从含有NA2CO3的NAOH中分离出NAOH
5页1、从含有NA2C03的NAOH中分离出NAOH2008-5-2 09:34提问者:ctc741 |浏览次数:1158次怎么除去变质的NAOH中的全部的NA2CO3,得到纯净的NAOH?问题补充:要是NA2SO4过量了,怎么办?又加BA (OH) 2?不是又要混有BA (OH) 2吗?。 2008-5-2 10:34最佳答案这个问题相当简单,以上的人提供的方法都引入了新的杂质,以前我做过这样的实 验,就是利用溶解度的不同分离:NaOH 在 10 摄氏度的溶解度 100%全溶,而碳酸钠在同一温度下只溶解 7 克 /100ML水,这已是相当小了,如果你反复蒸发水份,反复降温到10度,这样就可以 将碳酸钠全部除去.达到你的最低要求.我们不能100%除尽其中的碳酸钠,因为氢 氧化钠暴露于空气中也会吸收空气中的二氧化碳,绝对是不可能的,只要能达到你 的要求就行.1)Na2CO3 溶解度曲线为 a以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线.此101C2GT4010Na.CO,的溶解度(g/lOOg水)T. 112;-521. 5-fe. 749/0.-NaHC.O3的溶解度 畑1盹水)6.
2、98. 19.611.112. 7(填 a 或 b).(2) 要除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3,应采用的物理方法是II?(填写编号).I .冷却结晶II.蒸发结晶III.溶解过滤(3) 已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,根据以上信 息,要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3,应采用的化学方法是通入过量的CO2 通入过量的 CO2.(4) 40C时的lOO.Og Na2CO3的饱和溶液中含有32.9g溶质,该溶液的溶质质量分数为 32.9%,配制该溶液需要32.9g石碱和67.1mL水.(计算结果精确到0.1) 固体溶解度曲线及其作用;物质除杂或净化的探究;有关溶质质量分数的简单计算;碳酸钠、 碳酸氢钠与碳酸钙专题:溶液的组成及溶质质量分数的计算分析:(1)根据表中数据, 判断两物质溶解度受温度影响的大小,判断溶解度曲线;(2) 对比两物质溶解度受温度影响情况,判断除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3可采取 的方法;(3) 利用Na2CO3转化为NaHCO3的反应,推断要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3
3、, 可采用的化学方法;(4) 查出40C时Na2CO3的溶解度,利用溶解度的数值含义,分析40C时的lOO.Og Na2CO3 的饱和溶液的组成及配制所需溶质、溶剂的量解答:解:(1)由表中数据可知,碳酸钠的 溶解度从0C时的7.1g到40C的49g,受温度影响大于碳酸氢钠;因此,曲线a为Na2CO3 溶解度曲线;(2)由于碳酸钠的溶解度受温度影响大而碳酸氢钠的溶解度受温度影响不大,因此,要除 去NaHCO3固体中的少量Na2CO3,应采用蒸发结晶的方法;蒸发结晶 因为碳酸氢钠的溶解度受温度的影响变化不大,而碳酸氢钠中含有的碳酸钠较少, 在蒸发时,升温,碳酸钠溶解度明显增大,不易达到饱和状态,而碳酸氢钠随着水分 蒸发,达到饱和,呈晶体析出,当析出较多量碳酸氢钠时,停止蒸发,将固体过滤出来 即可.一般情况下,溶解度受温度影响变化大的固体和受温度影响变化小的固体混合,提 纯溶解度受温度影响变化大的,采用降温结晶,提纯溶解度受温度影响变化小的, 采用蒸发结晶.追问你分析得很细,但我好像从你的规律分析“一般情况下,溶解度受温度影响变化大 的固体和受温度影响变化小的固体混合,提纯溶解度受温度影响
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