【精品】苏教版选修4课时作业:专题3第2单元溶液的酸碱性第2课时含答案
7页1、精品化学教学资料1下列说法正确的是()ApH0的溶液不存在B使用广泛pH试纸测得某溶液的pH3.5C中性溶液的pH不一定等于7D酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小【解析】c(H)1 mol/L时,溶液的pH0,A错;广泛pH试纸测得溶液的pH只能为整数,B错;温度升高,水的Kw增大,中性溶液pH7,C对;酸溶液稀释时pH增大,D错。【答案】C2在25 时,某稀溶液中由水电离产生的H浓度为11012 molL1,下列有关该溶液的叙述,正确的是()A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是2D该溶液的pH可能为12【解析】由水的电离方程式H2OHOH可知由水产生的c(OH)11012 molL1。因此,该溶液可能呈酸性,此时c(H)1102 molL1,pH2;也可能呈碱性,此时c(H)11012 molL1,pH12。【答案】D3用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小条试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B将一小条试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下,取
2、出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上与标准比色卡对照【答案】A4将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸溶液和盐酸,加水稀释至a mL和b mL,则得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积()Aab100Bab1 000Cab1 000【解析】pH3的盐酸稀释100倍pH5,pH3的醋酸溶液在稀释的过程中,CH3COOH会继续电离出H以削弱c(H)的减小,要稀释至pH5,则要多于100倍。【答案】D5室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液B0.2 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水【答案】D6下列溶液里,由水电离生成的氢离子浓度之比是()pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000B011211C14131211D141323【解析】酸溶液中的OH,碱溶液中的H是由水电离出来的,
3、且水电离的c(H)c(OH),因此根据Kwc(H)c(OH),求得四种溶液中由水电离的c(H)分别为1014、1013、1012、1011。【答案】A7(双选)若t 时水的离子积常数为11012 mol2L2。t 时,下列叙述正确的是()ApH为7的溶液为中性B100 mL 0.01 molL1盐酸的pH为2C100 mL 0.01 molL1NaOH的pH为12DpH为7的溶液为碱性【解析】根据水的离子积常数为11012,可知t 时中性溶液的pH为6,故A是错误的,则pH为7时是碱性的;但在0.01 molL1NaOH的溶液中,pH10,故C错误。【答案】BD8将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是()Ac(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Bc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)【解析】首先判断反应后的溶质为NH4Cl和氨水的混合溶液,c(NH3H2O)c(HCl),所以反应后氨水的物质的量大得多,应考虑氨水的电离,反应后溶液显碱性,再由电荷守恒,答案B。【答案】B9
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