专题2化学基本理论 化学基本理论专题质量检测
10页1、高考第二轮复习高分专题训练 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析:本题考查与STSE相关的化学问题,引导考生关注生活中的化学问题。N2不属于温室气体,A项错误;清洁能源使用中不会产生SO2、NOx等气体,B项正确;可燃冰是一种能源,D项正确。答案:A2已知反应:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0 和20 下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Yt)如图所示。下列说法正确的是()Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20 min末,CH3COCH3的1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y0到Y0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的1解析:本题考查化学平衡,意在考查考生对平衡移动的理解和对图像的识别能力。温度升高,达到平衡所用的时间缩短,因此b曲线
2、对应的温度为20,A选项错误;温度升高,速率加快,B选项速率之比应小于1;由图像可知,达到平衡时b曲线丙酮的转化率较低,C选项错误;在两曲线交点处,两种温度下转化的丙酮量相等,D选项正确。答案:D3双选题图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素。下列叙述不正确的是()abcdefAa、b、c的简单离子中,b的离子半径最大Bc、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应Ce的氢化物比f的氢化物的稳定性高Da、e可形成一种新型无机非金属材料高温结构陶瓷解析:根据元素周期表的结构知,a为N,b为O,c为Na,d为Al,e为Si,f为Cl。选项A,N3的半径最大。选项B,NaOH、Al(OH)3、HClO4两两之间均可反应。选项C,SiH4的稳定性小于HCl。选项D,Si3N4是一种高温结构陶瓷。答案:AC4研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A正极反应式:AgCle=AgClB每生成1 m
3、ol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物解析:本题考查电化学,意在考查电极反应式的书写、电子转移情况和溶液中离子的移动情况。电池的正极得电子,A项错误;阳离子向正极移动,C项错误;Ag化合价升高形成AgCl,AgCl是氧化产物,D项错误。答案:B5室温下,将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点:c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点:c(Cl)c(NH)Dd点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热解析:本题考查电解质溶液中的离子浓度关系,意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000 molL1的氨水,NH3H2O是弱电解质,未完全电离,c(OH)1.01014 molL1,A项错误;b点处,加入盐酸的体积未知,不能进行比较,B项错误;c点溶液显中性,即c(OH)c(H),结合电荷守恒关系:c
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