江苏省苏教版高中化学练习：硅--硫 .doc

硅 硫 （ ）1、为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用的顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰A.①②③ B.②③④ C.②⑤④ D.③④⑤（ ）2、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀（ ）3、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．碳 B．石英 C．锗 D．硅（ ）4、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量下列叙述不正确的是 A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+（ ）5、将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸， 在标况下收集到的气体体积为A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L（ ）6、等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下叙述正确的是A.无沉淀产生,溶液变成无色 B.产生BaSO3沉淀,溶液变成红色C.产生BaSO4白色沉淀,溶液变色成红色 D.产生BaSO3白色沉淀,溶液变成无色（ ）7、对于反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O下列说法中正确的是A.它们互为可逆反应B.它们互相矛盾，不可能符合事实C.反应条件的改变造成的，都符合事实D.氧化性：(浓)H2SO4＞Br2；还原性：SO2＞HBr（ ）8、下列说法正确的是A.能使石灰水变浑浊的气体一定是CO2B.能使品红溶液褪色,将其煮沸又变红的无色气体一定为SO2C.用NaHSO3,Na2SO3与浓H2SO4反应都可产生SO2D.某酸性溶液经分析含大量S2-,SO42-,MnO4-（ ）9、在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀。

由此得出下列结论合理的是A.氯化钡有两性B.两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡C.SO2有还原性，是酸性氧化物D.一支试管为BaSO4沉淀，一支为BaSO3沉淀10、某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______________________________________________________________________，实验中若有mg铜参加了反应，则有_________mol硫酸被________（填“氧化”或“还原”），电子转移数目为_______mol②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是__________________________________________________________________。

3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？方案一；方案二方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL） __________________________。