从含有NA2CO3的NAOH中分离出NAOH

从含有NA2C03的NAOH中分离出NAOH2008-5-2 09:34提问者：ctc741 |浏览次数：1158次怎么除去变质的NAOH中的全部的NA2CO3，得到纯净的NAOH?问题补充：要是NA2SO4过量了，怎么办？又加BA (OH) 2?不是又要混有BA (OH) 2吗？。© 2008-5-2 10:34最佳答案这个问题相当简单,以上的人提供的方法都引入了新的杂质,以前我做过这样的实 验,就是利用溶解度的不同分离:NaOH 在 10 摄氏度的溶解度 100%全溶,而碳酸钠在同一温度下只溶解 7 克 /100ML水，这已是相当小了,如果你反复蒸发水份，反复降温到10度，这样就可以 将碳酸钠全部除去.达到你的最低要求.我们不能100%除尽其中的碳酸钠,因为氢 氧化钠暴露于空气中也会吸收空气中的二氧化碳,绝对是不可能的,只要能达到你 的要求就行.1)Na2CO3 溶解度曲线为 a以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线.此101C2GT4010Na.CO,的溶解度（g/lOOg水）T. 112；-5'21. 5-'fe. 749/0.-NaHC.O3的溶解度 畑1盹水)6.98. 19.611.112. 7(填 a 或 b).(2) 要除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3，应采用的物理方法是II?(填写编号).I .冷却结晶II.蒸发结晶III.溶解过滤(3) 已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,根据以上信 息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是通入过量的CO2 通入过量的 CO2.(4) 40°C时的lOO.Og Na2CO3的饱和溶液中含有32.9g溶质，该溶液的溶质质量分数为 32.9%,配制该溶液需要32.9g石碱和67.1mL水.(计算结果精确到0.1) 固体溶解度曲线及其作用；物质除杂或净化的探究；有关溶质质量分数的简单计算；碳酸钠、 碳酸氢钠与碳酸钙专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算分析：(1)根据表中数据， 判断两物质溶解度受温度影响的大小，判断溶解度曲线；(2) 对比两物质溶解度受温度影响情况，判断除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3可采取 的方法；(3) 利用Na2CO3转化为NaHCO3的反应，推断要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3, 可采用的化学方法；(4) 查出40°C时Na2CO3的溶解度，利用溶解度的数值含义，分析40°C时的lOO.Og Na2CO3 的饱和溶液的组成及配制所需溶质、溶剂的量解答：解：(1)由表中数据可知，碳酸钠的 溶解度从0C时的7.1g到40C的49g，受温度影响大于碳酸氢钠；因此，曲线a为Na2CO3 溶解度曲线；(2)由于碳酸钠的溶解度受温度影响大而碳酸氢钠的溶解度受温度影响不大，因此，要除 去NaHCO3固体中的少量Na2CO3，应采用蒸发结晶的方法；蒸发结晶 因为碳酸氢钠的溶解度受温度的影响变化不大,而碳酸氢钠中含有的碳酸钠较少, 在蒸发时,升温,碳酸钠溶解度明显增大,不易达到饱和状态,而碳酸氢钠随着水分 蒸发,达到饱和,呈晶体析出,当析出较多量碳酸氢钠时,停止蒸发,将固体过滤出来 即可.一般情况下,溶解度受温度影响变化大的固体和受温度影响变化小的固体混合,提 纯溶解度受温度影响变化大的,采用降温结晶,提纯溶解度受温度影响变化小的, 采用蒸发结晶.追问你分析得很细，但我好像从你的规律分析“一般情况下,溶解度受温度影响变化大 的固体和受温度影响变化小的固体混合,提纯溶解度受温度影响变化大的,采用降 温结晶,提纯溶解度受温度影响变化小的,采用蒸发结晶. ”中理解为：碳酸氢钠溶解度受温度较小，碳酸钠溶解度受温度较大，要析出碳酸钠，好 像要使用降温结晶的吧？请指教回答是，当碳酸钠中含有少量碳酸氢钠时可以高温下配成饱和溶液，再降温，较多量 碳酸钠析出时，过滤即可。(由于碳酸氢钠含量少，达不到饱和，降温对其影响 不大，不会析出。)