上海市崇明县高三第二次高考模拟考试化学试题及答案

1、崇明县2015学年第二次高考模拟考试试卷化 学（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）本试卷分为第I卷和第II卷两部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ba-137 第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1崇明县为“打造世界级生态岛，创建全国文明县城”而采取的下列措施与倡议中，能有效减少PM2.5的是A垃圾回收B绿色出行C交通整顿D河道整治2碱金属与卤素所形成化合物的性质中不常见的是A熔沸点较高B能溶解于水C溶液能导电D受热易分解3下列实验仪器名称正确的是A具支试管B坩锅C三角架D圆底烧瓶4PH3是一种无色剧毒气体，分子结构和NH3相似。关于PH3的说法中错误的是APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子C键能：PHNHDPH3在空气中易自燃5下列金属冶炼的反应原理，错误的是A2NaCl(熔融)2Na + Cl2BMgO + H2Mg + H2O CFe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D2HgO2Hg + O2

2、二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6已知33As、35Br位于同一周期，下列关系不正确的是A还原性：As3ClB熔点：AsBr2Cl2 C原子半径：AsBrClD酸性：HClHBrAsH37下列有关煤化工和石油化工的说法正确的是A石油的炼制过程都是化学变化B煤干馏的液态产物主要有煤焦油、粗氨水C石油裂解是为了提高汽油等轻质油的产量D煤的液化是物理变化，煤的气化是化学变化8将已除去表面氧化膜的铝条和镁条按图示方式插入NaOH溶液中一段时间，下列叙述正确的是A该装置中镁条作负极B该装置中镁条上无气泡产生C该装置中电子从铝条经导线流向镁条D该装置中铝条表面产生气泡9下列鉴别实验不合理的是A通过加热鉴别Na2CO3和NaHCO3B通过加水溶解鉴别Na2O和Na2O2C通过焰色反应鉴别NaCl和KClD通过纸上层析法鉴别CuCl2和FeCl310在溶液中能共存，加有沉淀析出，加能放出气体的是A、B、C、D、11pH相同的两种一元酸HX和HY各50mL，分别加入过量的镁粉充分反应，收集到相同条件下的H2体积分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是AHX一定是弱酸B相同条

3、件下碱性比较：NaXNaYCHX可能是强酸D反应过程中两者生成H2的速率相同12根据碘与氢气反应的热化学方程式判断正确的是 I2(g) + H2(g)2HI(g) + Q1 I2(s) + H2(g)2HI(g) - Q2A1mol I2(g)与1mol H2(g)充分反应放热Q1 kJB1mol气态碘与1mol固态碘所含的能量相差(Q1 + Q2)kJC反应的生成物总能量比反应的生成物总能量高D稳定性：I2(g)I2(s)13酸化是化学实验室中常用的操作之一，下列酸化处理正确的是A检验CH3CH2Cl碱性水解产生的，先要用稀硫酸酸化，再检验BKMnO4溶液通常可用盐酸酸化，以增强氧化性C配置Fe(NO3)2溶液时，用硝酸酸化，可抑制水解D鉴别溶液中是否有，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液14常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11。某消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为HCl。下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是A用NaOH溶液吸收Cl2制备消毒液：Cl2 + H2OB该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：+ Cl2 + H2OC常温下，该消毒液的pH12是因为：+ H2OH

4、ClO +D该消毒液加少量白醋可增强消毒能力：CH3COOH + HClO +15元素周期表中有些元素存在对角线相似现象，如Mg与Li；Si与B；Be与Al等元素性质相似。已知，电解熔融LiCl可得Li和Cl2。若用已潮解的LiCl蒸干并加强热至熔融，再用惰性电极电解，生成金属锂和一种气体，该气体是AH2BO2CCl2D产生于阴极区16Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.4g，下列分析正确的是A一定含有NaHCO3B一定含有K2CO3C可能含有NaHCO3D一定含有NaClCCH HCl ClCCCl H H Cl171, 2二氯乙烯可以形成与两种不同的空间异构体，下列物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是A1, 1二氯乙烯B丙烯C2丁烯D1丁烯三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18以下数值等于阿伏加德罗常数的是A2.0g H218O与T2O的混合物中所含中子数B250mL1m

