高中化学课时跟踪检测十五钠的重要化合物新人教版必修1

1、课时跟踪检测（十五）钠的重要化合物A级基础全面练1 . NaO和N&Q在下列哪一点性质上是相似的 （）A.颜色B.水溶液的酸碱性C.氧化性D.漂白性解析：选B NaO是白色固体，一般认为它无氧化性；N*Q是淡黄色固体，有强氧化性和漂白性；二者溶于水都生成NaOH2 .小明同学用洁净的钳丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是（）只有Na可能有Na, 也可能有K解析：选D钠的焰色是黄色，K的焰色是紫色，观察 K的焰色时需要透过蓝色钻玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钻玻璃观察，说明一定含有Na+,不能确定是否含有Ko3 .下列关于 NaO和N&Q的叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂解析：选C虽然两种氧化物的组成元素相同，但其结构、性质上的差异很大。NaO是白色粉末，NkQ是淡黄色粉末。NkO是碱性氧化物，NmQ是过氧化物。它们都能和水反应形成 氢氧化钠溶液。N&O中氧元素价态为最低价（2价），无氧化性，NaQ中氧元素价态为中间价 （1价），具有

2、氧化性、还原性，是强氧化剂。4.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：选C Na2CO和NaHC0tl澄清石灰水反应， 两者都会产生白色沉淀，因此不能鉴别；而滴加BaCl2溶液，现象不同，有 NaCO时产生BaCOM淀。5 .飞船内安装盛有 N*Q的装置，它的用途是产生氧气。下列关于NaO的叙述正确的是（）A. NaQ中阴、阳离子的个数比为1 ： 1B. NaQ分别与水及CO反应产生相同量的 Q时，需要水和 CO的质量相等C. NaQ分别与水及CO反应产生相同量的 Q时，转移电子的物质的量相等D. N&Q属于碱性氧化物解析：选C A项，NaQ中阴、阳离子的个数比为 1 ： 2,错误；B项，NaQ分别与水及 CO反应产生相同量的 Q时，需要水和CO的物质的量相等，但质量不相等，错误； C项，NS2C2 分别与水及CO反应产生相同量的 Q时，转移电子的物质的量相等，正确；D项，NS2Q不属于碱性氧化物，错误。6 .下列说法不正确的是（）A.用

3、加热法可除去 NaCO中的NaHCOB. NaCO的热稳定性大于 NaHCOC.可用石灰水区分 NaCO与NaHCOB液D. NaCO和NaHCO勺水溶液均显碱性解析：选C A项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO,所以用加热法可除去 NaCO中的NaHCO,正确；B项，N&CO的热稳定性大于 NaHCO正确；C项，氢氧化钙与碳酸钠、 碳酸氢钠溶液均反应生成白色沉淀碳酸钙，因此不能用石灰水区分NaCO与NaHCO溶液，错误；D项，NaCO、NaHCO勺水溶液均显碱性，正确。7 .下列关于Na。N&Q的比较，正确的是（）A. NaQ、NkO都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B. NaQ、NkO都是可溶于水（或能与水反应）的白色固体C. NS2O2在和CO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂D. NaQ与水反应时，1 mol Na 2O2转移2 mol电子解析：选C A项，N*Q与水反应除了生成 NaOH7卜，还有 Q生成，所以NaO2只是钠的氧 化物，但不是碱性氧化物； B项，Na2Q是淡黄色固体；C项，NaQ与CO反应时电子转移关系： 失去2 X eI12N5+2C52Na2CO3+O2,得

4、到2乂厂变成了一 2价的O和零价的O,正确；D项，NaO2与H2O反应时，NaO中一1价白O O变成了一 2价的O和零价的0,故1 mol Na 2Q转移 1 mol电子，错误。8 .纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，卜面的方法中可行的是()A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物解析：选A A项，碳酸钠与酸反应首先产生碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠与酸反 应产生碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸氢钠中加入酸立即放出气体，所以根据反应放出气体 的快慢可区分碳酸钠和碳酸氢钠，正确；B项，纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色，不能区别二者，错误； C项，二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，不 能区别它们，错误；D项，碳酸钠稳定，受热不易分解，碳酸氢钠不稳定受热分解产生碳酸钠、 二氧化碳和水，也有固体残留物，所以不能区分二者，错误。9 .除去下列物质中