(3) 根据Na2CO3能与二氧化碳反应而转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3,因此,要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3,可向溶液中通入过量的CO2；(4) 40C时Na2CO3的溶解度为49g，此时碳酸钠的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为49： 149，因此，40C时的100.0g Na2CO3的饱和溶液中含溶质质量=100.0gX =32.9g，饱和溶 液的溶质质量分数=X 100%=32.9%；配制该溶解需要水的质量=100.0g-32.9g=67.1g合 67.1mL；故答案为：(1) a； (2) II； (3)通入过量的 C02； (4) 32.9； 32.9%； 32.9g； 67.1.点评： 根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线蒸在发定结温度晶围内的物质的溶解度大小©蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当 NaCl和KN03的混合物中NaCl多而KNO3 少时，即可采用此法，先分离出 NaCl，再分离出KNO3。可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型， 反之叫缓升型。当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离， 若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法 ，也就是说，蒸发结晶适合溶解度 随温度变化不大的物质，如：氯化钠。如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化 钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。与蒸发相伴随的往往有过滤。这里介绍几种常见的过滤方法：1常压过滤，所用仪器有：玻璃漏斗、小烧杯、玻璃棒、铁架台等。要注意的问 题有：在叠滤纸的时候要尽量让其与玻璃漏斗内壁贴近，这样会形成连续水珠而使过 滤速度加快。这在一般的过滤中与速度慢的区别还不太明显，当要求用热过滤时就有 很大的区别了。比如说在制备 KNO3时，如果你的速度太慢，会使其在漏斗中就因冷 却而使部分KNO3析出堵住漏斗口，这样实验效果就会不太理想。2减压过滤，所用仪器有：布氏漏斗、抽滤瓶、滤纸、洗瓶、玻璃棒、循环真空 泵等。要注意的问题有：选择滤纸的时候要适中，当抽滤瓶与循环真空泵连接好后用 洗瓶将滤纸周边润湿，后将要过滤的产品转移至其中(若有溶液部分要用玻璃棒引 流)。降温结晶垃目录简介原理©编辑本段简介先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈 晶体析出，叫降温结晶。例如：当 NaCl和KN03的混合物中 KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出 KNO3，再分离出NaCl。降温结晶后，溶质的质量变小溶剂的质量不变溶液的质量变小溶质质量分数变小溶液的状态是饱和状态与结晶相伴随的往往有过滤。这里介绍几种常见的过滤方法：1常压过滤，所用仪器有：玻璃漏斗、小烧杯、玻璃棒、铁架台等。要注意的问题有：在叠滤纸的时候 要尽量让其与玻璃漏斗内壁贴近，这样会形成连续水珠而使过滤速度加快。这在一般 的过滤中与速度慢的区别还不太明显，当要求用热过滤时就有很大的区别了。比如说 在制备KNO3时，如果你的速度太慢，会使其在漏斗中就因冷却而使部分 KNO3析出 堵住漏斗口，这样实验效果就会不太理想。2减压过滤，所用仪器有：布氏漏斗、抽滤瓶、滤纸、洗瓶、玻璃棒、循环真空泵等。要注意的问题有：选择滤纸的时候要适 中，当抽滤瓶与循环真空泵连接好后用洗瓶将滤纸周边润湿，后将要过滤的产品转移 至其中（若有溶液部分要用玻璃棒引流）。编辑本段原理1、降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的 即不能溶解的溶质就会析出。蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变， 溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。例如盐碱湖夏天晒 盐，冬天捞碱，就是这个道理。2、如果两种可溶物质混合后的分离或提纯，谁多容易达到饱和，就用谁的结晶 方法，如氯化钠中含有少量的碳酸钠杂质，就要用到氯化钠的结晶方法即蒸发结晶， 反之则用降温结晶。3、当然有关了。溶解度曲线呈明显上升趋势的物质，其溶解度随温度变化较大， 一般用降温结晶，溶解度曲线略平的物质，其溶解随温度变化不大，一般用蒸发结晶。4、补充说明：“谁容易达到饱和”就是说两种可溶物质中的哪一种物质的含量较大， 那么它就先达到饱和。这时它就容易析出，我们就采用它的结晶方法。