2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版:第六章 第1讲
28页1、第1讲化学能与热能考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化,了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一焓变与反应热1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化:物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒:质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式:热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2焓变、反应热(1)定义:在恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号:H。(3)单位:kJmol1或kJ/mol。3吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。(2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)常见放热反应可燃物的燃烧;酸碱中和反应;大多数化合反应;金属跟酸的置换反应;物质的缓慢氧化。(4)常见吸热反应大多数分解反应;盐的水解和弱电解质的电离;Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应;碳和水蒸气、C和CO2的反应。深度思考1同质量的硫粉在
2、空气中燃烧和在纯氧中燃烧,哪一个放出的热量多,为什么?答案在空气中燃烧放出的热量多,因在纯氧中燃烧火焰明亮,转化成的光能多,故放出的热量少。2判断正误,正确的划“”,错误的划“”(1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为Na时,吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(5)(6)是物理变化过程,其能量变化不能称为反应热。题组训练反应热的基本计算方法1某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是()A反应过程可表示为 BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能C正反应的热效应为HE1E20,所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应HE1E20,所以逆反应为放热反应答案D解析该图表示的正反应放热,H为负值,逆反应吸热,H为正值,D错误。2(2011重庆理综,13)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在SF键。
3、已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol FF、SF键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ,则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为_。答案1 220 kJmol1解析断裂1 mol SS键吸收能量280 kJ,断裂3 mol FF键吸收能量3160 kJ,则吸收的总能量为Q吸280 kJ3160 kJ760 kJ,释放的总能量为Q放330 kJ61 980 kJ,由反应方程式:S(s)3F2(g)=SF6(g)可知,H760 kJmol11 980 kJmol11 220 kJmol1。3通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(H),化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据,供计算使用。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g),该反应的
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