【化学】分子结构与性质单元测试题 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

1、第二章 分子结构与性质 测试题一、选择题1以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是序号ABCDE电负性2.552.583.03.54.0最低负化合价-4-2-1-2-1A元素A的基态原子有5种不同能量的电子BC、D、E的简单气态氢化物的稳定性顺序为DCEC元素A分别与B、C、D形成的分子均为极性分子D与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应2下面性质的比较正确的是A同温同浓度下，酸性强弱： FCH2COOHClCH2COOHCH3COOHHCOOHB沸点：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛C键角： NH3 H2OD稳定性：船式 C6H12 椅式 C6H123下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是劳动小妙招原理A加“洁厕灵”增强“84消毒液”消毒效果使次氯酸浓度增大B用风油精拭去门上的胶印风油精与胶水发生化学反应C用白醋去除铁栏杆上的锈迹乙酸可与铁锈反应D在热水中加入含酶洗衣粉洗涤毛衣升温和加酶可增强去污效果AABBCCDD4目前，正处于实验室研究阶段的二氧化碳捕集新方案包括：化学循环捕集和二氧化碳水合分离法。其中水合分离法的流程如下图

2、所示：下列有关说法错误的是A和生成水合物的条件存在显著差异B上述流程涉及的基本反应类型有化合反应和分解反应C、通过水合物反应器，可达到富集甲烷的目的D、均属于非极性分子，故均难溶于水5SF6是新一代超高压绝缘介质材料，其制备原理为：，下列说法错误的是A SF6中心原子价层电子对数为6B电负性：OSHC半径：S2-O2-F-DO2F2为直线形分子6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A中所含质子数为0.9NAB分子中含有的键数目为3NAC浓盐酸与反应，转移电子数目为0.2NAD18.9g某三肽(相对分子质量为189)中的肽键数目为0.3NA7下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是AMgCl2BNaOHCH2SDSiH48下列关于物质结构与性质的说法，正确的是A中键键长比中键键长短B石墨中含有键的物质的量为C和均为非极性分子D乙烯、苯、吡啶( )中碳的杂化方式均相同9PCl3是合成各种有机农药的原料。下列判断错误的是APCl3分子中P原子为sp2杂化，分子呈平面三角形BP的电负性小于S，而P的第一电离能大于S的第一电离能CPCl3的键角小于BCl3的键角DPCl3分子的稳定性低于

3、PF3分子，因为PF键的键能大10血红蛋白在血液中输送氧气的机理如图。载氧前，血红蛋白中与蛋白质链上咪唑环通过配位键相连；载氧后，氧分子通过配位键与连接，使滑入卟啉环中，其中A、W、X、Y为元素周期表中110号元素。下列说法正确的是AX与A形成的最简单分子的空间构型为正四面体形B原子半径大小的顺序为C元素最简单氢化物稳定性的顺序为D由A、W、X三种元素组成的化合物一定为酸11下列各组微粒，中心原子均采用sp2杂化方式的ANH3，PCl3，CO，CO2BSO3，NO，COCl2，BF3CSO，ClO，PO，BF3DBeCl2，NCl3，NO，ClO12下列说法错误的是A周期表中第5周期有18种元素B乙炔、水、甲醛、氨四种分子中，键角由大到小的顺序是C第4周期未成对电子数最多的原子的空间运动状态有15种D两元素的基态原子的最外层电子排布式分别为、，则一定为同一族元素13下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是ABCD142-溴-2-甲基丙烷发生水解反应的能量变化与反应进程图如图,下列说法正确的是A溶液酸性增强，转化率升高B升高温度，有利于提高反应速率和原料平衡转化率C分子中碳溴键断裂的

4、速率比与结合速率快D推测水解生成的速率：15下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂键的是ABCD二、填空题16(1)CO2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢、碳、氧元素的原子可组成多种分子，写出其中一种能形成分子间氢键的物质名称：_。(2)O的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_。(3)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是_。17(1)元素As与N同族。As的氢化物的沸点比的_(填“高”或“低”)，其判断理由是_。(2)关于化合物，下列叙述正确的有_。A分子间可形成氢键 B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和1个键 D该分子在水中的溶解度大于2-丁烯18下列过程中，共价键被破坏的是_(填序号)，理由是_。A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附C 酒精溶于水 D氯化氢气体溶于水19第VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元索在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：(1)基态Se原子的价层电子轨道表示式为_，O3分子内的共价键类型为_(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。(2)水丰富而

