高中化学最基醇点系列考点7离子方程式的正误判断新人教版必修1
8页1、考点7 离子方程式的正误判断【考点定位】本考点考查离子方程式的正误判断,涉及离子方程式的书写方法及常见离子方程式的书写错误,掌握离子方程式正误判断常用方法及离子方程书写的能力突破。【精确解读】1离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子;2离子方程式的书写:(1)书写规则:单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-;微溶物,若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物中一般不改写;固体与固体物质反应不写离子方程式如实验室制取NH3的离子方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀,均应改写成离子符号如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2
2、O;(2)书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为)写:写出反应的化学方程式:CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4;改:把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示上述化学方程式可改写成:Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4;删:删去方程式两边不参加反应的离子符号:Ba2+SO42-=BaSO4;查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。3常见离子方程式的书写错误:(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒),如Fe3+Cu=Cu2+Fe2+; Na+H2O=Na+OH-+H2;(2)该改的不改或不该改的改了如Na2O溶于水:O2-+H2O=2OH-;大理石和稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2+H2O;醋酸铵溶液与烧碱溶液共热:CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3+H2O;乙醛做银镜反应:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O等等(3)与反应事实不相符合如铁片溶于稀HCl:2Fe+6H+=2Fe3+
3、3H2;铝条溶于稀HNO3:2Al+6H+=2Al3+3H2;(4)不是离子反应的写离子方程式离子反应发生在水溶液中或熔融状态下,否则就不能写离子方程式如浓硫酸与食盐共热制HCl;浓硫酸与Cu共热制SO2;实验室制CH4和NH3等都无离子方程式;(5)乱用、符号如FeCl3溶液的水解:Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+;F2通入水中:2F2+2H2O=4HF+O2(F2是气体);Na2CO3的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-(应该使用)(6)多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚如Na2S溶于水:S2-+2H2OH2S+2OH-;H2S溶于水:H2S2H+S2;(7)漏写一种产物如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2+SO42-=BaSO4;Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4:H+OH-=H2O;(8)随便约简或不约简如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4:Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4+H2O;Al2(SO4)3溶液中加氨水:2Al3+6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+。【精细剖析】一、离子方程式正误判断常用方法
4、:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。二、离子方程式书写难点突破1反应试剂的滴加顺序:(1)第一类:1)NaOH溶液和AlCl3溶液NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应:先是Al3+3OH-=Al(OH)3,后是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时:先是Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,后是Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3;2)盐酸和NaAlO2溶液盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应:先是AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,后是Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时:先是AlO2-+4H+=Al3+2H2O,后是Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3;3)氨水和AgNO3溶液氨水滴加到AgNO3溶液中:先是Ag+NH3H2O=AgOH+NH+4,后是AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O,当AgNO3溶液
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