湖南省娄底市涟源七星中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

湖南省娄底市涟源七星中学2022-2023学年高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（     ） A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH1  C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2>ΔH1 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol 参考答案： B 略 2. 间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为    (     )   A.  1       B. 2       C.  3        D.  4 参考答案： C 略 3. 铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是   A．放电时，N为负极，其电极反应式为：  PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加 C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－ D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 参考答案： D 略 4. 已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10—38 ,Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10—11要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（    ） A．  MgO    B．MgCO3    C．NaOH    D．Mg(OH)2 参考答案： C 5. DAP是电器部件和仪表部件中常用的一种高分子化合物，它的结构简式为：   合成它的单体可能有(    ) ①邻苯二甲酸（ ）  ②丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）  ③丙烯  ④乙烯  ⑤邻苯二甲酸甲酯  ⑥甲醛 A.①②                  B.③④            C.④⑤                   D.④⑤⑥ 参考答案： A 6. 在15mL0．lmol?L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（　　）     A．在B点：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5 B．在A、B间任意一点，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+） C．在D点：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+） D．B→C段：水的电离程度先增大后减小 参考答案： C 【考点】离子浓度大小的比较． 【分析】A．当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，溶液显示碱性，欲显中性，甲酸应该稍过量，则有a＞7.5； B．开始时c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），所以A、B之间不一定满足c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）； C．点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量大于KOH的物质的量的2倍，根据物料守恒进行判断； D．B点是甲酸钾和甲酸的混合溶液，在C点甲酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，酸浓度增大水电离程度减小； 【解答】解：A．当恰好中和时消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反应生成甲酸钠溶液，溶液显示碱性，若溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒c（K+）=c（HCOO﹣），由于溶液中存在部分甲酸，则应该满足a＞7.5，故A错误； B．在A、B间任意一点，因为开始时c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），即有可能存在：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（H+），故B错误； C．D点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量为：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物质的量为：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根据物料守恒，则反应后溶液中一定满足：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+），故C正确； D．B点是甲酸钾和甲酸的混合溶液，在C点甲酸过量，溶液呈酸性，抑制水的电离，酸浓度增大水电离程度减小，故D错误； 故选C． 7. 物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯     ②用相互滴加的方法鉴别氨水和AgNO3溶液       ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A．①②           B．①③           C．②③         D．①②③ 参考答案： D 略 8. 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) 　△H=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是(    ) A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应   C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行   D．该反应中熵变、焓变皆大于0 参考答案： D 略 9. 如图所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。 海水粗盐精盐氯碱工业母液Mg(OH)2MgCl2·6H2O无水MgCl2 NaBrBr2饱和Na2CO3溶液吸收Br2 下列有关说法正确的是(　　) A.第①步中除去粗盐中的 B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置 C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中加热分解制无水MgCl2 D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 参考答案： D 解析：BaCl2应加在Na2CO3之前,A错误;铁为活性电极,不能作阳极,B错误;MgCl2·6H2O在空气中加热时易水解,得不到MgCl2,C错误。 10. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（　　） A．醋可同时用做防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可能致癌 C．我国应该禁止使用味精         D．苯甲酸钠可用做食品的防腐剂 参考答案： C 考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．. 专题：有机化合物的获得与应用． 分析：A．醋酸是乙酸，既具有酸性，又具有酸味； B．亚硝酸钠过量，会产生致癌物质亚硝酸胺； C．味精是一种安全调味剂； D．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂． 解答：A．醋具有酸性，可作防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，故A正确； B．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故B正确； C．味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素．味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，故C错误； D．苯甲酸钠（化学式：C6H5CO2Na），是苯甲酸的钠盐．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用．故D正确； 故选C． 点评：本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，题目难度不大，平时注意知识的积累，题目较简单． 11. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时发生如下反应： Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2十S↓＋H2O 下列化学反应速率最大的是                                        A. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水5ml，反应温度10℃ B. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度10℃ C. 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃ D. 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml，加水10ml，反应温度30℃ 参考答案： D 12. 下列关于糖类的说法中不正确的是： A．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类 B．蔗糖、麦芽糖和葡萄糖都属于单糖，不能再进一步水解 C．可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖 D．有甜味的物质不一定属于糖类；糖类也并不一定就有甜味 参考答案： B 略 13. 氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为:2HR+M2+MR2+2H+。若将100 mL只含Ca2+的水经过此阳离子交换柱后,流出液用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液中和,用去NaOH溶液20.00 mL。则此100 mL水中含Ca2+(　　) A.160.00 mg B.80.00 mg C.40.00 mg D.120.00 mg 参考答案： C 解析：本题可以采用逆推法求解,即根据用去NaOH溶液的体积求出溶液中H+的物质的量,然后再进一步求出Ca2+的质量。 14. 有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 A. 两溶液溶质物质的量浓度相同                       B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C．两溶液中OH－离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等 参考答案： C 略 15. 一定条件下进行反应 2X（g）+Y（g） Z（s）＋3W（g） △H＜0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得v－t图像如图，则改变的条件为         A．增大压强    B．升高温度   C．加催化剂    D．增加生成物浓度 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：   （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。 （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_________ _______________________________________________________________。 （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_________。 a. Ba(OH)2                b. Ba(NO3)2              c. BaCl2 （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c） a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂      b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。 参考答案： (10分) （1）2Cl--2e-== Cl2↑        （1分）   升高（1分） （2）Ca2++CO32-== CaCO3 ↓  （1分）   Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓  （1分） （3）ac（2分）            （4）bc（2分） （5）加热蒸发    （1分）  过滤（1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （9分） （1）一定条件下，N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变