复件 元素周期表第一课时[1]

1、丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这些元素有着不同的性质，如有的元素性质活泼，可以与其他元素形成化合物，有点元素性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。面对这么多不同的元素，我们怎样才能更好的认识它们呢？化学 第一节元素周期表第一节元素周期表第一章第一章物质结构物质结构元素周期律元素周期律（阅读有关元素周期表的知识，解决以下问题）阅读有关元素周期表的知识，解决以下问题）1 1、第一张元素周期表是谁以什么为依据排出来、第一张元素周期表是谁以什么为依据排出来的？的？2 2、现在的元素周期表是依据什么排出的？、现在的元素周期表是依据什么排出的？3 3、什么是原子序数？、什么是原子序数？4 4、一个原子的原子序数、核电荷数、质子数、一个原子的原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系？核外电子数之间有什么关系？5 5、了解周期表的结构特点、了解周期表的结构特点 1869年德米特里年德米特里伊万诺维奇伊万诺维奇门捷门捷列夫在继承和分析了前人工作的基列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了分析

2、和概括，成功地对元素进行了科学分类科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素呈现周期性的变化。这就是元素周期。周期。 他还预言了一些未知元素的性质他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原形成元素性质周期性变化的根本原因。因。门捷列夫简介门捷列夫简介1869年年2月月 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第一张周期表的第一张周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11

3、Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表门捷列夫的第一张周期表（阅读有关元素周期表的知识，解决以下问题）阅读有关元素周期表的知识，解决以下问题）1 1、第一张元素周期表是谁以什么为依据排出来、第一张元素周期表是谁以什么为依据排出来的？的？2 2、现在的元素周期表是依据什么排出的？、现在的元素周期表是依据什么排出的？3 3、什么是原子序数？、什么是原子序数？4 4、一个原子的原子序数、核电荷数、质子数、一个原子的原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系？核外电子数之间有什么关系？5 5、了解周期表的结构特点、了解周期表的结构特点原子原子核外电子核外电子 每个电子带每个电子带1个单位

4、负电荷个单位负电荷原子核原子核质子质子 每个质子带一个单位每个质子带一个单位 正电荷正电荷中子中子 不带电不带电核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数 整个原子不显电性整个原子不显电性知识回顾知识回顾原子中：原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系原子序数核电荷数质子数核外电子数NaCl11111111原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数17171717结论：离子中：原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系原子序数核电荷数质子数核外电子数Na+Cl-11111110原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数17171718阳离子：阳离子：质子数质子数 = 离子的核外电子数离子的核外电子数+离子所带电荷数离子所带电荷数阴离子：阴离子：质子数质子数 = 离子的核外电子数离子的核外电子数 - 离子所带电荷数离子所带电荷数结论结论元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则 根据元素周期律，把已知的一百多种元根据元素周期律，把已知的一百多种元素中素中 的各种元素，按原子的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成序数递增的顺序从左到

5、右排成 ，再把，再把不同横行中不同横行中 的元素的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成按电子层数递增的顺序由上而下排成 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表。这样得到的一个表，叫做元素周期表。电子层数目相同电子层数目相同横行横行最外电子层的电子数相同最外电子层的电子数相同纵行纵行Na11钠钠H1氢氢He2氦氦Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩K19钾钾Ca20钙钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族：具有相同的最外层电子数的列族：具有相同的最外层电子数的列周期：具有相同的电子层数的行周期：具有相同的电子层数的行元素周期表元素周期表A：主族主族ScSc2121钪钪钪钪TiTi2222钛钛钛钛V V2323钒钒钒钒CrCr2424铬铬铬铬MnMn2525锰锰锰锰FeFe2626铁铁铁铁CoCo2727钴钴钴钴NiNi2828镍镍镍镍CuCu2929铜铜铜铜ZnZn3030锌锌锌锌II IIB BI IB BVIIIVIIIVIIVIIB BVIVIB BV

