2022-2023学年江苏省南京市永宁中学高二化学联考试题含解析
2022-2023学年江苏省南京市永宁中学高二化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列装置或操作能达到实验目的是 A检查装置气密性 B从碘的CCl4溶液中分离出碘 C除去甲烷中乙烯 D分离甲苯与乙醇参考答案:A试题分析:A可关闭止水夹,从长颈漏斗口加入水至水柱高于液面且在一定时间内不变化,可说明气密性良好,故A正确;B碘易溶于四氯化碳,应用蒸馏的方法分离,故B错误;C乙烯被氧化生成二氧化碳,引入新杂质,应用溴水除杂,故C错误;D温度计用于测量馏分的稳定,应位于蒸馏烧瓶支管口,故D错误故选A2. 下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A碘和氯化钾 B金刚石和冰晶石 C二氧化硅和干冰 D冰和冰醋酸参考答案:D3. 下列关于药物的使用,说法正确的是( )A包装上印有“OTC”标志的药品属于处方药 B. 药物的服用剂量越大,效果越明显C. 阿司匹林是最重要的抗生素 D. 氢氧化铝可作为抑酸剂,治疗胃酸过多参考答案:D略4. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )AK+ 、Na+、ClBK +、Na+、CNa+、H+、DFe3+、Na+、Cl、参考答案:B5. 下列各组微粒中,各能层电子数均达到2n2个的是()ANe和 ArBH和Na+CNe和ClDF和S2参考答案:B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】各个电子层电子数都达到2n2个,但最外层电子数不大于8个,次外层不大于18个,倒数第三层不大于32个,据此分析解答【解答】解:各个电子层电子数都达到2n2个,但最外层电子数不大于8个,次外层不大于18个,倒数第三层不大于32个当n=1时,电子层只有一个,第一电子层也是其最外电子层,最多排2个电子;当n=2时,最外层是第二电子层,最多排8个电子,各电子层能达到2n2个电子,所以只要核外电子数是10个的原子或离子都可当n=3时,最外层是第三电子层,最多排8个电子,不是各电子层能达到2n2个电子,所以舍去所以符合条件的是有2个电子或10个电子的原子或离子AAr原子核外第三层只有8个电子,未达到2n2(n为电子层数)=18个,不符合条件,故A错误;BH和Na+各个电子层电子数都达到2n2个,故B正确;CCl核外第三层只有8个电子,未达到2n2(n为电子层数)=18个,不符合条件,故C错误;DS2核外第三层只有8个电子,未达到2n2(n为电子层数)=18个,不符合条件,故D错误;故选B6. 下列物质属于纯净物的是A食醋 B碱石灰 C苛性钠 D石灰石参考答案:C略7. 下列分子中键角不是1200的是AC2H2 BC6H6 CBF3 DNH3参考答案:D8. 下列物质中的主要成分不属于糖类的是 ( )A棉花 B木材 C豆油 D小麦参考答案:C略9. 从对人体危害的角度考虑,你认为炒锅用下列哪种材料最好()AAlBFe CCu DAl合金参考答案:B略10. 在5H2S + 8KIO3 4K2SO4 + 4I2 + H2SO4 + 4H2O的反应中 ,下列说法错误的是A.H2S是还原剂 B还原性:H2SI2C.KIO3 被还原 D.转移40mole-参考答案:D略11. 下列反应中,属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A. B C. D.参考答案:D12. 在两个恒容容器中有平衡体系:A(g) 2B(g)和2C(g) D(g),X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下,均增加相同的A和C的物质的量,下列判断正确的是: ( ) AX1降低,X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大,X2降低 DX1、X2均增大参考答案:A略13. 下列说法正确的是( )A不粘锅的原料 为烃类化合物B分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物,互称为同系物C石油分馏是物理变化,煤的气化、液化也是化学变化D聚乙烯塑料袋因有毒,不可以装食品参考答案:C14. 下列反应中,熵显著减少的反应是A、CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)B、CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D、2HgO(s)= 2Hg(l)+O2(g)参考答案:A略15. 对石油工业叙述错误的是()A.石油含有C5C11的烷烃,可以通过石油的常压分馏得到汽油B.催化裂化是为了获得更多的轻质油,特别是提高汽油的产量C.石油裂解的目的是提高汽油的产量D.石油减压分馏的生产目的是在不使重油结焦的情况下,将重油中的成分分离参考答案:C解析:石油裂解的目的是获得主要含有乙烯、丙烯等气态石油化工原料的裂解气。