2020高考化学二轮对对练:题型八工艺流程题Word版含解析
110页1、题型八工艺流程题高考命题规律2015 年2016 年2017 年2018 年2019 年2020 年高考必备 卷 卷卷 卷 卷 卷 卷 卷卷卷卷卷 卷 卷命题角度废弃物中提取物质工艺28271流程命题角度物质制备工艺流程27282726272726272626262命题角度 1 废弃物中提取物质工艺流程高考真题体验 对方向1.(2019 全国 ,27)硫酸铁铵 NH 4Fe(SO4)2 xH2 O是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝 ,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下 :回答下列问题 :(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。(2)步骤需要加热的目的是,温度保持8095 ,采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物 ,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号 )。(3)步骤中选用足量的 H2O2,理由是。分批加入 H 2O2,同时为了,溶液要保持 pH 小于 0.5。(4)步骤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 时失掉 1.5 个结晶水 ,失重 5.6%。硫酸铁铵
2、晶体的化学式为。答案(1) 碱煮水洗(2)加快反应热水浴C(3)将 Fe2+全部氧化为 Fe3+; 不引入杂质抑制 Fe3+水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤 )(5)NH 4Fe(SO4)212H 2O解析(1) 油污在碱性溶液中发生水解反应生成可溶于水的物质,因此可使用碱煮水洗的方法去除废铁屑表面的油污。(2)加热可以增大溶解速率;温度低于 100 ,因此可用水浴加热;硫化氢可与碱反应,因此可用碱溶液来吸收 ,为了防止倒吸 ,应选用的装置为 C。2+3+3+2+(3)为了将 Fe 全部转化为Fe,应选用足量的 H2O2;生成的 Fe 能发生水解反应 ,H2O2 与 Fe 反应消耗 H+,为了抑制 Fe3+发生水解反应 ,应保持溶液的 pH 小于 0.5。(4)由溶液得到晶体的操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤 )。(5)设硫酸铁铵晶体的物质的量为1 mol, 则失去水的物质的量为1.5 mol, 质量为 27 g, 由此可知 ,硫酸铁铵晶体的相对分子质量为482,NH 4Fe(SO4)2 的相对分子质量为266,则所含水分子的个数为-=12,所以硫酸铁铵晶体的化学式为NH
3、4Fe(SO4 )212H 2O。2.(2019 江苏 ,19)实验室以工业废渣(主要含 CaSO42H2O,还含少量 SiO 2、 Al 2 O3、 Fe2O3 )为原料制取轻质 CaCO3 和 (NH 4)2SO4 晶体 ,其实验流程如下 :-(1)- =室温下 ,反应 CaSO4(s)+C (aq)CaCO3(s)+S(aq)达到平衡 ,则溶液中Ksp(CaSO4)=4.8 10-5 ,K sp(CaCO 3)=3 10-9。(2)将氨水和 NH 4HCO 3 溶液混合 ,可制得 (NH 4)2CO3 溶液 ,其离子方程式为;浸取废渣时 ,向 (NH 4)2CO3 溶液中加入适量浓氨水的目的是。(3)废渣浸取在下图所示的装置中进行。控制反应温度在6070 ,搅拌 ,反应 3 小时。温度过高将会导致 CaSO4 的转化率下降 ,其原因是;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变 ,实验中提高 CaSO4 转化率的操作有。(4) 滤渣水洗后 ,经多步处理得到制备轻质CaCO3 所需的 CaCl2 溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制取 CaCl 2 溶液的实验方案 :已知 pH=5 时
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