5、独特的性质与其结构密切相关。下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_(填标号)。a冰的密度比水的小b水的沸点比硫化氢的沸点高c水的热稳定性比硫化氢强d水分子为极性分子酸溶于水可形成，的电子式为_。判断和的键角大小；_(填“”或“”)。(3)硫元素形成的化合物广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成、及。中心原子的轨道杂化类型为_，极易溶于水的原因是_(任答一点)。(4)的空间结枃为_。20下表为元素周期表的一部分，参照元素-在表中的位置，请回答下列问题。族周期AAAAAAA0一二三(1)元素单质的化学式为_，由组成且含有非极性键的物质的结构式为_。(2)-5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是_(填化学式)。(3)、的简单离子半径由大到小的顺序为_ (用离子符号和“”表示)。21传统中药的砷剂俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物中As、O原子的杂化方式分别为_、_228种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。已知：X的一种核素没有中子，B元素的简单氢化物的水溶液呈碱性。化合物EX与水反应可生成X的单

6、质。请回答下列问题：(1)D在元素周期表中的位置是_；L的原子结构示意图为_。(2)用电子式表示BX3的形成过程_。(3)写出E2D2与CO2反应的化学方程式_。(4)化合物EX的化学键类型为_，写出EX与H2O反应的化学方程式_。(5)列举能说明Q的非金属性强于L的事实或反应(至少三项)_、_、_。23某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：(1)装置A中发生反应的化学方程式_。(2)装置B中的干燥剂是_(填名称)。(3)装置C中的现象是_。(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是_。(5)在末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_(填“E”或“F”)，从物质结构来分析采用该装置的原因是_。(6)欲制取标准状况下，至少需要_g(保留两位小数)。【参考答案】一、选择题1D【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，由元素化合价可知，A元素位于元素周期表A族，B、D位于元素周期表A族，C、E位于元素周期表A族；由电负性的大小可知，A为C元素、B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。解析：A由泡利不相容原理可知，基态碳原子有6种

7、不同能量的电子，故A错误；B元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，三种元素的非金属性强弱顺序为FOCl，则简单气态氢化物的稳定性顺序为HFH2OHCl，故B错误；C碳元素与硫元素、氯元素、氧元素形成的二硫化碳、四氯化碳、二氧化碳都是结构对称的非极性分子，故C错误；D与硫元素处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素为钠元素，钠单质能与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，故D正确；故选D。2C解析：A电负性FCl，FC的极性大于ClC的极性，导致羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此同温同浓度下，酸性强弱：FCH2COOHClCH2COOH HCOOHCH3COOH，A错误；B对羟基苯甲醛形成的是分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键，所以沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，B错误；C氨气分子中氮原子含有一对共用电子对，水分子中氧原子形成2对共用电子对，所以键角：NH3 H2O，C正确；D椅式C6H12能量低，能量越低越稳定，所以稳定性：椅式C6H12 船式C6H12，D错误；答案选C。3C解析：A“洁厕灵

8、”中盐酸会和“84消毒液”中次氯酸反应生成有毒的氯气，次氯酸浓度减小，不会增强其消毒效果，A错误；B风油精中含有有机物，根据相似相溶原理，可以溶解胶印，不是发生化学反应，B错误；C白醋去除铁栏杆上的锈迹，白醋中乙酸可以和铁锈中的金属氧化物氧化铁反应生成盐和水，C正确；D酶需要适宜的温度，温度过高会导致酶失去活性，D错误；故选C。4D解析：A图中的过程显然就是利用了CH4与CO2形成水合物条件的差异，即CO2可以在常温常压条件下较大量的形成水合物，选项A正确；B上图中涉及的反应只有两个: CO2与H2O化合形成H2CO3与H2CO3分解为H2O与CO2，所以涉及的反应类型主要化合反应和分解反应，选项B正确；C该装置对CH4与CO2进行了有效分离，所以对两种气体都具有富集效果，选项C正确；D两分子虽然都属于非极性分子，但是CO2可溶于水，其溶解度较大主要是因为CO2可以与水发生化学反应，导致溶解平衡向溶解的方向进行，选项D错误；答案选D。5D解析：ASF6的中心S原子价层电子对数为=6，A正确；B非金属性OSH，则电负性：OSH，B正确；CS2-核外有3个电子层，O2-、F-核外有2个电子层，则S2-半径最大，O的原子序数比F小，则O2-比F-半径大，所以离子半径：S2-O2-F-，C正确

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