最新高考化学高考真题分类解析汇编：水溶液中的离子平衡优秀名师资料

1、2013年高考化学(高考真题)分类解析汇编： 水溶液中的离子平衡2013高考真题 水溶液中的离子平衡 弱电解质的电离 1.2013?江苏卷20 (3)磷的重要化合物NaHPO、NaHPO和NaPO可通过HPO与NaOH溶液反应获得，24243434含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。 ?为获得尽可能纯的NaHPO，pH应控制在_;pH,8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系24为_。 ?NaHPO溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl溶液，溶液则显酸性，其原因是242_(用离子方程式表示)。 ,21(3)?4,5.5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(HPO)c(HPO) 424，,，22?3Ca，2HPO=Ca(PO)?，2H 43422(2013?江苏卷11 下列有关说法正确的是( AC ) A(反应NH(g)，HCl(g)=NHCl(s)在室温下可自发进行，则该反应的Hc(HCO)，B项错误;根据电荷守恒原理可知饱和食盐水3233，,，,14中:c(Na)，c(H),c(Cl)，c(OH)，C项正确;25 ?时K,c(H)?

2、c(OH), 10，升高温度，K1.010WWKW,，,141221，则pH,12的纯碱溶液中c(H),10 mol/L，c(OH), mol?L，D项错误。 10，c(H)5(2013?北京卷11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) 5(C 解析 右侧的烧瓶中气体颜色深，说明升高温度，化学平衡2NO(g) NO(g)逆向移动，A项224正确;升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离平衡向电离方向移动，B项正确; MnO是HO分解的222催化剂，向HO溶液中加入MnO是为了加快HO分解的速率，C项错误;氨水中存在电离平衡NH?HO 2222232，,NH，OH，加水稀释，平衡向电离方向移动，但c(OH)比原来小，D项正确。 4- 1 - / 5 H2 水的电离和溶液的酸碱性 ，,6(H2 2013?全国卷12 如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是( ) ，,A(两条曲线间任意点均有c(H)c(OH),K W，,B(M区域内任意点均有c(H)c(OH) C(图中Tc(H)，B项正确;，图中，T时K大于T时K，故T高于T，C项正确;XZ线上，c(H)2W1W2

3、1,c(OH)，溶液呈中性，但不一定等于7，D项错误。 ,17(2013?山东卷13 某温度下，向一定体积0.1 mol?L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中,pOH(pOH,lgOH)与pH的变化关系如图0所示，则( ) A(M点所示溶液的导电能力强于Q点 ,，B(N点所示溶液中c(CHCOO),c(Na) 3C(M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D(Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 7.C 解析 Q点的pOH,pH可说明该点溶液为中性，溶质为CHCOONa3与少量CHCOOH，M点溶液为酸性，溶液中溶质为CHCOOH和少量CHCOONa，333所以M点溶液中离子浓度小于Q点，故导电能力M点比Q点弱，A项错误;，,N点溶液中溶质为CHCOONa和NaOH，因此溶液中c(Na),c(CHCOO)，B项错误;M点与N点所示溶液中水33,b的电离均受到抑制，水的电离程度均为10 mol/L，C项正确;Q点溶液中溶质为CHCOONa与少量CHCOOH，33再结合醋酸与NaOH溶液是等物质的量浓度，可推知Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸的体积，D项错误。 8(2

4、013?天津卷10 (1)将PM样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学2.5组分及其平均浓度如下表: 根据表中数据判断PM的酸碱性为2.5_，试样的pH,_。 ，8(答案 (1)酸性 4解析 (1)PM中含NH，2.54，因NH的水解而显酸性;根据电荷守恒得c(H)，4，2,，,4,1c(K)，c(Na)，c(NH),2c(SO)，c(NO)，c(Cl)，将表格中的数据代入求得c(H),10 mol?L，pH443,4。 9(2013?重庆卷2 下列说法正确的是( D ) A(KClO和SO溶于水后能导电，故KClO和SO为电解质 3333B(25 ?时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH,7，V,V 醋酸NaOHC(向NaAlO溶液中滴加NaHCO溶液，有沉淀和气体生成 23，,D(AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX),c(Ag)?c(X)，故K(AgI),K(AgCl) spspsp10(2013?四川卷5 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表:下列判断不正确的是( ) 实验 编号 c(HA) c(