5、ol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C标准状况下，7g某单烯烃A中的CH键数D200mL 10mol/L盐酸与足量MnO2反应，转移电子数19已知在100的温度下（本题涉及的溶液温度均为100），水的离子积。下列说法合理的是A0.1mol/L的NaHSO4溶液，B0.1mol/L的H2SO4溶液，C0.01mol/L的NaOH溶液，DpH9的NaOH溶液稀释1000倍，20在恒容密闭容器中发生反应A(g) + B(g)C(g) + D(?) + Q，其中B为紫色，A、C、D皆为无色，D的状态不明确。下列选项中能够确定上述容器中反应已达平衡的是A密度不变B温度不变C颜色不变D压强不变21如下图所示，m表示溶液中生成沉淀的物质的量，n表示溶液中加入物质的量。下列反应mnO中，能按照下图曲线进行的是 A往Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2B往AlCl3和NH4Cl的混合溶液中加NaOH溶液C往Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加Ba(OH)2溶液D往NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液22将mg铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入100mL的稀硝

6、酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，反应产生NO、NO2（不考虑N2O4的影响）混合气体4.48L（标准状况下）；将另一份在空气中充分加热至恒重，称得固体质量增加3.2g。下列有关说法中正确的是A无法确定硝酸的浓度BC4.8m12.8D反应后mol/L 四、（本题共12分）羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，以防止某些病虫危害。它的结构与CO2类似。23羰基硫的电子式为；碳原子核外电子的轨道表达式为。24例举出一个能说明硫元素非金属性比碳元素强的事实依据：。25工业上，可通过以下两种反应途径制备羰基硫：反应：CO2 + H2S COS + H2O反应：KSCN + 2H2SO4 + H2O KHSO4 + NH4HSO4 + COS有关反应、是否属于氧化还原反应的判断正确的是（填字母）A和都不是B不是、是C是、不是D和都是26H2S具有强还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液发生如下反应：H2S + H2SO4 + KMnO4 S+K2SO4 +MnSO4 +H2O请配平上述反应方程式。27若上述反应生成6.4g沉淀，则转移电子数为。五、（本题共12分）航天

7、领域中常用N2H4与N2O4作为火箭发射的燃料与助燃剂。N2O4是一种无色气体，易分解：N2O4(g)2NO2(g)Q。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4 H2O。t时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c(X)/mol/L0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/mol/L0.6c0.40.40.4c2c228前10min内用NO2表示的反应速率为；该反应的平衡常数表达式。2920min时改变的条件是；重新达到平衡时，NO2的体积分数（填字母）A增大B减小C不变D无法判断30用电离方程式表示N2H4 H2O显碱性的原因。31相同条件下，1mol N2H4最多能与mol HCl发生反应。32常温下，若将0.2mol/L N2H4 H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中、四种离子浓度由大到小的顺序为。（提示：相同条件下，N2H4 H2O的电离程度大于N2H5Cl的水解程度。）六、（本题共12分）硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。实验室用以下装置制备硝基苯，步骤如下：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，加入恒压滴液漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在5060 下发生反应，直至反应结束。分离出产物后，依次用蒸馏水和100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。向粗产品加入固体D除去水，然后蒸馏，得到纯净的硝基苯。可能用到的有关数据列表如下物质熔点/沸点/密度（20 ）/g cm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7 210.91.205难溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水33写出该反应的化学方程式。34配制混酸应在烧杯中先加入，长玻璃管作用是，恒压滴液漏斗的优点是。35反应温度控制在5060 的原因是，反应结束后产物在层（填“上”或者“下”），分离混

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