哈尔滨市高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷

1、哈尔滨市高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）18g D2O含有的电子数为10NA同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA . B . C . D . 2. （2分） 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）A . XM两种元素只能形成X2M型化合物B . 由于W Z M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C . 元素Y Z W的单质晶体属于同种类型的晶体D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂3. （2分） (2018高

2、二上浙江月考) 下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A . 金属铜B . 盐酸C . 熔融KClD . 酒精4. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔点沸点升高与范德华力有关B . H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D . 分子晶体中分子一定紧密堆积5. （2分） 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A . B . C . D . 6. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（ ） A . 将FeCl3溶液滴人蒸馏水中B . 将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体C . 将FeC

3、l3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D . 将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀7. （2分） (2018高三上邢台开学考) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . 使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca2、NH4+ 、HCO3- 、ClB . 室温下，KW/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32- 、NO3-C . 含FeCl2的溶液：K、Na、SO42- 、AlO2-D . 能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2、Na、SO42- 、Cl8. （2分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 能符合题意表示下列反应离子方程式的是：（ ） A . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OB . NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-2H=CO2H2OC . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3D . “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体： 5Cl6H3Cl23H2O9. （2分） (2019高一上抚顺期末) 下列所给物质

4、中，在化学反应中常做还原剂的是（ ） A . 酸性 KMnO4 溶液B . COC . O2D . 硝酸10. （2分） (2018高三上北京期中) 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中，错误的是（ ） A . CO2通入水中生成H2CO3 ， SO2通入水中生成H2SO3B . CO2通入CaCl2溶液中无明显现象，SO2通入CaCl2溶液中也无明显现象C . 足量的CO2通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的SO2通入到澄清石灰水中现象相同D . CO2通入 溶液中生成 和 ，SO2通入 溶液中生成 和 11. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法错误的是（ ） A . 银白色固体B . 密度比水大C . 能与水剧烈反应D . 可保存在煤油中12. （2分） (2016高二下邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（ ） A . 明矾可用作净水剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D . 铝制容

5、器可长期存放酸性食物二、 综合题 (共2题；共8分)13. （4分） (2015高二下锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型是_ （5） 人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_14. （4分） (2018高一上静宁期中) 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 已知: Se+

6、2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+（1） 依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:_。 （2） Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是_,反应中被还原的元素是_。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是_mol。 （3） 依据反应, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。 （4） 配平反应,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:_。 三、 推断题 (共1题；共2分)15. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。 （1） 物质A的化学式为_，F化学式为_； （2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_； （3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。 （4） A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。

7、（5） M投入盐酸中的离子方程式_。 四、 填空题 (共1题；共9分)16. （9分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的电离平衡常数K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列问题： （1） 写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_。 （2） 长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是_。 （3） 25，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式_，计算常温下该反应的水解平衡常数为_，NaHC2O4溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （5） 向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式_。 （6） 设计实验证明草酸的酸性比碳酸强_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 综合题 (共2题；共8分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、14-2、14-3、14-4、三、 推断题 (共1题；共2分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、四、 填空题 (共1题；共9分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、

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