辽宁省沈阳市第一零七中学高一化学模拟试卷含解析

辽宁省沈阳市第一零七中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述不正确的是(　　) A．乙醇能用于萃取碘水中的碘 B．甲醛和乙醛互为同系物 C．甲醇和乙醇互为同系物 D．装修材料中挥发出的甲醛污染空气 参考答案： A 解析　乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘。 2. 下列物质属于塑料的是　                                  A. 玻璃钢       B. 锦纶 　 　C. 阿胶　 　  D. 聚乙烯 参考答案： D 略 3. 下列叙述正确的是（　　） A. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失 C. Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电 D. 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法 参考答案： B 试题分析：A.根据分散系的粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误；B.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时由于胶体的聚沉作用，会出现沉淀，再继续滴加时，Fe(OH)3与稀H2SO4发生酸碱中和反应，沉淀又会消失，B正确；C.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，是由于胶体的电泳，C错误；D.分离胶体和某盐溶液，用渗析，D错误。故答案B。 4. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的    （    ）     A. 电子层数                    B. 核电荷数         C. 核外电子数                  D. 最外层电子数 参考答案： A 略 5. 下列反应中不可以设计成原电池的是(    ) A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnO                   B．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O C．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O          D．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 参考答案： C 略 6. 和Ne原子电子层结构相同的微粒是（    ） A.Na+        B.Cl-         C. K+          D.Ar 参考答案： A 略 7. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（　　） A．合金   B．半导体  C．催化剂   D．农药 参考答案： B 考点：元素周期律的作用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药． 解答：解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误； B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确； C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误； D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误． 故选B． 点评：本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合金； 如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料； 非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药； 一般为过渡金属元素可以用于做催化剂． 8. 下列说法正确的是（　　） A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属 B．NaOH碱性比KOH强 C．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行 D．X2+核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 参考答案： D 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：A．Li是第二周期中最活泼的金属，在金属中不是最活泼； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强； C.8、9、10列为Ⅷ族，其它各族均占有1列； D．X2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20． 解答：解：A．F元素是最活泼的非金属，Li是第二周期中最活泼的金属，同主族自上而下金属性增强，在IA族中金属性最弱，故A错误； B．金属性Na＜K，故碱性NaOH＜KOH，故B错误； C．元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个Ⅷ族，8、9、10列为Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18个纵行，故C错误； D．X2+核外电子数目为18，则X核外电子数为20，X在第四周期第ⅡA族，故D正确， 故选D． 点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律、结构与位置关系等，难度不大，注意掌握周期表中硫列与族的关系． 9. 现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案： 实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积 实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积 实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量 则能测定出镁的质量分数的是（     ） A．都能  B．都不能  C．①不能，其它都能  D．②③不能，①能 参考答案： A 10. 下列说法正确的是 A、碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B、分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上 D、碳氢原子个数比为1：3的烃有2种 参考答案： B 略 11. 下列反应属于加成反应的是 A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ B． C． D． 参考答案： C 12. 下列物质中，属于碱性氧化物的是（） A．FeO     B．Al2O3     C．Na2O2       D．SiO2 参考答案： A 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 专题：物质的分类专题． 分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物． 解答：解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，MgO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物； 而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物；Al2O3与酸和碱都反应属于两性氧化物；SiO2为酸性氧化物，不能与酸反应， 故选A． 点评：本题考查了碱性氧化物的概念，碱是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，题目难度不大． 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应：Na＋H2O＝ Na＋＋OH-＋H2↑ B. 铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe3＋ ＝ 2Fe2＋ C. 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2 H＋ ＝ Mg2＋＋2H2O D. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH —＋HCO3-＝ H2O＋CO2↑ 参考答案： C A、原子不守恒，应是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故错误；C、氢氧化镁是难溶物，不能拆写，是Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，故正确；D、发生反应是OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－，故错误。 【点睛】本题考查离子反应方程式正误判断，这类题目从是否符合客观事实、电荷是否守恒、原子是否守恒、量、拆写是否正确等角度进行分析，这部分题型应在熟练掌握元素及其化合物的性质基础上，还是相对较简单的。 14. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为： ①SiO2＋2CSi＋2CO↑　②Si＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是(　　) A．①③为置换反应 B．②为化合反应 C．①②③均为氧化还原反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原 参考答案： D 解析：反应①③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化，D错误。 15. 下列现象中，能用键能大小解释的是        A. 氮气的化学性质比氧气稳定           B. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C. 稀有气体一般很难发生化学反应       D. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发   参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因通常是装置内外存在压强差。 (1)图a所示为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(　 　) A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液 (2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图b所示装置。 ①在图b锥形瓶中分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是(　 　) A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液 C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸 ②在锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是(　 　) A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是____。 ③比较图a和图b两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图a是___(填“增大”或“减小”，下同)上部烧瓶内的气体压强；图b是__ __下部锥形瓶内的气体压强。 参考答案： (1) B (2) ①D ②A 浓H2SO4溶于水放热，温度升高，酒精加快挥发，锥形瓶内气压增大_ ③__减小__   __增大__   解析：从喷泉实验的成因来看，有通过气体易溶于溶剂形成压强差，也有通过气体与液体反应形成压强差，有通过减小上部的压强形成压强差，也有增大下部的压强形成压强差。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如下所示的转化关系：        试根据上述条件回答下列问题： (1)若气体A为混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定含有            。 (2)若气体A为单一气体，且X与Y的质量比等于3，则气体A的名称叫            。 (3)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为：                                               。 (4) C在的周期表的位置：                        参考答案： (1)H2  (2)甲烷  (3)H2O+CCO+H2 略 18. (1)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下 列问题： ①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅的原子结构示意图为_____；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的______(填“强”或“弱”)。 ②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____。 ③铅蓄电池放电时的正极反应式为_____ ，当电路中有 2mol 电子转移时，理论