辽宁省沈阳市东北中心中学高三化学下学期期末试题含解析

辽宁省沈阳市东北中心中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验设计和结论相符的是        A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性        B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液        C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，溶液中有白色沉淀．则原溶液中一定有SO2—4        D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，上层溶液呈紫色 参考答案： A 略 2. 在可逆反应2SO2 + O2 2SO3的平衡状态，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数）                     （    ）                                        A．  平衡右移，K变大，O2转化率增大     B．  平衡右移，K变大，O2转化率减小     C．  平衡右移，K不变，O2转化率增大     D． 平衡右移，K不变，SO2转化率增大 参考答案： D 略 3. 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： ① CH4 ( g )+4NO2(g )=4NO(g ) +CO2(g )+2H2O(g )    △H＝-574 kJ·mol－1  ② CH4 (g)+4NO(g )=2N2(g )+CO2(g)+2H2O(g )      △H＝-1160 kJ·mol一1。 下列正确的选项是 A．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ B．CH4 (g)+2NO2 (g )= N2(g )+CO2 (g)+2H2O（l）△H＝-867 kJ·mol－1 C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 mol D．若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 参考答案： A 4. 下列实验设计能完成或实验结论合理的是 A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 B．测氯水的pH，可以用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，待其变色后和标准比色卡对照 C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 D．向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO32- 参考答案： C 略 5. 下列装置所示的实验能达到实验目的的是 参考答案： C 6. 过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子() , 当反应完成后, 含有示踪原子的物质是（  ）     A．硫酸钾     B．硫酸锰     C．氧气           D．水 参考答案： C 略 7. （2010·江苏卷）5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2 B．1mol羟基中电子数为10 C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6 D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4 参考答案： A 本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。 【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。   8. 下列说法不正确的是 A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象 B. 单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．二氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物属于大气监测，空气质量日报的内容 D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞 参考答案： A 略 9. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A．能与FeCl3溶液发生显色反应 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生加成、取代、消去反应 D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应 参考答案： BC 试题分析：A、分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B、含有C=C，可使酸性KMnO4 溶液褪色，故B正确；C、含有C=C，可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、消去反应，故C正确；D、含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误。 考点：本题考查有机物的结构与性质。 10. (08嘉定区期末)X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（    ） A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 参考答案： 答案：C 11. 下列说法符合事实的是（　　） A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小 B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl） C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c（X﹣）+c（HX）=0.02 mol/L D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．在含C1﹣、CrO42﹣浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀 参考答案： C 【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题． 【分析】A．硫酸氢铵溶液中电离出氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解； B．氯化银白色沉淀加入硫化钠溶液中生成黑色沉淀，说明硫化银溶解度小于氯化银，阴阳离子比不同不能比较溶度积常数； C．溶液中存在物料守恒分析； D．析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀； 【解答】解：A．硫酸氢铵溶液中电离出氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解，物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，醋酸铵中的铵根离子物质的量浓度较小，故A错误； B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明硫化银溶解度小于氯化银，阴阳离子比不同不能比较溶度积常数，故B错误； C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后，溶液中存在物料守恒：c（X﹣）+c（HX）=0.02 mol/L，故C正确； D．析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀，故AgCl先出现沉淀，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了盐类水解原理、溶度积常数比较和计算、电解质溶液中物料守恒的分析判断，题目难度中等． 12. 一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　)。 A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO) C．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量减小 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 参考答案： CD 略 13. 5 mL Ag＋浓度为0.1 mol·L－1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为0.013 g，则此沉淀是（）     A．LiF           B．LiCl          C．AgF           D．AgCl 参考答案： 答案：A 14.  为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（） 参考答案： 答案：A 15. 下列有机物分子中属于手性分子的是 ①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2－丁醇③ 　④丙三醇     A．只有①   B．①和②   C．①②③   D．①②③④ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题：        （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：                         （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。                   （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：                           是否合理?                                                  。请简要说明两点理由： ①                                     ；②                                      。 参考答案：   答案：(12分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2     (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。     (3)不合理           稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡      如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： 1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式。 2)整个过程中的还原剂是           。 3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是