，B项正确；溶质的质量分数w×100%×100%，C项错误；由于氨水的密度小于1，故上述溶液与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，D项正确。7把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) mol·L1 B10(2ab) mol·L1C10(ba) mol·L1 D10(b2a) mol·L1解析：选D。n(SO)n(BaSO4)n(Ba2)a mol；n(Ag)n(AgCl)n(Cl)b mol；所以n(K)b mol2a mol(b2a) mol，c(K)10(b2a) mol·L1。8同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比解析：选B。由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即x/M甲y/M乙，推出：x/yM甲/M乙，故A正确；B项，甲与乙的分子个数比为11，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等质量的甲、乙压强之比为，故正确。9由CO、H2和O2组成的混合气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa、120 下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为()A. B.C. D.解析：选A。由反应方程式2H2O22H2O,2COO22CO2，可推知CO、H2与O2反应时，体积之比皆为21，在一定条件下恰好完全反应时，则混合气体中CO和H2的体积之和为40 mL，O2的体积为20 mL。生成物的平均摩尔质量为1.293×29 g/mol37.5 g/mol，反应后的混合气体为CO2和H2O，则44 g/mol×n(CO2)18 g/mol×n(H2O)37.5 g/mol×n(CO2)n(H2O)，求得n(CO2)3n(H2O)，则n(CO)3n(H2)。据阿伏加德罗定律：相同的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以H2与CO的体积之比为13，则40 mL混合气体中H2占10 mL，CO占30 mL。则原混合气体中H2所占的体积分数为10 mL/60 mL。二、非选择题10某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表(已换算成标准状况下的数值)。气体ABCDEF烧瓶和气体的质量48.408248.408248.408248.382248.434248.8762已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.4212 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液退色的是(写化学式)_。(2)E的相对分子质量是_。(3)实验室制取少量D的化学方程式是_。(4)A、B、C可能的化学式是_。解析：根据阿伏加德罗定律：48.4212 g48.4082 g29Mr(A)g/mol×，解得Mr(A)28，则Mr(B)Mr(C)Mr(A)28，同理可求得Mr(D)26，Mr(E)30，Mr(F)64，相对分子质量为28的气体可能有C2H4、CO、N2等，相对分子质量为26的气体为C2H2，相对分子质量为64的气体为SO2。答案：(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)C2H4、CO、N211某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(填写步骤代号)。(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(0 、1.01×105 Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c)：M(O2)_。解析：检查该套装置的气密性，利用手捂法即可。测量收集气体体积时应注意：首先要冷却至室温，然后慢慢将量筒下移使量筒内外液面高度相同，最后再读取量筒内气体的体积。据题意可知，试管内固体质量减少值为(ab) g 就是生成的O2的质量，又知O2在标准状况下的体积为c L，所以M(O2) g/mol。答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气(2)(3)慢慢将量筒下移(4)