6、VB BIVIVB BIIIIIIB BB：副族副族He2氦氦B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠钠H1氢氢Li3锂锂Be4铍铍Mg12镁镁K19钾钾Ca20钙钙IAIIA1234ScSc2121钪钪钪钪TiTi2222钛钛钛钛V V2323钒钒钒钒CrCr2424铬铬铬铬MnMn2525锰锰锰锰FeFe2626铁铁铁铁CoCo2727钴钴钴钴NiNi2828镍镍镍镍CuCu2929铜铜铜铜ZnZn3030锌锌锌锌IIIIIIB BIVIVB BV VB BVIVIB BVIIVIIB BVIIIVIIII IB BII IIB BA：主族主族B：副族副族11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-71484746454443424140393029282726252423222186858483828154535251504936353433323118171615141310987652888

7、7565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素返回返回主页主页元素周期表的整体结构现有的元素周期表共有现有的元素周期表共有 行行 列；列；七七十八十八横行称作横行称作周期周期； 纵行称作纵行称作族族；现有的元素周期表一共有多少周期多少族呢？现有的元素周期表一共有多少周期多少族呢？思考：思考：七个周期十六族七个周期十六族？（第（第族占据了三列）族占据了三列）族族：具有相同的最外层电子数的列：具有相同的最外层电子数的列周期周期：具有相同的电子层数的行：具有相同的电子层数的行观察元素观察元素周期表周期表周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种

8、元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （横向）（横向）元素周期表的结构 周期长周期长周期三短余长三短余长元素周期表的结构 族族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素（最外层电子数为稀有气体元素（最外层电子数为8的元素）的元素）（纵向）（纵向） 零族：零族：共七个主族共七个主族（用（用“罗马数字罗马数字 + A”来表示）来表示）B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族（用（用“罗马数字罗马数字 + B”来表示）来表示）8910三个纵行，位于三个纵行，位于 B 与与B中间中间 主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数七主七副零八族七主七副零八族主主族族副副族族定定义义长短周期共同组成长短周期共同组成仅由仅由

9、长周期组成长周期组成表表示示IA、IIA、IB、IIB、个个数数77主族副族的对比主族副族的对比1 H1.008氢氢（1 1）原子序数：）原子序数：（2 2）元素符号）元素符号（3 3）元素名称）元素名称（4 4）元素的相对原子质量；）元素的相对原子质量；原子序数原子序数 = = 核电荷数核电荷数 = = 原子原子的核外电子数的核外电子数练习练习1、元素周期表元素周期表HHeLiBeB C N OF NeNaKRbCsClBrIMgAl SiPSCaA AA A A A AB BB B B B B01、将族序数填在最上一行中，周期序数填在第一列、将族序数填在最上一行中，周期序数填在第一列2、按顺序将前、按顺序将前20号元素的符号填在对应的位置上号元素的符号填在对应的位置上3、将第、将第1主族、第七主族元素填满（放射性元素不用）主族、第七主族元素填满（放射性元素不用）Ar1234567课堂练习：课堂练习：1）已知）已知A是是a号元素，则号元素，则An -中的核外电子数为：中的核外电子数为： ， 核内质子数为：核内质子数为： 。2）已知）已知B是是b号元素，则号元素，则Bm+中的核外电子数

10、为：中的核外电子数为： ， 核内质子数为：核内质子数为： 。 b - ma + nab 回目标 随着人们对元素周期律的认识和深化，作为周期表随着人们对元素周期律的认识和深化，作为周期表形式的元素周期表必将发生演变形式的元素周期表必将发生演变, ,但总的原则应该是：但总的原则应该是：（1 1）周期表的体系必须简单明了；）周期表的体系必须简单明了；（2 2）主族元素、过渡元素的表示应该明确；）主族元素、过渡元素的表示应该明确；（3 3）最好能对未知新元素的存在和性质进行预测。）最好能对未知新元素的存在和性质进行预测。（4 4）充分运用分类方法的知识。）充分运用分类方法的知识。 发挥你的聪明才智将所有发挥你的聪明才智将所有主族主族元素列成元素周期表，元素列成元素周期表，形式不限。形式不限。 请同学们积极投入对周期表的探索中来，发挥你们请同学们积极投入对周期表的探索中来，发挥你们的聪明才智设计出更加合理、美观、实用的周期表来。的聪明才智设计出更加合理、美观、实用的周期表来。创作空间：创作空间：作业：作业：、熟悉元素周期表的结构尤其是、熟悉元素周期表的结构尤其是我们学过的元素的位置背熟我们学过的

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