2022年湖南学考选择性化学真题及答案

1、祝您考上理想学校 加油！2022年湖南学考选择性化学真题及答案注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Se 79 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A. 神农本草经中记载的“石胆能化铁为铜”B. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖D. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰【参考答案】D【详解】A“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；B工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成

2、的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意；C CO2转化淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；D使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意；综上所述，本题选D。2. 下列说法错误的是A. 氢键，离子键和共价键都属于化学键B. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C. 药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【参考答案】A【详解】A离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；B第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；C药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C说法正确；D制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；综上所述，本题选A。3. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：图片优化老师请注意一下：中括号内的右侧O去掉（优化后把这些文字删除）下列说法错误的是A. B. 聚乳酸分子中含有两

3、种官能团C. 乳酸与足量的反应生成D. 两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子【参考答案】B【详解】A根据氧原子数目守恒可得：3n=2n+1+m，则m=n-1，A正确；B聚乳酸分子中含有三种官能团，分别是羟基、羧基、酯基，B错误；C1个乳酸分子中含有1个羟基和1个羧基，则1mol乳酸和足量的Na反应生成1mol H2，C正确；D1个乳酸分子中含有1个羟基和1个羧基，则两分子乳酸可以缩合产生含六元环的分子（），D正确；故选B。4. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A. AB. BC. CD. D【参考答案】A【详解】A碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；B用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范；C实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；D用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；故选A。5. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、

4、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A. 原子半径：B. 非金属性：C. Z的单质具有较强的还原性D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族【参考答案】C【分析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。【详解】A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为COF，故A正确；B同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为OCSi，故B正确；C位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表A族，故D正确；故选C。6. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：新法合成的反应：下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为)A. 的电子式为B. 新法没有副产物产生，原子利用

5、率高C. 的溶液中的微粒数小于D. 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变【参考答案】D【详解】A氢氰酸为共价化合物，结构式为HCN，电子式为，故A正确；B由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为没有副产物生成，原子利用率为100的化合反应，故B正确；C硫酸氢铵是强酸弱碱的酸式盐，铵根离子在溶液中会发生水解反应，所以1L0.05mol/L的硫酸氢铵溶液中铵根离子的数目小于0.05mol/L1LNAmol1=0.05NA，故C正确；D由方程式可知，钯为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故D错误；故选D。7. 铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C. 合成槽中产物主要有和D滤液可回收进入吸收塔循环利用【参考答案】C【分析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应，过滤得到和含有的滤液。【详解】A陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2在高温下与发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

6、，故A正确；B采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；C由上述分析可知，合成槽内发生反应，产物是和，故C错误；D由上述分析可知，滤液的主要成分为，可进入吸收塔循环利用，故D正确；答案选C。8. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是A. 海水起电解质溶液作用B. N极仅发生的电极反应：C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D. 该锂-海水电池属于一次电池【参考答案】C【分析】锂海水电池的总反应为2Li+2H2O2LiOH+H2， M极上Li失去电子发生氧化反应，则M电极为负极，电极反应为Li-e-=Li+，N极为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2。【详解】A海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确；B由上述分析可知，N为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2，故B正确；CLi为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，但不能传导离子，故C错误；D该电池不可充电，属于一次电池，故D正确；答案选C。9. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如

7、a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是A. 过程中发生氧化反应B. a和b中转移的数目相等C. 过程中参与反应的D. 过程的总反应为【参考答案】C【详解】A由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；B由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H+e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b过程转移4mol e-，转移电子数目不相等，B错误；C由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH)=1:4，C正确；D由图示可知，过程III为N2H4转化为N2和4H+、4e-，反应的离子方程式为：N2H4= N2+4H+

8、4e-，过程I-III的总反应为：2NO+8NH=5N2+4H2O+24H+18e-，D错误；答案选C。10. 室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，)。下列说法正确的是A. a点：有白色沉淀生成B. 原溶液中的浓度为C. 当沉淀完全时，已经有部分沉淀D. b点：【参考答案】C【分析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL10-3L/mL0.1000mol/L=4.510-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.510-4mol。【详解】AI-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；B原溶液中I-的物质的量为1.510-4mol，则I-的浓度为=0.0100molL-1，故B错误；C当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.010-5mol

9、/L)，溶液中的c(Ag+)=5.410-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)=3.310-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100molL-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C正确；Db点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，则b点各离子浓度为：，故D错误；故选C。二、选择题，本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 下列离子方程式正确的是A. 通入冷的溶液：B. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：C. 溶液中加入产生沉淀：D. 溶液与少量的溶液混合：【参考答案】AC【详解】ACl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl+ClO+H2O，A正确；B用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H表示，因此B不正确；CH2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2+ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H，C正确；DNaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水

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