高考专题盐类的水解知识点和习题
12页1、第25讲盐类的水解基础考点梳理最新考纲1.理解盐类水解的原理,掌握盐类水解的规律和应用。2了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小。自主复习一、盐类水解的定义和实质1盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。2盐类水解的实质盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解(反应)的实质是生成难电离的物质,使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。3盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解一般程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般不用“”或“”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外,一般离子方程式中不写=号,而写号。4盐类的水解与溶液的酸碱性NaClNH4ClNa2CO3CH3COONaAlCl3五种溶液中呈酸性的有:。呈碱性的有:。呈中性的有:。二、盐类水解的影响因素及应用1内因:盐本身的性质(1)弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,溶液酸性越强。(2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强。2外因(1)温度:升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大。(2)浓度增大盐溶液的浓度,水解平衡
2、正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大,加水稀释,水解平衡正向移动,水解程度增大,但水解产生的离子浓度减小。增大c(H),促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解;增大c(OH),促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。3盐类水解的应用(写离子方程式)(1)明矾净水:Al33H2OAl(OH)33H。(2)制备Fe(OH)3胶体:Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。(3)制泡沫灭火剂:Al33HCO=Al(OH)33CO2。(4)草木灰与铵态氮肥混施:NHCOH2ONH3H2OHCO。网络构建热点典例突破热点考向1.盐类水解方程式的书写与判断。2水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。3溶液中微粒浓度的大小比较。4盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。热点探究热点1盐类的水解的概念及实质1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。2实质盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡,使水的电离平衡向右移动,使
3、溶液中的c(H)和c(OH)不再相等,所以,溶液显示出一定的酸性或碱性。3规律:概括为“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性,同强显中性”。说明:“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强。如CH3COOH的酸性比HCN强,则相同浓度的CH3COONa和NaCN溶液中,CH3COO的水解程度比CN小,后者的碱性强。“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的H和OH而水解,其水解必然相互促进。双水解分两种情况,一种是虽然两种离子的水解相互促进,但水解程度仍然很小,离子间可以大量共存,如NH与CO、HCO、S2等;另一种是水解进行完全,离子间不能大量共存,往往生成沉淀或气体,如Al3与S2、HCO、CO、AlO,Fe3与CO、HCO、AlO等如Al33HCO=Al(OH)33CO2。4影响盐类水解的因素(1)内因盐类水解程度的大小,主要由盐的本性所决定,所谓“越弱越水解”。(2)外因温度:盐的水解反应是吸热反应,因此,温度升高水解程度增大。浓度:盐的浓度越小,水解程度越大。外加酸碱:能促进或抑制盐的水解。5水解方程式的书写(1)
4、一般盐类水解程度很小,水解产物也很少,在书写盐类水解方程式时要写“”,产物不标“”或“”,不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,第一步较易发生,水解时以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式。例如:Na2CO3水解的离子方程式写作:COH2OHCOOH。(3)多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的,在中学阶段多步并为一步,例如:FeCl3水解可写为Fe33H2OFe(OH)33H。(4)能彻底水解的离子组,由于不形成水解平衡,书写时要用“=”“”“”等,如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合:Al33HCO=Al(OH)33CO2。【例1】在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液,水解平衡常数增大B通入CO2,平衡朝正反应方向移动C升高温度,减小D加入NaOH固体,溶液pH减小解析水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A不正确。通入CO2,发生反应CO22OH=COH2O,OH的浓度降低,平衡向正反应方向移动,B正确。水解反应吸热,升高温度,平衡向右移动
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