高二选修化学化学反应速率习题精品教育

1、高二选修化学化学反应速率习题1决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入2NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的（ ）A使用催化剂并不能改变反应速率B使用催化剂可以加快反应速率C降低压强能加快反应速率D降温可以加快反应速率3下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度增大压强加入生成物 加入MnO2（ ）A全部BCD4在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/L s ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为40时，该反应的速率为（ ）A48 mol/(L s)B36mol/(L s)C24 mol/(L s)D12 mol/(L s)5200C，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）A15秒 B20秒 C40秒 D48秒6在恒

2、温、恒容的密闭容器中反应A（g） B（g）+C（g）；H0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间（ ）A10sB大于10s C小于10sD无法判断7把0.6molX气体和0.2molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (L min)，则的值为（ ）4B3C2D1同一时间内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为（ ）0.01mol/ (L min) B0.03mol/ (L min)C0.05mol/ (L min)D0.02mol/ (L min)8将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g) pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C（X2）=0.9molL-1 ，C（Y2）=0.1molL-1 ，C（Z）=0.8molL-1 ，则Z的化学式可能是（ ）AX2Y3BXY3 CX2Y2 DX3Y2 9在2A+B 3C+4D反

3、应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.3mol/L sBv（B）=0.3mol/L sCv（C）=0.3mol/L sDv（D）=1mol/L s10设CCO2 2CO，某时刻的反应速率为v1 ，N23H2 2NH3，同一时刻的反应速率为v2，此时温度升高，v1和v2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大11100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（ ）A把锌粉改为锌粒B水C碳酸钠（固体）D降低反应体系温度12一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g） 2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（ ）A2molA和1molB（20） B1molA和1molB（20）C1molA和1molB （40） D2molA和2molB（40）13反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加C的用量B增大反应体系的压强使

4、体积改变C升高体系的反应温度D将容器的体积缩小一半14反应：A 2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为（ ）A = 9 mol/（Lmin） B = 4.5 molLminC = 18 mol/（Lmin） D= 9mol/（Lmin）15改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A升高温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度16用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C加少量硫酸铜溶液D不用铁片，改用铁粉17甲、乙两个容器内都进行A B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）A快B慢C相等D无法判断18下列反应体系加压后，对反应速率没有影响的是（ ）A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+(aq)+OH-(aq) H2O(aq)19大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。 （1）写出该反应的离子反应方程式： （2）反应开始时反应速率加快的原

5、因是_ 。 （3）反应后期反应速率下降的原因是高温_ 。20在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：在400时，10molSO2与5molO2反应；在400时，20molSO2与5molO2反应； 在300时，10molSO2与5molO2反应； （1）问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。（2）若10min内测得第组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(Lmin)，则10min时，生成的SO3浓度为 。21亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4 Na2SO4+K2SO4+I2+H2O， （1）其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是_mol。 该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：IO3-+SO32-IO2-+SO42-（慢）IO2-+ SO32-IO-+SO42-（快）5I-+6H+ IO3-3I2+3H2O（快）I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2（快） （2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。 （3）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。22在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（气）+3B2（气） aX（气）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A2的浓度。 参考答案题号12345678910答案CBCCADD、BB BA题号1112131415161718答案CDADABDD19、（1）CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2（2）温度升高，反应速率加快。（3）反应物浓度减小，反应速率减慢。20、（1）；，（2）4 molL-121、（1）KIO3；0.5（2）（3）SO32-22a=2，X=AB3，(B2)=0.6 molL-1min-1(用其它物质表示也可以)。c(N2)=0.1 mol。L-1。4

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