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基本理论(Ⅰ)综合检测题doc

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文档编号：456363327

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常见问题

1、基本理论 ( )综合检测题一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。）1 下列物质中，肯定为纯净物的是()A 只由一种元素组成的物质B 只由一种原子组成的物质C由同种分子组成的物质D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质2 13CNMR( 核磁共振 )可以用于碳化物的结构分析。表示碳原子的()A 核外有 13 个电子，其中 6 个能参与成键 B 核内有 6 个质子，核外有 7 个电子C.质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子D质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子3若考虑同位素的存在，实验室中测定500 个 MgCl 2的式量时，氯化镁的化学式和式量分别有(已知 Cl 有两种同位素3537242526Cl 、 Cl ，Mg 有三种同位素Mg 、 Mg 、 Mg)()A 化学式有一种，式量有一种B 化学式有 7 种，式量有 7 种C化学式有500 种，式量有500 种D 化学式有9 种，式量有7 种4下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A 半导体材料砷化镓B 吸氢材料镧镍合金

2、C透明陶瓷材料硒化锌D 超导材料K 3C605反应2A(g)B(g)+3C(g) 在 20进行时， V A 为5mol/(L ?s)，其它条件不变，当温度升至50（温度每升高 10，反应速率增大到原来的2 倍）时， V C 是()A.20 mol/(L ?s)B.40 mol/(L ?s)C.60 mol/(L ?s)D.15 mol/(L ?s)6相同温度下，反应 2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g) 的化学平衡常数为K ，它的逆反应3C(g)+2D(g)2A(g)+B(g) 的化学平衡常数为K ，则 K 与 K 的关系一定是()A.KK B.KK C.K=K D.K ?K=17下列化学平衡体系中，升温或减压都能使平衡向右移动的是()A N2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)( 正反应放热 )B N 2(g)+O 2 (g)2NO(g)( 正反应吸热 )CC(s)+H 2O(g)CO(g) 十 H2 (g)(正反应吸热 )D 2SO2(g)+O 2 (g)2SO3(g)(正反应放热 )8反应： A(g)+3B(g)2C(g) ；H0 达平衡后，将气体混

3、合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C，正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动二、选择题（本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分。每小题有 12 个选项符合题意。）9酸根 RO3 所含电子数比硝酸根NO 3 的电子数多10，则下列说法正确的是()A R 原子的电子层数比N(氮 )多 1B RO3 中 R 的化合价与 NO 3 中 N 的化合价相等C RO3 和 NO 3 只能被还原，不能被氧化DR 和 N 为同族元素10同一主族的 X 、Y 、 Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO 4H3 YO4 YZB 气态氢化物的稳定性：XH 3YH 3ZH 3C相对原于质量：XYZD 水溶液的pH ： Na3 XO4Na3YO 4BAB 微粒半径的关系是B n A n+C C 一定是稀有气体元素的一种原子D 原子半径的关系是ACW( 乙)B W(甲 )p2， x 轴表示温度，y轴表示平

4、衡混合气中G 的体积分数。据此可判断()A 上述反应是放热反应B 上述反应是吸热反应C abD aQ1/2C.Q2Q1 /2197KJ/2D.Q 2=Q1 =197KJ三、（本题包括3 小题，共25 分）21（9 分）有下列八种晶体：A 水晶B冰醋酸C.氧化镁D白磷E晶体氩F氯化铵G铝H金刚石(1)属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是。(2)极性分子构成的晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是，受热熔化后化学键不发生变化的是，需克服共价键的是。22（ 6 分）下列说法中正确的是A 只要分子之间发生碰撞，就会发生化学反应。B 增大压强，加快反应速率的本质原因是提高了单位体积内活化分子的百分数C达到化学平衡时，正、逆反应都停止了，所以各组分的百分含量不再变化D 加入合适的催化剂，正、逆反应速率会等倍数变化。E对于反应C(s)+H 2O(g)CO(g) 十 H 2(g)( 正反应吸热 )，达到平衡后，若升高温度，因V( 正) 增大，而 V( 逆 )减小，所以平衡向右移动F如果改变条件使化学平衡向

5、右移动，生成物的产量一定增加。G对于反应H2(g)+I 2(g)2HI(g) ，达到平衡后，若增大压强 ( 缩小体积 )，平衡不移动，但气体的颜色会变深。H 对于 (E) 中的反应，达到平衡后，再投入一定量的碳，平衡会向右移动23（ 10 分）合成氨的反应： N 2+3H 2催化剂2NH 3，高温高压在一定条件下已达到平衡状态。(1) 此时相等，保持不变，而仍在进行。因此化学平衡叫平衡。(2)若降低温度，会使上述化学平衡向生成氨的方向移动，则正反应是反应，生成每摩氨的反应热是462kJ，则该反应的热化学方程式为(3)合成氨时，选择500 高温的目的是(4)若反应容器的体积不变，原反应温度不变，而将平衡体系中的混合气体的浓度增大一倍，则上述平衡向移动，若在平衡体系中加入氦气，则上述平衡移动。四、（本题包括3 小题，共32 分）25（9 分）在如图所示的容积相同的三个容器中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)，H 0。(1)若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和 1molB ，则达到平衡时各容器中C 物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）。(2)若维持温度不变，起始时中

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