【精品】鲁科版化学选修四3.2.2 盐类水解的原理和水解平衡的移动随堂练习含答案
5页1、精品化学教学资料1(对应考点一)下列属于盐类水解反应的离子方程式的是 ()AHSOH2OSOH3OBHSOH2OH2SO3OHCCH3COOHOH=CH3COOH2ODCl2H2OHClHClO解析:A项为HSO的电离方程式;C项为酸碱中和反应,其逆反应为水解反应;D项,为Cl2与H2O反应的方程式,Cl2不属于盐类电离的离子,故不发生水解反应。答案:B 2(对应考点一)下列离子方程式中,属于水解反应的是 ()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O解析:A项为HCOOH的电离方程式;B项既不是电离方程式也不是水解方程式;D项为HS的电离方程式。答案:C3(对应考点二)下列溶液因水解而显酸性的是 ()ACH3COOH溶液 BNH4Cl溶液CNa2CO3溶液 DNa3PO4溶液解析:A项,CH3COOHCH3COOH,是因CH3COOH电离呈酸性;B项,NHH2ONH3H2OH,是因NH水解呈酸性;C项,COH2OHCOOH,溶液呈碱性;D项,POH2OHPOOH,溶液呈碱性。答案:B4(对应考点二)有四种浓度相同且由一价阳离子A
2、、B和一价阴离子X、Y组成的盐溶液,据测定,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH7,BX溶液的pH7。据此推断,可能不水解的盐是 ()AAX BBXCAY DBY解析:根据题干内容:常温时,AX溶液和BY溶液的pH都为7,只能说明形成BY和AX的酸碱性强弱相当,可能是强酸强碱盐,也可能是强弱相当的弱酸弱碱盐AY溶液的pH7,则说明A所对应的碱的碱性相对较强;BX溶液的pH7,则说明B所对应的碱的碱性相对较弱,X和A所对应的酸和碱应是相对较强的,它们所形成的盐AX有可能不发生水解答案:A5(对应考点一)写出下列盐在水溶液中水解的化学方程式和离子方程式:(1)NaF: _、_;(2)AlCl3: _、_;(3)K2S: _、_;(4)NH4NO3: _、_;(5)NaClO: _、_。解析:(1)NaF为强碱弱酸盐、F发生水解;(2)AlCl3为强酸弱碱盐、Al3发生水解;(3)K2S为强碱弱酸盐、S2发生水解;(4)NH4NO3为强酸弱碱盐、NH发生水解;(5)NaClO为强碱弱酸盐、ClO发生水解。答案:(1)NaFH2OHFNaOH、FH2OHFOH(2)AlCl33
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