辽宁省抚顺德才高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题
9页1、2017-2018学年度下学期高一年级期中考试化学试卷时间:90分钟 满分:100分 第卷一、选择题(本题共 20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个正确答案)1、下列各组物质中,互为同位素的是( ) A.T2O与D2O B.2H和3H C.O2和O3 D.40K与40Ca2、下列各项表达中正确的是( ) A.Na2O2的电子式为 B.16O2和18O3 互为同素异形体 C.在氮原子中,质子数为7而中子数也一定为7 D.Cl-的结构示意图为3、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/Ls,则10秒钟时,容器中B的物质的量是( ) mol mol mol mol4、下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是( ) A.钾与水的反应 B.灼热的木炭与CO2反应 C.酒精的燃烧反应 D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5、S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料,都满足8电子稳定结构。已知:S2(1)+Cl2(g) S2Cl2(g) H1=xkJ/mol S2
2、Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) H2=ykJ/mol 相关化学键的键能如下表所示:化学键S-SS-ClCl-Cl键能/kJ/molabc下列说法错误的是( ) A.SCl2的结构式为Cl-S-Cl B.S2Cl2的电子式为: C.y=2b-a-c D.在S2(l)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中,H=(x+y)kJ/mol6、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是 A.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加 B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快 C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率 加快 D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 7、一定温度下,对于反应 在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是( ) A.降低温度 B.恒容充入氮气 C.恒压充入氦气 D.恒容充入氦气8、一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是( ) C的生成速率与C的分解速率相等; 单位时间内amol A生成,同时生成3
3、amol B; A、B、C的浓度不再变化; 混合气体的总压强不再变化; 混合气体的总物质的量不再变化; 单位时间消耗amol A,同时生成2amol C; A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A. B. C. D.9、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是( ) A.用NaCl饱和溶液洗去Cl2中的HCl以减少Cl2的损失 B.H2、I2、HI平衡混合气,缩小体积后,颜色变深 C.工业合成氨气(放热反应),温度选择450左右,而不是常温 D.两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在其中一支试管中加入2-3滴FeCl3溶液, 该试管中产生气泡快10、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( ) HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 还原性:Cl-S2- A. B. C. D.11、下列事实不能作为实验判断依据的是( ) A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱 B.铁投入CuSO4溶液中,能置
4、换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金 属活动性强弱 C.酸性H2CO3H2SO4,判断硫与碳的非金属性强弱 D.F2与Cl2分别与H2反应,判断氟与氯的非金属性强弱12、图为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )XY源:Zxxk.ComZWT A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依 次递增 C.YX2晶体熔化时需克服离子键 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:
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