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 实验室用下图装置制取少量溴苯,试填写下列空白。(1)在烧瓶a中装的试剂是 。(2)长直导管b的作用: 。(3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中? (填“可”或 “否”)。(4)反应完毕后,向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液,有关反应的离子方程式: 。参考答案:(1) 苯 、液溴、铁粉 (2) 导气、冷凝回流 (3) 否 (4) Ag+Br-=AgBr 略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液,用去10.50mL浓度为0.120molL1NaOH溶液进行滴定,又再用去14.50mL浓度为0.120molL1的KOH继续滴定恰好安全反应,求该HNO3溶液的浓度是多少?参考答案:C(HCl)0.120molL118. 某气态烃含C 857,含H 143,在标准状况下的密度是2.5gL。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式,并写出它的各种同分异构体的结构简式。参考答案:C4H8 CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 CH2=C(CH3)2解析:由一致碳元素、氢元素的含量计算该艇每份子中含有的碳氢原子个数比:n (C)n (H) = (857/12)(143/1)= 12可以设该物质的分子式为:CnH2n由标准状况下密度为2.5gL。所以,该烃的摩尔质量为:M = 2.5gL22.4mol/L = 56g/mol计算该烃的分子式:(12+2)n = 56计算可得:n = 4所以该烃分子式为:C4H8 由于该烃可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色所以该烃为丁烯。由此即可写出该烃的同分异构体结构简式。19. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应3A(g)B(g) xC(g)2D(g),经反应5min后,测知D的浓度为0.5mol/L,A、B的物质的量浓度之比为35,C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin),试计算:(1)x的值?(2)5min内B的平均反应速率?(3)5min时A的物质的量浓度?参考答案:(1)2 (2)0.05molL1min1 (3)0.75 molL1
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2022-2023学年江苏省南京市永宁中学高二化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列装置或操作能达到实验目的是
A.检查装置气密性 B.从碘的CCl4溶液中分离出碘
C.除去甲烷中乙烯 D.分离甲苯与乙醇
参考答案:
A
试题分析:A.可关闭止水夹,从长颈漏斗口加入水至水柱高于液面且在一定时间内不变化,可说明气密性良好,故A正确;B.碘易溶于四氯化碳,应用蒸馏的方法分离,故B错误;C.乙烯被氧化生成二氧化碳,引入新杂质,应用溴水除杂,故C错误;D.温度计用于测量馏分的稳定,应位于蒸馏烧瓶支管口,故D错误.故选A.
2. 下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型
的是
A.碘和氯化钾 B.金刚石和冰晶石 C.二氧化硅和干冰 D.冰和冰醋酸
参考答案:
D
3. 下列关于药物的使用,说法正确的是( )
A.包装上印有“OTC”标志的药品属于处方药
B. 药物的服用剂量越大,效果越明显
C. 阿司匹林是最重要的抗生素
D. 氢氧化铝可作为抑酸剂,治疗胃酸过多
参考答案:
D
略
4. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A.K+ 、、Na+、Cl- B.K +、Na+、、
C.Na+、H+、、 D.Fe3+、Na+、Cl-、
参考答案:
B
5. 下列各组微粒中,各能层电子数均达到2n2个的是( )
A.Ne和 Ar B.H﹣和Na+ C.Ne和Cl﹣ D.F﹣和S2﹣
参考答案:
B
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.
【分析】各个电子层电子数都达到2n2个,但最外层电子数不大于8个,次外层不大于18个,倒数第三层不大于32个,据此分析解答.
【解答】解:各个电子层电子数都达到2n2个,但最外层电子数不大于8个,次外层不大于18个,倒数第三层不大于32个.
当n=1时,电子层只有一个,第一电子层也是其最外电子层,最多排2个电子;
当n=2时,最外层是第二电子层,最多排8个电子,各电子层能达到2n2个电子,所以只要核外电子数是10个的原子或离子都可.
当n=3时,最外层是第三电子层,最多排8个电子,不是各电子层能达到2n2个电子,所以舍去.
所以符合条件的是有2个电子或10个电子的原子或离子.
