原子结构和相对原子质量
9页1、原子结构和相对原子质量一、知识梳理1、物质的组成1.1分子和由分子构成的物质分子是构成物质的一种能独立存在的微粒,它保持着这种物质的。由分子构成的物质:一些非金属单质(如H2、惰性气体等);气态氢化物;酸酐(SiO2除外);酸类和大多数有机物等。1.2原子和由原子构成的物质原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合,是原子运动 形态的变化。由原子构成的物质:金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅(SiC)等。1.3离子和由离子构成的物质离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如等;带负电荷的阴离子如等。由离子构成的物质。绝大多数盐类(A1C13等除外);强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的 化合物。2、元素和原子元素:同一类原子的总称,只讲,不讲个数。元素存在状态 游离态在单质中的元素由同种元素形成的不同单质一一同素异形体,常有下列三种形成方式:组成分子的原子个数不同:如02、03;白磷(P4)和红磷等晶体晶格的原子排列方式不同:如金刚石和石墨晶体晶格的分子排列方式不同:如正交硫和单斜硫 化合态的元素在化合物中的元素元素和原子是总体和个体的关系。二、新课
2、引入1、原子的组成和三种微粒间的关系质子Z个原子X)原子核中子(A-Z)个.核外电子z个a X的含义:代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。Z质子带正电荷,电子带负电荷,中子不显电性。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。【例1】填写下表中的空格微粒符号质子数中子数电子数质量数40 K1919214038 Ar18182032 S 21618322、同位素原子氕(H)氘(D)氚(T)质子数中子数质量数【问题1】:初中所学元素的概念是同一类原子的总称,那么氕、氘、氚是属于同种元素吗? 【释疑】:元素的新概念:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子。所以氕、氘、氚都是同 一种元素一一氢元素。【问题2】:氕、氘、氚三者是什么关系?【释疑】:核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素的定义:具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子(核素)互称为同位 素。氕、氘、氚互称同位素。性质:(1)同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同(2)在天然存在的某周元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素所占的原子个 数百分比一般是不变的
3、【归纳】:质子数决定元素的种类;质子数和中子数决定原子的种类;同一元素的不同核素之间互称为同位素;同种元素可以有多种核素(同位素),所以元素的种数远少于原子的种数。【概念辨析】比较同位素与同素异形体:同位素同素异形体研究对象概念【例2】下列说法错误的是()质子数相同的微粒一定属于同一种元素;质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可 能是一种分子和一种离子;一种元素只有一种质量数;同位素的性质相同;某种元素 的相对原子质量取整数,就是其质量数A. B. C. D.【例3】下列各组为同位素的是()A.红磷与白磷B.T和DC.H2O和D2OD.H2和D23、相对原子质量(1)同位素原子的相对原子质量:以一个C-12 (126C)原子质量的1/12作为标准,任何一 个原子的真实质量跟一个C-12原子质量1/12的比值,称为该原子的相对原子质量。(2)元素的平均相对原子质量:元素所含各同位素相对原子质量与其原子百分率(丰度) 的和。元素平均相对原子质S=A Xa %+A Xa %+A Xa %1122n n元素的近似相对原子质量:(用质量数代替同位素的相对原子质量)【例3】已知自然界中铱有两种质
4、量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质 量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为()A. 39:61B. 61:39 C. 1:1 D. 39:11三、课堂练习1、据报道,科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数272。该元素 的质子数为()。A. 111 B. 161 C. 272 D. 433 2、根据元素的核电荷数,不能确定的是()。A. 原子核内质子数B.原子核内中子数222-n3、据报道,某些建筑材料会产生放射性氮新呦,从而对人体产生伤害。该原子的中子数 和质子数之差是()。(上海市高考题)A. 136 B. 50 C. 86 D. 2224、钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、5oTi中,中子数不22 22 22 22 22可能为()A. 30 B. 28 C. 26 D. 245、比较lmolN2和1 molCO中的下列物理量分子的物质的量、原子的物质的量、质量、 电子数、质子数,其中相同的是()A. B. C.D.6、核内中子数为N的R离子,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子
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