657编号高一化学期末考试必会100题(附答案)

1、高一化学期末考试必会100题（一）化学必修一1、2章（115题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ c ）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ b ）A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ c ）A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（ d ）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- = 2 Al（OH）4-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+

2、、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ B ）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ C ）A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（ ）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O C + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = NH4Cl +

3、N2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A、 B、 C、 D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）A、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、I- I2 D、H2OH211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（ ）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_铁粉_离子方程式_（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_CO2_离子方程式_（3）CH3

4、COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂_饱和碳酸钠溶液_离子方程式_13、在反应KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是_ KMnO4_，氧化产物是_Cl2_，氧化产物与还原产物物质的量之比是_5:2_，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_5:3_，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_7.1g_，转移的电子数为_0.2_ mol。14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为_红褐_色，得到的是_Fe（OH）3胶体_，用此分散系进行实验：（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_变深_，这表明_Fe（OH）3胶体带正电荷_，这种现象称为_电泳_。(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_先产生沉淀，然后沉淀溶解_，原因是_开始加入硫酸，使胶体发生聚沉，而后过量的硫酸使Fe（OH）3反应溶解_。(3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是_，用_渗析_方法可以提纯此分散系。15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：（1）实验室制备

5、氯气的化学反应方程式为_,此反应属于_反应，其氧化剂为_，反应中浓盐酸表现的性质有_性和_性，且物质的量之比为_。（2）通常用_和_法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_和_.(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_，原因是_(4)若D瓶中装有碘化钾淀粉溶液，则观察到的现象是_，原因是_(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是_，其离子反应方程式为_(6)E装置用来_，装置中通常盛放的是_溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式_1、MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O氧化还原反应 MnO2 酸性 还原性 1：12、向上排空气法 排饱和食盐水法3、先变红，再褪色。Cl2溶于水得到HCl显酸性，HClO有强氧化性，能漂白石蕊。4、淀粉变蓝色 Cl2将I-氧化得到I2，I2使得淀粉变蓝5、产生白色沉淀 Cl2溶于水得到HCl，HCl能使得Ag+沉淀为AgCl白色沉淀6、吸收尾气，防止污染 NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O（一）化学必修一3、4章（1640题）16要除去碳酸

6、氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）A加入过量的澄清石灰水 B加入适量的氢氧化钠溶液 C将溶液加热蒸干并灼烧 D通入足量的CO2气体17为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是 （ ）ANH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN2 + 3H2 2NH3，用烧碱干燥 C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D加热NH4Cl用P2O5干燥18从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ） ACu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 19下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（ ） ACaCl2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3 D饱和Na2CO3溶液 20下列叙述中正确的是( )A 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。B等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。C将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪 D经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复

7、原来的颜色。 21既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：( )MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3A. B. C. D. 22检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是( )A通过石灰水 B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C通过品红溶液 D先通过小苏打溶液再通过石灰水2350ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是( )A0.92mol B大于0.46mol, 小于0.92mol C0.46mol D小于0.46mol24下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C 少量的钠保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中25海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是（ ）A B C D 26长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是 （ ）A在光亮处放置 B通入适量的空气 C加入足量水 D加入漂白粉27下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）A

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