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（江苏专用）高考化学二轮复习选择套题满分练8-人教版高三全册化学试题

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1、选择套题满分练81化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法不正确的是()A乙烯可作为水果的催熟剂B煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到C石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料D海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会加剧温室效应答案B解析乙烯是一种植物生长调节剂，可以作为水果的催熟剂，A正确；煤中原不含苯、甲苯和粗氨水，是通过煤的干馏才得到苯、甲苯和粗氨水等，B错误；通过石油裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料，C正确；可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷为温室气体，D正确。2a、b表示两种化合物，其结构简式分别如图所示。下列有关说法正确的是()Aa、b与苯是同分异构体Ba、b中6个碳原子均处于同一平面Ca的二氯代物有五种Db能使溴水、KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同答案C解析a、b的分子式均为C6H8，而苯的分子式为C6H6，故a、b是同分异构体，但二者与苯不是同分异构体，A错误；a中6个碳原子共平面，但b中存在次甲基，与次甲基连接的三个碳原子与次甲基中的碳原子形成三角锥形，这四个碳原子不可能在同一个平面上，故B错误；2个Cl原子取代同一个甲基上的2个氢原子时，只有1种

2、二氯代物，2个Cl原子分别取代两个甲基上的1个氢原子时，只有1种二氯代物，1个Cl原子取代甲基上的氢原子，另外1个Cl原子取代四元环上的氢原子时，有2种二氯代物(、)，两个Cl原子分别取代四元环上的两个氢原子时，只有1种二氯代物，故a的二氯代物共有5种，C正确；b中含碳碳双键，与Br2发生加成反应，遇KMnO4溶液发生氧化反应，二者褪色原理不同，D错误。3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A15 g甲基(CH3)含有的共用电子对数为4NAB标准状况下，2.24 L己烷含有的分子数目为0.1NAC常温常压下，1 mol氦气分子含有的核外电子数为2NAD0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA答案C解析1个甲基含有的共用电子对数为3，15 g甲基是1 mol，所含的共用电子对数目为3NA，A错误；标准状况下己烷是液体，B错误；氦气分子是单原子分子，1 mol氦气分子含有的核外电子数为2NA，C正确；在氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，又是还原剂，0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应转移电子数为0.1NA，D错误。4某无色溶液中

3、可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈红棕色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是答案A解析溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明原溶液中含有弱酸根离子，则原溶液中肯定含有SO，根据离子共存原则知，原溶液中一定不含Ba2，由于溶液呈电中性，故原溶液中肯定含有Na；加入氯水和CCl4，CCl4层呈红棕色，说明原溶液中含有Br；加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，该白色沉淀为BaSO4，由于SO在步骤(2)中被氯水氧化成SO，故不能确定原溶液中是否含有SO；加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，此白色沉淀为AgCl，由于步骤(2)加入氯水时引入了Cl，故不能确定原溶液中是否含有Cl。综上所述，本题选

4、A。5X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素。下列说法错误的是()A简单离子半径大小顺序为：WZRBX2Z2的电子式为：X2XCX2Z的沸点比X2W的沸点高DY元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液可以用铝制容器盛装答案B解析根据题中信息，可以推出X为H，Y为N，Z为O，R为Na，W为S。简单离子半径的大小顺序为：S2O2Na，A正确；H2O2为共价化合物，电子式为H H，B错误；H2O分子间可形成氢键，故其沸点比H2S高，C正确；N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，常温下浓硝酸可以使Al钝化，故可以用铝制容器盛装浓硝酸，D正确。6用石墨电极进行下列电解反应，电解进行后，可观察到b处凝胶变红，局部褪色，有关说法不正确的是()Ab处可能发生反应：4OH4e=O22H2OB开始电解时，a、d、n处均变为黄色C一段时间后，d处能析出铜Da、b、c、d、m、n处均有气泡产生答案D解析图中可看作三个串联电解池，其中a、n、d为阴极，b、

5、m、c为阳极，电解质溶液是KCl。b处发生的电极反应开始时是氯离子放电，随反应进行，氯离子减少，阴极产生的OH移到b极放电，A正确；a、n、d为阴极，均会发生溶液中的氢离子放电反应，电极附近呈碱性，使甲基橙溶液显黄色，B正确；m为阳极，铜失电子形成铜离子进入溶液，一段时间后铜离子在d极放电产生铜单质，C正确；c、m为阳极，分别是铁、铜单质失电子形成阳离子，故无气体放出，D错误。725 时，0.1 molL1下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是()序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A酸性的相对强弱：HClOc(HCO)D在溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1答案D解析0.1 molL1 NaClO溶液的pH为10.3，0.1 molL1 Na2CO3溶液的pH为11.6，则ClO的水解程度小于CO的水解程度，根据“越弱越水解”知，酸性的相对强弱：HClOHCO，A错误。NaCl是强酸强碱盐，NaCl溶液呈中性，则由水电离产生的c(H)107 molL1，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，CH3COONH4溶液呈中性是由于CH3COO与NH相互促进水解且水解程度相同，所以水电离出的c(H)一定大于107 molL1，B错误。ClO的水解程度大于HCO的水解程度，所以c(ClO)c(HCO)，C错误。根据物料守恒可知 c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1，D正确。

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