人教版初三化学下册《酸和碱的中和反应》的教学设计素材.docx

课题 2 酸和碱的中和反映 (第一课时 )阜阳市三塔中学 张西柱教学目标1．知识与技能理解盐、中和反应的概念；了解中和反应的实际应用2．过程与方法通过实验探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应，学习用变化与联系的观点分析化学现象的方法3．情感态度与价值观通过介绍有关中和反应在实际中的应用，体会化学与人类生活、生产人体健康的密切联系，感受化学对改善人生活和促进社会发展的积极作用教学重难点1． 探究酸与碱混合能否发生化学变化2． 中和反应、盐的概念教学方法实验启发式教学法实验准备实验仪器：小烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹、玻璃片等实验药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸溶液、酚酞试剂教学过程设计1．复习导学(1) 酸的概念 ：在水溶液中解离出的阳离子全部为 H+的化合物文字表示 ：酸 → H+ + 酸根离子-碱的概念 ：在水溶液中解离出的阴离子全部为 OH的化合物文字表示 ：碱→ 金属离子 + OH-盐的定义 ：由金属离子 ( 包括 NH4+) 和酸根离子构成的化合物文字表示： 盐 → 金属离子 + 酸根离子(2) 指示剂的颜色变化遇酸性物质 遇碱性物质 遇中性物质石蕊试剂酚酞试剂2 ．新课导入新闻报道 ：某年某月某日，在 xx 道路 xx 路段，一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车上的浓硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泄入附近鱼塘的危险，一时情况十分危急，有关部门应该如何来抢救。

制定怎样的抢救计划？若现在上级部门将这个问题命给三塔中学九年级（ 1）班的同学时，我们该怎么做可以将破坏降到最低？【实验一】 课本 59 页图 10-12 ，在烧杯中加入 10mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液再用滴管慢慢滴入稀盐酸溶液，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，停止滴加稀盐酸溶液实验现象：①氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液时，溶液由无色变为红色②向氢氧化钠和酚酞的混合溶液中加入稀盐酸溶液一定量时，溶液由红色变为无色实验现象分析与验证】分析或假设验证分析实验现象与结论现象①酚酞试剂遇碱性物质变成红色a) 酚酞与稀盐酸反向该溶液中加入几滴溶液颜色没有发生变应，酚酞消失，所酚酞试剂，若溶液变为化，即假设错误现象②以溶液变为无色红色则假设正确，否则错误b) 氢氧化钠与盐酸向该溶液中加入几滴溶液盐酸又变为红色，反应，生成的新溶氢氧化钠溶液，若溶液即假设正确液中不存在碱，所变为红色则假设正确，说明酸与碱发生了反以溶液变为无色否则错误应【实验二】取几滴氢氧化钠与盐酸溶液反应后的新溶液滴在玻璃片上， 用酒精灯烤，直至水分消失全变为固体为止分析 : 稀 HCl 与 NaOH反应的实质是盐酸在水溶液中解离出的 H 与 NaOH在水中解离-+-，在加热条件下水变成水蒸气扩散到空出的 OH结合形成 H2O，而溶液中剩下的Na和 Cl气中， Na+和 Cl - 结合形成新的化合物 NaCl。

化学方程式： HCl + NaOH == NaCl + H 2O小结： 而其他像氯化钠、硫酸钠等都是由金属离子（或+）和酸根离子组成的化NH4合物，称为盐总结中和反应的概念： 酸与碱的作用生成盐和水的反应文字表达式： 酸 + 碱 == 盐 + 水3．课堂练习HCl + Mg(OH) 2 ￣￣￣￣NaOH + H 2SO4 ￣￣￣￣H2SO4 + Ca(OH) 2 ￣￣￣￣胃药中的 Al(OH) 3 与胃酸的反应方程式中和反应在实际中的应用改变土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药4 ．本课小结5．作业布置 课堂作业 P56 8 家庭作业：练习册 P42-446．板书设计1. 复习 2.酸 → H + + 酸根离子遇酸性 遇碱性 遇中性物质 物质 物质石蕊试剂酚酞试剂10.2.1 中和反应中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应碱→ 金属离子-文字表+ OH示：酸 +碱 == 盐 + 水例HCl + NaOH == NaCl + H2OH2SO + Ca(OH) == CaSO + 2H2O4243HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H 2 O3 酸碱中和反应在实际生活中的应用（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药 。