5、KOH) 反应后溶液的pH ,1起始浓度/(mol?L) 0.1 0.1 9 ? x 0.2 7 ? ，,，A(实验?反应后的溶液中:c(K),c(A),c(OH),c(H) KW,，,B(实验?反应后的溶液中:c(OH),c(K),c(A), mol/L ,9110- 2 - / 5 ,C(实验?反应后的溶液中:c(A)，c(HA),0.1 mol/L ，,，D(实验?反应后的溶液中:c(K),c(A),c(OH),c(H) ,10(B 解析 实验?反应后溶液中溶质为KA，该溶液pH,9是因A水解导致，因此溶液中离子浓度，,，,，为c(K),c(A),c(OH),c(H)，A项正确;据电荷守恒，实验?反应后溶液中，c(OH),c(K)，c(H),c(A)，B项错误;结合A项分析可知HA为弱酸，由此可知实验?中所取c(HA),0.2 mol/L，因反应后溶0.2 mol/L,(A)，(HA),0.1 mol/L，C项正液体积变为原来的2倍，结合原子守恒知反应后的溶液中:cc2,，,7，确;室温下溶液呈中性，即溶液中c(OH),c(H),10 mol/L，再利用电荷守恒和原子守恒可知c(

6、K),c(A,),0.1 mol/L，D项正确。 11(2013?新课标全国卷?9 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) ,，,，,23 322A(W、X B(X、YC(Y、Z D(X、Z 2,11(C 解析 由离子电荷数判断出:W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。S水解生成OH，使水的电离3，2,，平衡向右移动，Al水解生成H，使水的电离平衡向右移动，C项正确;而O、Na在水溶液中不水解，不影响水的电离平衡，故A、B、D项错误。 ，,，,22112(2013?新课标全国卷?13 室温时，M(OH)(s) M(aq)，2OH(aq) K,a。c(M),b mol?L时，2sp溶液的pH等于( ) baab1111,A.lg B.lg C(14，lg D(14，lg abba,2222,14aK10w2，,，12(C 解析 K,c(M)c2 (OH),bc2(OH),a，则c(OH),，有c(H),，sp,bc(OH)aba1,，pH,lg c(H),14，lg ，C项正确。 ,b2,H3 盐类的水解 ,213( 2013?安徽卷12 我省

7、盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)。下列有关4说法正确的是( D ) ,2A(由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO) 432B(工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C(室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D(用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 ,，,2114( 2013?山东卷29(4)25 ?时，HSOHSO，H的电离常数K,110 mol?L，则该温度下NaHSO233a3SO)c(H23,1水解反应的平衡常数K,_mol?L，若向NaHSO溶液中加入少量的I，则溶液中将,h32c(HSO)3_(填“增大”“减小”或“不变”)。 ,1214(4)110 增大 ,，,142,2c(HSO)?c(OH)c(HSO)?c(OH)?c(H)K mol?L102323W,12解析:(4)K,110 ,h,，,2,1c(HSO)c(HSO)?c(H)K110 mol?L33a,1,mol?L;加入少量的I后，I与HSO反应使c(HSO)减小，引起HSO水解程度增大，所以NaHSO溶液中223333c(HSO)23将增大。 ,c(HSO)315(2013?天津卷7 (3)?NaCO、NaHCO溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:233_。 ,1A、B浓度均为0.1 mol?L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_;常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。 ,，,，2215(答案 ?CO，HOHCO，OH c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H) NaCl、NaHCO、323333- 3 - / 5 CO(或HCO) 223,22解析:?A、B分别是NaCO、NaHCO，NaCO溶液因CO的水解而

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