【精品】苏教版选修4课时作业：专题3第2单元溶液的酸碱性第2课时含答案

精品化学教学资料1下列说法正确的是()ApH0的溶液不存在B使用广泛pH试纸测得某溶液的pH3.5C中性溶液的pH不一定等于7D酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小【解析】c(H)1 mol/L时，溶液的pH0，A错；广泛pH试纸测得溶液的pH只能为整数，B错；温度升高，水的Kw增大，中性溶液pH<7，C对；酸溶液稀释时pH增大，D错。【答案】C2在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1×1012 mol·L1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是2D该溶液的pH可能为12【解析】由水的电离方程式H2OHOH可知由水产生的c(OH)1×1012 mol·L1。因此，该溶液可能呈酸性，此时c(H)1×102 mol·L1，pH2；也可能呈碱性，此时c(H)1×1012 mol·L1，pH12。【答案】D3用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小条试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小条试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上与标准比色卡对照【答案】A4将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸溶液和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，则得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积()Aab100Bab1 000Ca<b1 000Da>b1 000【解析】pH3的盐酸稀释100倍pH5，pH3的醋酸溶液在稀释的过程中，CH3COOH会继续电离出H以削弱c(H)的减小，要稀释至pH5，则要多于100倍。【答案】D5室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液B0.2 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水【答案】D6下列溶液里，由水电离生成的氢离子浓度之比是()pH0的盐酸0.1 mol·L1的盐酸0.01 mol·L1NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000B011211C14131211D141323【解析】酸溶液中的OH，碱溶液中的H是由水电离出来的，且水电离的c(H)c(OH)，因此根据Kwc(H)·c(OH)，求得四种溶液中由水电离的c(H)分别为1014、1013、1012、1011。【答案】A7(双选)若t 时水的离子积常数为1×1012 mol2·L2。t 时，下列叙述正确的是()ApH为7的溶液为中性B100 mL 0.01 mol·L1盐酸的pH为2C100 mL 0.01 mol·L1NaOH的pH为12DpH为7的溶液为碱性【解析】根据水的离子积常数为1×1012，可知t 时中性溶液的pH为6，故A是错误的，则pH为7时是碱性的；但在0.01 mol·L1NaOH的溶液中，pH10，故C错误。【答案】BD8将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()Ac(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH)Bc(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)Cc(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)Dc(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)【解析】首先判断反应后的溶质为NH4Cl和氨水的混合溶液，c(NH3·H2O)c(HCl)，所以反应后氨水的物质的量大得多，应考虑氨水的电离，反应后溶液显碱性，再由电荷守恒，答案B。【答案】B9(2012·台州高二质检)在由水电离产生的H的浓度为1×1013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NOABCD【解析】由水电离产生的H的浓度为1×1013 mol/L的溶液，可能显酸性也可能显碱性，题目要求选一定能大量共存的离子组即应是在酸性和碱性溶液中都能大量共存的离子组，其中在酸性溶液中不共存。在碱性条件下不共存，故只能选B。【答案】B10(双选)下列说法正确的是()A100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性(2011·天津高考)BpH4.5的蕃茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍(2010·天津高考)C1.0×103mol·L1盐酸的pH3.0,1.0×108 mol·L1盐酸的pH8.0(2010·全国高考)D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11(2010·全国高考)【解析】A项，pH2的盐酸c(H)102mol·L1，pH12的NaOH溶液c(H)1012mol·L1，c(OH)1 mol·L1，故二者混合呈碱性；B项，pH4.5的蕃茄汁中c(H)104.5 mol·L1，pH6.5的牛奶中c(H)106.5mol·L1，故前者c(H)是后者c(H)的100倍；C项，1.0×108mol·L1盐酸的pH应小于7；D项，pH7则1×103 L×0.1 mol·L10.1 L×c(OH)，c(OH)1×103mol·L1，pH14311，正确。【答案】BD11(2012·湖州高二调研)(1)常温下0.01 mol·L1HCl溶液：由水电离出的c(H)_；pH_；加水稀释100倍，pH_。(2)常温下0.01 mol·L1NaOH溶液：pH_；加水稀释100倍，pH_。【解析】(1)0.01 mol·L1HCl溶液中的OH只来源于水的电离，且c(OH)水c(H)水，H来源于水和HCl的电离，由于水的电离程度很小，计算时水电离的H可忽略，c(H)0.01 mol·L1，c(OH)c(OH)水c(H)水1012 mol·L1。pHlg 0.012。加水稀释100倍，c(H)变为原来的，即c(H)104 mol·L1，pH4。(2)0.01 mol·L1的NaOH溶液中的OH来源于水和NaOH的电离，由于水的电离程度很小，计算时可忽略，即c(OH)102 mol·L1，所以c(H)1.0×1012 mol·L1，pH12；加水稀释100倍，c(OH)104 mol·L1，所以c(H)1.0×1010 mol·L1，pH10。【答案】(1)1.0×1012 mol·L124(2)121012某温度下纯水的pH6。(1)pH7的溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；(2)该温度下0.1 mol·L1的盐酸溶液的pH_；(3)0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液的pH_。【解析】(1)纯水中的c(H)c(OH)，pH6，c(H)c(OH)1×106 mol·L1，Kw1×106 mol·L1×1×106 mol·L11×1012 mol2·L2，pH7的溶液中c(H)1×107 mol·L1，c(OH)1×105 mol·L1，c(OH)>c(H)，溶液呈碱性。(2)0.1 mol·L1的盐酸中c(H)0.1 mol·L1，pHlgc(H)1。(3)0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.05 mol·L1×20.1 mol·L1，c(H)1×1011 mol·L1，pHlgc(H)11。【答案】(1)碱性(2)1(3)1113某温度t时，水的离子积为Kw1×1013 mol2·L2，则t_25 (填“>”、“<”或“”)，其理由是_。若将此温度下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试计算以下不同情况时两种溶液的体积比。(1)若所得混合溶液为中性，则ab_。(2)若所得混合液的pH2，则ab_。【解析】室温时水的Kw1×1014 mol2·L2<1×1013 mol2·L2，水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，则t>25 。苛性钠溶液中，c(OH)102 mol·L1，则n(OH)a L×102 mol·L10.01a mol。稀硫酸中，n(H)b L×101 mol·L10.1b mol。(1)所得混合液为中性，即n(H)n(OH)，故0.1b mol0.01a mol，得ab101。(2)所得混合液的pH2，即酸过量，由n(H)n(OH)/(a Lb L)c(H)进行计算，故(0.1b0.01a)mol/(a Lb L)102 mol·L1，解得ab92。【答案】>水的电离过程是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，Kw增大，则t>25 (1)101(2)9214(2012·温州高二质检)(1)常温下100 mL 0.05 mol·L1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是_mL。(溶液混合时体积的变化不计，下同)(2)常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH(用a表示)与强碱的pH(用b表示)之间应满足的关系是_。(3)已知100 Kw1×1012(mol/L)2,0.1 mol/L NaOH溶液，由水电离出的OH物质的量的浓度为_，pH_。【解析】(1)反应后OH并未消耗，浓度变为0.01 mol·L1，0.01 mol·L1V(Na2SO4)0.9 L900 mL(2)pHb的碱溶液中c(OH)1014b，因为n(H)n(OH)，则有100 V×10aV×1014b化简得10ab14102ab16(3)由水电离出的OH的浓度等于NaOH溶液中H的浓度，c(H)1×1011 mol/