2022年高中化学专题一微观结构与物质的多样性7分子间作用力导读案苏教版必修
3页1、2022年高中化学专题一微观结构与物质的多样性7分子间作用力导读案苏教版必修一、课标要求(会考) 1.认识分子间作用力的概念;2.用分子间作用力解释常见事实。二、研读目标1、知道氢键对物质性质的影响2、知道什么是分子间作用力3、掌握分子间作用力对物质熔沸点,溶解度的影响三、研读要求1、研读教材P15- P16页,用短线划出重点概念,对不懂之处用红笔打上问号。2、关上课本独立完成导读案,检测研读成果,不会做的题个别地方打上问号,可以不做。四、导读设计分子间作用力与氢键一、分子间作用力(1)概念: 称为分子间的作用力。也叫范德瓦尔斯力(有的资料称:范德华力)。(2)对物质性质的影响分子间作用力影响由分子构成的物质的_高低和_大小。对于分子组成和结构相似的物质,其分子间作用力随相对分子质量增大而 ,熔沸点也随之 。思考题:1、比较下列各组物质的熔沸点(1) O2 N2 H2 (2) HCl HBr HI (3) 思考、为什么熔化状态下的液态HCl不能导电,水溶液可以导电?二、氢键1. 认真研读教材P16拓展视野,认识什么叫氢键。 氢键:存在于某些氢化物(NH3、H2O、HF)之间较强的作用力
2、。2.记住:H2O分子、NH3分子、HF分子,这三种分子间存在氢键。3.氢键的相互作用比分子间的作用力强得多,比化学键(离子键、共价键)的作用弱得多。思考题:1、HF、HCl、HBr、HI四种物质的熔沸点由高到低的顺序是 。2、解释:H2O的沸点比H2S的沸点高的原因。 三、极性共价键、非极性共价键、极性分子、非极性分子1、非极性共价键:相同的非金属原子间成形的共价键。 极性共价键:不同的非金属原子间成形的共价键。2、非极性共价键构成的分子是非极性分子 极性分子:分子构开型不对称。3、极性共价键构成的分子 非极性分子:分子构型高度对称4、极性键构成的非极性分子常见的有:CO2 CH4 CCl4 (五)、质疑问难1、2、(六) 考题链接1、下列电子式书写正确的是 ( )A. B. C. D.2、下列物质中,既有离子键又有共价键的是 ( ) A. CaCl2 B. KOH C. H2O D.HF3、下列过程中,共价键被破坏的是 ( ) A、碘升华 B、NaOH熔化 C、HCl气体溶于水 D、酒精溶于水4、关于化学键的下列叙述中,正确的是 ( ) A、离子化合物不含共价键 B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键5、下列物质熔沸点高低比较正确的是 ( ) A、SiO2CO2 B、CCl4CF4 C、HFHI D、NaClHCl6、物质在下列变化过程中克服的是:分子间作用力 共价键 离子键(填序号)冰融化 ,液溴挥发 ,食盐熔化 ,电解熔融MgCl2制Mg ,H2S受热分解成S和H2 ,
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