A.Ar原子核外第三层只有8个电子,未达到2n2(n为电子层数)=18个,不符合条件,故A错误;
B.H﹣和Na+各个电子层电子数都达到2n2个,故B正确;
C.Cl﹣核外第三层只有8个电子,未达到2n2(n为电子层数)=18个,不符合条件,故C错误;
D.S2﹣核外第三层只有8个电子,未达到2n2(n为电子层数)=18个,不符合条件,故D错误;
故选B.
6. 下列物质属于纯净物的是
A.食醋 B.碱石灰 C.苛性钠 D.石灰石
参考答案:
C
略
7. 下列分子中键角不是1200的是
A.C2H2 B.C6H6 C.BF3 D.NH3
参考答案:
D
8. 下列物质中的主要成分不属于糖类的是 ( )
A.棉花 B.木材 C.豆油 D.小麦
参考答案:
C
略
9. 从对人体危害的角度考虑,你认为炒锅用下列哪种材料最好( )
A.Al B.Fe C.Cu D.Al合金
参考答案:
B
略
10. 在5H2S + 8KIO3 = 4K2SO4 + 4I2 + H2SO4 + 4H2O的反应中 ,下列说法错误的是
A.H2S是还原剂 B还原性:H2S>I2
C.KIO3 被还原 D.转移40mole-
参考答案:
D
略
11. 下列反应中,属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①② B ②④ C.①③ D.③④
参考答案:
D
12. 在两个恒容容器中有平衡体系:A(g) 2B(g)和2C(g) D(g),X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下,均增加相同的A和C的物质的量,下列判断正确的是: ( )
A.X1降低,X2增大 B.X1、X2均降低 C.X1增大,X2降低 D.X1、X2均增大
参考答案:
A
略
13. 下列说法正确的是( )
A.不粘锅的原料 为烃类化合物
B.分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物,互称为同系物
C.石油分馏是物理变化,煤的气化、液化也是化学变化
D.聚乙烯塑料袋因有毒,不可以装食品
参考答案:
C
14. 下列反应中,熵显著减少的反应是
A、CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)
B、CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)
C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
D、2HgO(s)= 2Hg(l)+O2(g)
参考答案:
A
略
15. 对石油工业叙述错误的是( )
A.石油含有C5~C11的烷烃,可以通过石油的常压分馏得到汽油
B.催化裂化是为了获得更多的轻质油,特别是提高汽油的产量
C.石油裂解的目的是提高汽油的产量
D.石油减压分馏的生产目的是在不使重油结焦的情况下,将重油中的成分分离
参考答案:
C
解析:石油裂解的目的是获得主要含有乙烯、丙烯等气态石油化工原料的裂解气。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室用下图装置制取少量溴苯,试填写下列空白。
(1)在烧瓶a中装的试剂是 。
(2)长直导管b的作用: 。
(3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中?
(填“可”或 “否”)。
(4)反应完毕后,向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液,
有关反应的离子方程式: 。
参考答案:
(1) 苯 、液溴、铁粉 (2) 导气、冷凝回流
(3) 否 (4) Ag++Br-==AgBr ↓
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液,用去10.50mL浓度为0.120mol·L-1NaOH溶液进行滴定,又再用去14.50mL浓度为0.120mol·L-1的KOH继续滴定恰好安全反应,求该HNO3溶液的浓度是多少?
参考答案:
C(HCl)==0.120mol·L-1
18. 某气态烃含C 85.7%,含H 14.3%,在标准状况下的密度是2.5g/L。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式,并写出它的各种同分异构体的结构简式。
参考答案:
C4H8 CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 CH2=C(CH3)2
解析:由一致碳元素、氢元素的含量计算该艇每份子中含有的碳氢原子个数比:
n (C)∶n (H) = (85.7%/12)∶(14.3%/1)= 1∶2
可以设该物质的分子式为:CnH2n
由标准状况下密度为2.5g/L。
所以,该烃的摩尔质量为:M = 2.5g/L×22.4mol/L = 56g/mol
计算该烃的分子式:(12+2)n = 56
计算可得:n = 4
所以该烃分子式为:C4H8
由于该烃可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
所以该烃为丁烯。
由此即可写出该烃的同分异构体结构简式。
19. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经反应5min后,测知D的浓度为0.5mol/L,A、B的物质的量浓度之比为3∶5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),试计算:
(1)x的值?
(2)5min内B的平均反应速率?
(3)5min时A的物质的量浓度?
参考答案:
(1)2 (2)0.05mol·L-1·min-1 (3)0.75 mol·L-1
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