吉林省吉林地区20192020学年高二化学上学期期中试题含解析

1、吉林省吉林地区普通高中友好学校联合体2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cl 35.5 Cu 64 Na 23 Ag 108 第卷(选择题共 50 分)一、选择题：本大题共10题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“焓”是指（ ）A. 物质所具有的内能B. 反应热的变化C. 化学键所具有的能量D. 物质的一种化学性质【答案】A【解析】【详解】焓是与内能有关的物理量，是物体所具有的能量，单位是焦耳；答案选A。【点睛】焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（H）决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”。焓是一个状态量，焓变是一个过程量，如同瞬时速度是状态量，平均速度是过程量。在理解是容易混淆。2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C.

2、D. 【答案】C【解析】【详解】天然气、煤、石油均不是新能源和可再生能源，而且使用时，对环境有污染；核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均符合题意。答案选C。3.下列过程中H0，故A错误；B. 氯化铵加热制备氨气为分解反应，需要吸热，H0，故B错误；C. 碳与二氧化碳高温生成一氧化碳是吸热反应，H0，故C错误；D. 实验室制备氢气用活泼金属与酸反应，为放热反应，H0，故D正确；答案选D【点睛】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。放热反应的H小于0，吸热反应的大于0。4.下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是 ()A. 燃烧时发生氧化还原反应B. 充分燃烧的产物不污染环境C. 乙醇是一种可再生能源D. 燃烧时放出大量的热【答案】A【解析】A、燃烧是氧化反应，但多数有机物均能燃烧，不能作为酒精燃烧的优点，故A错误；B、乙醇充分燃烧的产物是二氧化碳和水，对环境不造成污染，故B正确；C、乙醇可以通过有机物发酵制取得到，是可再生能源

3、，故C正确；D、乙醇的热效应较高，燃烧放出大量的热，故D正确。5. 下列情况下，反应速率相同的是A. 等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B. 等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C. 等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D. 等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应【答案】C【解析】试题分析：A中氢离子的浓度不同，反应速率不同；B中锌的表面积不同，反应速率不同；C中盐酸和硝酸都是一元强酸，所以在浓度相同的条件下，和碳酸钠的反应相同，C正确；D中稀硫酸和碳酸钙反应生成的微溶性的硫酸钙，附着在碳酸钙表面，从而阻止反应的进行。D不正确，答案选C。考点：考查反应速率的有关判断点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生能力的培养。该题设计新颖，基础性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的易错点是选项D。6.下列热化学方程式正确的是( )A. C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O H=-1367.0kJ/molB.

4、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)H =+573kJ/molC. S(s)+ O2 (g)=SO2 (g)H =-269.8kJ/molD. 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H =-116.2kJ【答案】C【解析】A 项，热化学方程式中必须标明各物质的聚集状态，错误；B项，中和反应为放热反应，H0，错误；C项，符合热化学方程式的书写原则，正确；D项，H的单位为kJ/mol，错误；答案选C。点睛：书写热化学方程式的注意点：（1）热化学方程式不注明反应条件。（2）热化学方程式不标“”“”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。（3）热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其H必须与方程式及物质的聚集状态相对应。（4）放热反应的H0，吸热反应的H0。（5）H的单位为kJ/mol。7.设C+CO2=2CO H0的反应速率为V1；N2+3H2=2NH3H0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是：A. 同时增大B. 同时减少C. V1增大、V2减少D. V1减少、V2增大【答案】A【解析】考点：化学反应速率的影响因素分析：升高温度，无论对于

5、吸热还是放热反应，都会使反应速率增大解：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关故选A8.对于可逆反应A (g)+2B(g)2C (g) H0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是A. 升高温度B. 增大A的浓度C. 减少C的浓度D. 增大压强【答案】D【解析】A. 升高温度平衡左移，A的转化率减小，故A不符合题意；B. 增大A的浓度，A的转化率减小，故B不符合题意；C. 减少C的浓度，正反应速率不变，故C不符合题意；D. 增大压强，正、逆反应速率增大，平衡右移，A的转化率增大，故D符合题意。故选D。9.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A. C的生成速率与C分解的速率相等B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC. 单位时间生成B的速率，与生成C的速率相等（数值）D. 单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC【答案】A【解析】【详解】A. C的生成速率和C的分解速率相等，则该反应一定达到平衡状态，故A正确；B. 无论该反应是否达到平衡状态，单

6、位时间生成nmolA一定同时生成3nmolB，所以不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，故B错误；C. 单位时间内生成B的速率和生成C的速率之比为3：2时，该反应达到平衡状态，所以单位时间生成B的速率与生成C的速率相等，该反应一定不达到平衡状态，故C错误；D. 无论该反应是否达到平衡状态，单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC，所以不能据此判断化学反应是否达到平衡状态，故D错误；答案选A。10.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为A. +184.6kJmol-1B. -92.3kJmol-1C. -369.2kJmol-1D. +92.3kJmol-1【答案】D【解析】二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共10小题）11.1840年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，

7、并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热H为A. Y kJ/molB. (5X0.5Y) kJ/molC. (10XY) kJ/molD. (10XY) kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2，3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生，令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.22，联立方程，解得x=0.2，y=0.1，单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1molY kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ，由于碳燃烧为放热反应，所以反应热H的符号为“-”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热H=-=-（5X-0.5Y）kJ/mol，故选B。考点：考查了反应热的计算的相关知识。12. 下

8、列说法正确的是A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ【答案】C【解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解，特别是两概念中应注意的问题13.25、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()A. CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB. 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.6 kJ/molC. 2CH3OH3O2=2CO24H2O(l) H22.68 kJ/molD. CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H725.8 kJ/mol【答案】A【解析】【分析】1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，可知1molCH3OH完全燃烧生成CO2和液态H2O，放热为22.68kJ32=725.8 kJ，结合物质的状态、焓变来解答。【详解】A. 1molCH3OH完全燃烧生成CO2和液态H2O，放热22.68kJ32=725.8 kJ，则热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=725.8 kJ/mol，故A正确；B. 放热反应，焓变为负，故B错误；C. 应注明物质的状态，且物质的量与热量成正比，故C错误；D. 水的状态应为液态，故D错误；答案选A。14.下列说法错误的是（ ）共价键HHFFHFHClHIE(kJ/mol)436157568432298A. 432kJ/molE(HBr)298kJ/molB. 表中最稳定的共价键是HF键C. H2(g)2H(g)H436kJ/molD. H2(g)F2(g)2HF(g)H25kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A. 依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分

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