5、的少量杂质。NaHCQ溶液中的NaCO,方法是, 反应的化学方程式是。(2)NaCl溶液中的 NkCO,方法是 , 反应的化学方程式是。(3)NaOH溶液中的 NaCO,方法是 , 反应的化学方程式是。解析：本题考查 NaCO、NaHCO的化学性质、除杂方法及试剂的选用。除杂时注意不要引 入其他杂质离子。答案：(1)通入足量CO气体NaCO+ CO+ H2O=2NaHCO(2)加入适量盐酸NaCO+ 2HCl=2NaCl+ COT + H2O(3)加入适量的Ca(OH)2溶液(过滤)NaCO+ Ca(OH)2=CaCOt + 2NaOH10 .按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。A BD(1)A中现象是(2)B中浓硫酸的作用是。(3)C中发生反应的化学方程式为 (4)D中的现象是。(5)E中收集的气体是 (填名称)。解析：NaHC源热分解生成白水蒸气在 A中的试管口冷凝为水珠，而CO通过浓HSO干燥后与C中的N&Q反应产生02,未完全反应的 CO会使石灰水变浑浊。答案：(1)试管口有水珠(2)干燥二氧化碳(3)2CO2 + 2N&02=2NaC0+ 02(4)石灰水变浑浊

6、(5)氧气B级一深化提能练1 .对于反应：2NaQ+2H2O=4NaOHQT ,下列说法中正确的是 (A. NaQ是氧化剂，H2O是还原剂B. NaQ既是氧化剂，又是还原剂C.该反应中电子车t移的数目为4eD.每有18 g H 2O与足量NS2Q反应，则固体增重 4 g解析：选B在NaQ与H2O的反应中，NaQ中一1价氧元素原子之间发生电子转移，NaQ既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为2e；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即 18 g H2O参加反应，固体增重 2 g 02 .下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 ()A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物解析：选 B 因 2N&Q + 2HzO=4NaOH QT ; 2NaQ + 2CO=2NaCO+ Q , Ns2O+ H2O=2NaOHN&O+ CO=NaCO,故C项正确，B项错；置于空气中，最终都变为碳酸钠白色 粉末，故

7、A项正确；D项显然也正确。3 .有两份质量相同的 NaHCO向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完 全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为 ()A.2： 1B,1： 1C. 1： 2D,4： 1解析：选B本题可从Na卡守恒角度考虑。无论 NaHCO直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，Na卡的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。4 .下列实验装置不能达到实验目的的是水A一验证Ma和水反应是否为放热反应光洁的铁丝民检验N也d与HQ反应有必生成NaLLCQj覆消石悬解析：选D的热量使空气膨胀,与HbO反应生成的观般纯碱的蜡色反应IX比较N:dX%、NaHCQ的稳定性A项，在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应，放出导致 U形管中的红墨水左面液面下降，右面液面上升，正确;B项，NaOQ能使带火星的木条复燃，正确；C项，进行焰色反应可以用光洁无锈的铁丝或钳丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的火焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，正确；D项，比较Ns2CO、NaHCO勺热稳定性，应该把NaH

8、C纵在内管，把NaCO放在外管，若观察到与内管连接的澄清石灰水先变浑浊，就证明稳定性N*CONaHCO 否贝U由于玻璃的导热性差，观察到与外管连接的澄清石灰水先变浑浊，错误。5 .两份质量均为 mg的NaCO、NaHCOK体混合物，加热第一份充分反应得到CO的质量为xg ,向加热后所得固体中加入足量盐酸得到CO a g ;向第二份中直接加入足量的盐酸得到CO的质量为b g o则x等于（）A. 2aB. 2bD. b2a解析：选C根据题意，两份固体中所含碳元素都变为CO,根据碳原子守恒可知 x+a=b,贝U x= b- a。6.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g ,则原混合物中碳酸钠的质量为（）A. 3.38 gB. 4.58 gC. 4.16 gD. 4.41 g解析：选C假设原混合物中 NaHCO勺质量为x,则:木2NaHC3=NaCO+ H2O+ COT Am84X210684X2 106 = 620.31 g解得 x= 0.84 g 。原混合物中 NaCO的质量为：5.00 g -0.84

9、 g =4.16 g 。7 1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2 CO3DNa2O2NaOH Na2CO3解析：选A N&Q与NaHCO勺混合物受热分解时，首先是NaHCO解，2NaHCO=NaCO+ 凡8 CO T2 mol1 mol 1 mol 1 mol产生的CO与H2O均可与N%Q反应，由于 NaO2与H2O反应生成 NaOH而NaOHR可与CO 反应生成H2O,故可以认为是 CO先与NaQ反应，CO耗尽后H2O才开始反应，而根据 2N&Q+ 2CO=2NaCO+Q可知，生成的1 mol CO 2恰好与1 mol Na 2Q完全反应生成 NaCO, H2O不会 再与 Na2O2 反应，故最终固体产物只有Na2CO3。8.将2.48 g Na和N&Q的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和NaaQ的物质的量之比为()A. 2 ： 1B. 1 ： 2C. 1 ： 1D. 3 ： 1解析：选A 设Na和N&Q的物质的量分别是 x mol、y mol。 2Na+ 2HzO=2NaOH H2 T21x0.5 x2N&Q+ 2H2O=4Na

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