山东省济南市汇才中学高一化学模拟试题含解析

山东省济南市汇才中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）   a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D Na2O Na2CO3 NaHCO3   参考答案： B 【详解】A、Al(OH)3不能直接转化成Al，故A不符合题意； B、Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成NO，NO2与H2O反应生成HNO3，这些能够一步反应得到，故B符合题意； C、SiO2不溶于水，不能与水直接生成硅酸，故C不符合题意； D、NaHCO3不能直接一步反应生成Na2O，故D不符合题意。 【点睛】易错点选项C，学生认为SiO2属于酸性氧化物，溶于水生成H2SiO3，忽略了SiO2是难溶于水的物质，不能直接转化成H2SiO3. 2. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(     )。        A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数        B、2g氢气所含氢原子数目为NA        C、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA        D、1 L 1 mo1·L-1  NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA 参考答案： B 略 3. 将50％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数    A、大于30％         B、小于30％      C、等于30％       D、无法判断 参考答案： A 略 4. 下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是(     )。 A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸   B．过滤操作中，漏斗颈下端与烧杯内壁 C．分液操作中，分液漏斗颈下端与烧杯内壁 D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁   参考答案： D 略 5.  化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是 A．该反应为吸热反应                    B．该反应为放热反应  C．断裂H－H键吸收能量                 D. 生成H－O键吸收能量 参考答案： BC 略 6. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．硅可用作半导体材料            B．二氧化硅可用于制造光导纤维 C．Fe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 D．在自然界中硅只以游离态形式存在 参考答案： D 略 7. 下列物质中：①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al，既能跟稀H2SO4反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A．③④          B．②③④         C．①③④         D．全部 参考答案： D 8. 在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管）。对于可能出现的现象，下列叙述正确的是（ ） A.液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色 B.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色 C.石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色 D.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色 参考答案： B 9. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　) A．BF3    B．H2O     C．SiCl4                D．PCl5 参考答案： C 略 10. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是 A. C     B. CO       C. CH4       D. C2H5OH 参考答案： C 11. 为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（　　） ①加水溶解         ②加热蒸发得到晶体   ③加入过量的BaCl2 ④加入过量的盐酸   ⑤加入过量的碳酸钾   ⑥过滤    ⑦加入过量的KOH溶液． A．①③⑤⑦⑥④② B．①⑤③④⑦⑥② C．①③④⑥⑤②⑦ D．①④③⑤⑥⑦② 参考答案： A 考点：化学实验操作的先后顺序． 专题：实验设计题． 分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，再加入KOH溶液除去镁离子，然后用K2CO3溶液除去过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液． 解答：解：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加入过量，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液和KOH溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体． 操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①③⑤⑦⑥④②， 故选：A． 点评：本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大 12. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（   ）。   A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比 D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min) 参考答案： B 略 13. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(    )   A、实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快   B、在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率   C、2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100％   D、实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 参考答案： B 略 14. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（） A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．胶体能产生丁达尔效应 C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 参考答案： C 考点：胶体的重要性质． 专题：溶液和胶体专题． 分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同． 解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm． 故选C． 点评：本题考查了胶体的本质特征，较简单，注意基础知识的积累． 15. 下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 参考答案： B 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 【分析】A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点； B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数； C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子； D．该结构简式为对二甲苯． 【解答】解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误； B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确； C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误； D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误； 故选B． 　 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。 回答下列问题: (1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_____、______。 (2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______(填序号)。 ①单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水 ②单位时间里， 生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸 ③单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 (3)下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是______，②的操作是______。 (4)184g 乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是_____(保留三位有效数字)。 (5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。 参考答案： (1)羟基    羧基    (2)②④⑤    (3)饱和Na2CO3溶液    蒸馏    (4)60.2%    (5) 9 分析：(1)根据官能团的结构分析判断； (2)根据化学平衡状态的特征分析解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变； (3)根据乙酸乙酯与乙醇、乙酸的性质的差别，结合分离和提纯的原则分析解答； (4)根据方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O进行计算即可； (5)乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯的分子式为C5H10O2，根据酯的结构分析解答。 详解：(1)醇的官能团为羟基，乙醇中含有的官能团是羟基；羧酸的官能团是羧基，故乙酸中含有的官能团是羧基，故答案为：羟基；羧基； (2)①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，反应都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故不选；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，等效消耗1mol乙酸，同时生成1mol乙酸，正逆反应速率相等，故选；③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，只要反应发生就符合这一关系，故不选；④正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；⑤混合物中各物质的浓度不再变化，说明正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；②④⑤。 (3)加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，故答案为：饱和碳酸钠；蒸馏； (4)n(CH3COOH)= =2mol n(C2H5OH)= =4mol，所以乙醇过量，应以乙酸计算，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g/mol=176g，故该反应的产率为： ×100%=60.2%，故答案为：60.2%． (5) 乙酸乙酯的分子式